【化学】安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　　Cl:35.5  Na:23  S：32 第Ⅰ卷 （选择题  共48分）一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   ) ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。2.下列实验仪器不宜直接用来加热的（    ）A. 试管    B. 坩埚    C. 烧杯    D. 蒸发皿【答案】C【解析】试题分析：可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，在试管、坩埚、烧杯、蒸发皿中不可以直接加热的仪器是烧杯，答案选C。3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（    ）A. 烧碱    B. 甲烷C. 酒精    D. 白磷【答案】A【解析】试题分析：A．烧碱属于腐蚀品，A错误；B．甲烷是易燃气体，B正确；C酒精是易燃液体，C正确；D．白磷是易燃固体，D正确，答案选A。4.下列微粒不具有氧化性的是（    ）A. Cl2    B. Cl-    C. H+    D. Fe2+【答案】B【详解】A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。5.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（    ）A. 稀硫酸与稀氨水    B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液    D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应【答案】C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。6.下列属于强电解质的是（    ）A. 醋酸    B. 酒精    C. 铜    D. 小苏打【答案】D【解析】试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；故错D。7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（    ）A. 标准状况下，22．4LH2含有的分子数为NAB. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NAC. 通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22．4LD. 1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】C【解析】试题分析：A．标况下，22．4LH2含有的分子数=22．4L÷22．4L/mol×NA/mol=NA，A正确； B．碳酸钠的物质的量=1．06/106=0．01mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是0．02 NA，B正确；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=(N/NA)×Vm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于22．4L，c错误； D．1L物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=0．5mol/L×1L=0．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为 NA，D正确；选C。8.三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（    ）A. 0.1 mol    B. 0.3 mol    C. 0.5 mol    D. 0.15 mol【答案】D【详解】由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2 n(SO42-)得到0.2 mol+ 0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D项正确。答案为D。9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（    ）A. NaNO2是氧化剂    B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原    D. N2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：由方程式可知，NaNO2作氧化剂，被还原，NH4Cl作还原剂，被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物，当生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为3mol。10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（    ）A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－    B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－    D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－【答案】B【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。11.实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用      （    ）A. 烧杯    B. 蒸发皿    C. 分液漏斗    D. 表面皿【答案】B【详解】氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（    ） 需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞【答案】C【详解】A.均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。13.下列离子方程式正确的是（    ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液的反应  Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD. 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O【答案】D【详解】A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2 Ag ,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是                （    ）A. H+、OH－    B. H+、Cl－    C. Fe3+、Cl－    D. Fe3+、OH－【答案】B【详解】在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体, FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）A. 还原剂    B. 氧化剂    C. 氧化产物    D. 还原产物【答案】A【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A16.浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（    ）A. 蒸发掉0.5L水               B. 标况下通入44.8L HCl气体C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L    D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L【答案】D【详解】A. 盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00 mol/L1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)= （0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。第Ⅱ卷 （非选择题  共52分）二、填空题（本题有6个小题，共24分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜_______________；硫酸铁____________。【答案】(1). CuCl2=Cu2++2Cl-     (2). Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-【详解】氯化铜为强电解质，全部电离，电离方程式为： CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁为强电解质全部电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-。答案：CuCl2=Cu2++2Cl- 、Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-18.写出下列反应的离子方程式：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_______________________________________；碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________________________________。【答案】(1). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     (2). CO32-+2H+ = H2O + CO2↑【详解】硫酸铜与氢氧化钠都是强电解质，两者混合后的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；碳酸钠、盐酸在溶液中完全电离，两者反应的离子方程式为：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑。答案：（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓    (2)CO32-+2H+ = H2O + CO2↑。19.写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式_________________。【答案】BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl【详解】离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓说明是可溶性的钡盐或Ba（OH）2与可溶性的硫酸盐反应，或者可溶性的钡盐与硫酸反应，即：BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl，答案：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl。20.在C+CO22CO中，C被_______，是_________剂；CO2中的C元素化合价________，被________。【答案】(1). 氧化    (2). 还原剂    (3). 降低    (4). 被还原【详解】在C+CO22CO中，C的化合价升高，C属于还原剂被氧化，CO2中的C元素化合价降低被还原。答案： 氧化、 还原剂、 降低、 被还原。21.19.2g的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______, 分子个数之比为_________, 氧原子个数之比为__________。【答案】(1). 1：1    (2). 3：2    (3). 1：1【详解】19.2g氧气的物质的量为0.6mol,含氧原子的物质的量为1.2mol；0.4mol臭氧的质量为19.2g，含氧原子的物质的量为0.4mol=1.2mol,所以两者的质量之比为1：1, 分子个数之比等于物质的量之比，即为0.6mol：0.4mol= 3：2, 氧原子个数之比为1.2mol ：1.2mol=  1：1。答案： 1：1 、3：2 、 1：1。22.现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有___________（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的___________。【答案】(1). ③ ⑤ ⑥    (2). ① ② ④ ⑤【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4,反应过程中铁和氧的化合价发生了变化,故为氧化还原反应，不是离子反应； (2)加热碳和氧化铜的混合物:C+2CuO2Cu+CO2，反应过程中铜和碳的化合价发生了变化,为氧化还原反应，不是离子反应；(3)碳酸钠和硫酸反应:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2,离子反应方程式为: CO32-+ 2H+ ═H2O+CO2，故为离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；(4)加热高锰酸钾固体:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,反应过程中锰和氧的化合价发生了变化,为氧化还原反应，不是离子反应；(5)锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2,反应过程中锌和氢的化合价发生了变化,是氧化还原反应，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，是离子反应；(6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子反应方程式为Ba2++ SO42-═BaSO4↓,故为离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。属于离子反应的有③ ⑤ ⑥，属于氧化还原反应的① ② ④ ⑤。三、实验题（本大题共2小题，共20分。把答案填在题中横线上。）23.某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要______；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸；②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，然后定容；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有____（填序号）；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。【答案】(1). 500mL容量瓶    (2). 13.6    (3). ①⑤    (4). 重新配制    (5). 偏低    (6). 偏高【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有①⑤；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）①浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；②用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。24.为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。【答案】(1). H2O    (2). 溶解    (3). NaOH    (4). BaCl2    (5). Na2CO3    (6). 过滤    (7). HCl    (8). 蒸发【详解】除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4↓； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。四、计算题（8分）25.在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量是_____， CO的质量是_____。【答案】(1). 0.2mol    (2). 2.8g【详解】标况下, 6.72L CH4和CO 混合气体总物质的量为6.72L/22.4Lmol-1 =0.3mol。设 CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol,则:x+y=0.3 ，16x+28y=6；计算得出x=0.2 ，y=0.1;则CO的质量为0.1mol28g/mol=2.8g。因此，本题正确答案是: 0.2mol 、 2.8g。