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    【化学】安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    【化学】安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(实验探究题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。请在答题卷上作答。I卷 选择题  (共48分)一、选择题(本大题共16题,每题3分,满分48分,每小题只有一个正确答案)1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性.根据它们的主要性能,下列用途切合实际的是 (    )A.用来做保险丝                                     B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨                                  D.用于家庭装修,做钛合金装饰门2.下列说法中正确的是       A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物,如CO2SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物3.下列实验中,所选装置不合理的是    A. FeCl2溶液吸收Cl2,选    B. CCl4提取碘水中的碘,选C. 分离Na2CO3溶液和苯,选    D. 粗盐提纯,选4.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是(  ) 金属钠投入到FeCl2溶液中          过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合  少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中     过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A. ③④    B. ②③④    C. ①③④    D. ①②③④5.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(  )
    A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
    B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
    C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是           A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲  C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )
    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3H2
    C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
    D.Fe3+KSCN溶液产生红色沉淀8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如表所示:阳离子NH4+Na+Mg2+阴离子OH-NO3-SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c()>c()>c()。下列说法错误的是(  )A. 甲中一定含有Na+    B. 乙中一定含有NH4+C. 丙中一定含有Mg2+    D. 丙中一定含有SO42-9.某化学兴趣小组的同学,在学习了钠的性质后,用小刀切割了一小块钠,然后放入盛有空气的集气瓶中,充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该兴趣小组的几点推测,你认为不合理的是(  )A. 黑色固体是碳B. 钠在燃烧时只发生了一个反应C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面,所以钠能与二氧化碳反应(已知:2Mg+CO2 2MgO+C)D. 钠保存在煤油中,可能滤纸没有完全吸干煤油,煤油不完全燃烧产生碳10.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A. 钠和冷水反应:Na2H2O===Na2OHH2B. 金属铝溶于NaOH溶液:2Al2H2O2OH===23H2C. 金属铝溶于盐酸中:2Al3H===Al33H2D. 氢氧化铜溶于稀硫酸:HOH===H2O11.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A. 标准状况下,22.4L 乙醇中含有的分子数大于NAB. 1.7g OH中含有的质子数为NAC. 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中,所含微粒总数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中,含有Cl数目为NA12.高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌,而且还是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物,被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐,工业上常用Fe(OH)3KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是(  )A. K2FeO4Fe的化合价为+7    B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂C. 反应过程中c(H+)不变    D. 生成396g K2FeO4时转移6mol 电子13.已知还原性强弱顺序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(  )A. Br22HII22HBrB. 2FeCl2Cl22FeCl3C. 2FeCl22HClI22FeCl32HID. Cl2通入到NaBrNaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I14.下列实验方案能达到实验目的的是(  )选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体0.1mol•L-1NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的Fe2O3加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中,滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中15.下列溶液与30mL 1 mol·L1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度相等的是(  )A10 mL 1 mol·L1 NaNO3 溶液B10 mL 1 mol·L1 Al(NO3)3 溶液C15 mL 2 mol·L1 AgNO3 溶液D10 mL 1.5 mol·L1 Cu(NO3)2 溶液16.粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42—及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: 加入过量的Na2CO3溶液; 加入过量的BaCl2溶液; 加入过量的NaOH溶液; 加盐酸调节溶液的pH 溶解; 过滤; 蒸发。正确的操作顺序是(       )A. ⑤①③②④⑥⑦                               B. ⑤①②③⑥④⑦C. ⑤③①②⑥④⑦                                D. ⑤③②①⑥④⑦II卷(实验题52分)二、实验探究题(共3题,52分)17.16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置            (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置                2)从碘水中分离出I2,选择装置          。该分离方法的名称为              3)装置A的名称是              ,进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是               4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水在实验室中进行如下流程的实验:粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是                (填写序号)A⑤②③①⑥④⑦       B⑤①②③⑥④⑦C⑤②①③④⑥⑦       D⑤③②①⑥④⑦18.20分)作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.成外某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.I.甲同学老家在阆中,对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到成都后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知如图1信息:醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g3.50g/100mL在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL,属于_____醋(填酿造配制).(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_____II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸.可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平;玻璃棒.请回答下列问题:1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_____2)经计算,配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL(保留小数点后一位);3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L﹣1,引起误差的原因可能是_____A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为_____2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_____IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量.利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2查询相关书籍后,设计了如图2所示装置:1)其他同学认为B装置在此处没必要,请简述原因_____2A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02gD中量筒读数为10.0mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为_____(保留小数点后一位).19.16分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:Zn+盐酸     Na+     请回答下列问题:1)写出反应的离子方程式  __________________________________________________________________________________________________2)在点燃H2之前必须先进行_______________________________________3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是NaH2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因______________________________4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL0.88g/mL1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_______________________________52.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________(不计溶液体积的变化)
    【参考答案】一、选择题1.A   2.D    3.C    4.A    5.D    6.D   7.C   8.D   9.B   10.B   11.A   12.D   13.C   14.B 15.A   16.D二、实验探究题17. (每空2分,共16分)1D     A2B   萃取分液3)冷凝管;   下;    将分液漏斗上部的玻璃塞打开4AD18. I.14.50 酿造 (2分)(2CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O 2分)II. 1100mL容量瓶   2分)(28.5  2分) (3CD   2分)III. 1)丁达尔效应(2分)   2)胶体的聚沉  2分)  IV. 1)排水法收集气体,不需要对气体进行干燥(2分)  2HCl   2分)   344.42分)19.1Zn+2H+=Zn2++ H2            2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2  4分)2)检验H2的纯度  2分)3)大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热,可能使试管内H2O2的混合气点燃而爆炸  3分)4)减缓        钠处于苯和水的交界处,钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止,当钠表面的H2逸出,钠又回落水层,如此反复,钠间歇与水反应  3分)51.12L    2分)     5mol/L2分)   

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