【化学】安徽省合肥三中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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（时间：90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量Cl-35.5、 H-1、O-16、Na-23、S-32
第Ⅰ卷：（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
1、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A. 铁杵磨成针 B. 木已成舟 C.死灰复燃 D. 积土成山
2、下列叙述中，正确的是（ ）
A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
3、下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
4、下述实验操作中，正确的是（ ）
A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 | B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 | C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 | D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
5、下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B． H+、K+、OH-、Cl－
C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D． Na＋、Cl-、H+、SO42-
6、下列物质中，属于电解质的是( )
A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2
7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1mol O2的体积为22.4L
D． 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
8、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A.生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B.氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13
D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
9、目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量
10、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间
11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
12、关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的是
A.溶液中含有1 mol K2SO4
B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到
C.溶液中c(K+)＝2 mol·L－1
D.1 L溶液中含2 mol K+，2 mol SO42-
13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．MnO4- →Mn2+ B． HCO3- →CO32- C． Cl-→C12 D． Zn→Zn2+
14、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．25ml 0.5mol/L HCl溶液 D．50ml 1mol/L NaCl溶液
15、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤②④③① D．①④②⑤③
16、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的炭反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g)CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应中C失电子，被还原
B.该反应中H2得电子，被还原
C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2
D.该反应属于复分解反应
17、在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为 ( )
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L
18、已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )
A.Cl-＞Fe2+＞I- B.Fe2+＞I-＞Cl－ C.Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－
第Ⅱ卷：（非选择题 共46分）
二、填空题（每题2分，共40分）
19.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。
(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,
能与______mol NaOH恰好完全反应。
(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________
20.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:
（1） ①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)
②分离汽油和水的混合物用装置 _______。
③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。
（3）从自来水中得到蒸馏水，选择装置________，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
21.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）经计算需要用托盘天平称取质量 g NaOH固体，
NaOH固体放在 称量。
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是 （填序号），除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（3）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号）。
①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是 （填序号）
A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
三、计算题（6分）
22.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容, 据此
硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% |
（1）求该硫酸的物质的量浓度。
（2）取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度
【参考答案】
1-5 CDABD 6-10 ABCBD 11-15 BCACB
16-18 CCD
19. (1) 4.48L 0.2NA 0.6NA (2)98 g·mol-1 2 1 (3) 1mol/L
20. (1)A D 搅拌 (2).蒸馏烧瓶 下进上出
(3).C 稀硝酸和硝酸银溶液
21. （1）2.0g 小烧杯
（2）③ 胶头滴管
（3）
（4）A
22．18.4mol/L， 3.68mol/L
