【化学】安徽省合肥九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

安徽省合肥九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

时间：70分钟；满分：100分

     ( 可能用到的相对原子质量：H：1     C：12     N：14      O：16      P：31      S：32      Cl：35.5     K：39      Ca：40       Mn：55 ) 

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共48分）

1. 下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是（      ）

A．食盐     B．铜丝        C．纯碱        D．干冰

2. 近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（       ）

A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染    

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （       ）

A．在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4L

B．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

4.  在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（       ）

A．0.5mol HCl       B．6.4g CH4      C．6.72L NH3         D．1.204×1023个H2S

5. 用10.0 mL 0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（       ）

A．1：1：1         B．1：2：3         C．2：2：1         D． 1：3：3

6．对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是 (　     　)

A．①③            B．②④            C．①④           D． ③⑤

7．某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（       ）

A．16.5g           B．18.5g           C．20.5g         D．23.5g

8．能用离子方程式“ H+ + OH ＝ H2O”表示的化学反应是 (       )

A．KOH溶液和稀HNO3反应            B． Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．Cu(OH)2和盐酸的反应               D．NaOH溶液和CH3COOH反应

9．从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是 (     )

A．含NaOH质量为 4.0 g                 B．物质的量浓度为0.01mol/L

C．物质的量浓度为0.1mol/L              D．含Na+ 0.1mol

10．下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（        ）

A．煅烧石灰石制生石灰                     B．蜡炬成灰泪始干

C．古人云：“曾青得铁则化为铜 ”            D．氢气球遇明火发生爆炸

11．在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al3+与SO42离子的个数比为(         )

A．2:3         B．1:2              C．1:3           D．3:2

12．下列仪器中常用于物质分离的是（        ）

A．①③⑤　　　　  B．①②⑥　　      C．②③⑤　　　　   D．③④⑤

13．下列反应的离子方程式中正确的是 (        )

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C．碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

D．铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑  

14．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（        ）

A．Mg 2+、NO3、C1、K+              B． Na+、Cu2+、Cl、SO42 

C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4           D． K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

15．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（        ）

①加水溶解           ②加热蒸发得到晶体          ③加入过量的氯化钡溶液 

④加入适量的盐酸       ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾          ⑥过滤  

A．①④③⑤⑥②     B．①③⑤⑥④②     C．①③④⑥⑤②     D．①⑤③④⑥②

16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 === Cu2S + 2FeS + SO2 ，   下列说法中正确的是　(　     　)

A.  SO2只是氧化产物

B.  CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.  每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化

D.  每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。

二、填空题（共44分）

17.（16分）现有下列十种物质： ①S8     ②Na     ③Al2O3     ④CO2     ⑤H2SO4     ⑥Ba(OH)2      ⑦黑墨水      ⑧氨水      ⑨稀盐酸       ⑩NaHSO4 。

（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处：

（2）上述十种物质中的⑧与⑨反应的离子方程式为                                  。

（3）上述物质中的⑩在水中的电离方程式为                             。

（4）在足量的⑥的溶液中通入少量④的反应离子方程式为                            。

18．（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

 ①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④ 药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；

 ⑦玻璃棒；  ⑧容量瓶。   请回答下列问题：

（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有          （选填序号）。

（2）该磷酸的物质的量浓度为                                。

（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸                    mL。

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是                  。（填序号）

A．量取磷酸时，俯视刻度线   

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠      

D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

19. （16分）(1) 有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：

①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；

②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；

③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有                             ，肯定不存在的离子有                         ，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为                                                         。

(2) 今有下列三个氧化还原反应：

① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3  ，              

② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2  ，

③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑  。

反应②的离子方程式为：                                    ，其中            是氧化剂，               是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为                               个。

从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

三．计算题（8分，要求写出计算过程）

20． 已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)  + 2NH3↑+ 2H2O，现将107g NH4Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：

（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

【参考答案】

一．选择题（每题只有一个正确答案，每题 3分，共48分）

二．填空题（共44分）

17.（16分）（1）（每空2分，有错不给分）

（2）NH3·H2O ＋ H+  ====  NH4+ ＋ H2O   (2分)

（3）NaHSO4  ====  Na＋ ＋ H+  +  SO42－     (2分)

（4）CO2 ＋ Ba2+  + 2OH－===  BaCO3↓+ H2O    (2分)

18. （12分） (1)   ② ④ ⑥（3分）    （每空3分，有错不给分，少写扣1分）

（2）6.60mol/L   （3分）

（3）15.2  （3分）

（4）A D   （3分）

19．（16分）（1）NH4+、 CO32-、 SO42-             Mg2+ 、 Ba2+    

 BaCO3  + 2H+  ====  Ba2+  +  H2O ＋ CO2↑   （每空2分，有错不给分，少写扣1分）

（2）2Fe3+  +  2I-  ====  2Fe2+  +  I2          Fe3+                   I2              

 0.25 NA   或  1.505×1023               I— >  Fe2+  >  Cl— >  Mn2+   

三．计算题（8分）

20． (1)  44.8L   (4分)       (计算过程略)

(2)  8.00mol/L  (4分)