【化学】安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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【时间：90分钟 满分：100分】
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A. B.
C. D.
2.下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应
B．硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质
3.下列电离方程式不正确的是（ ）
A. HCl = H＋ + Cl－ B. Ba（OH）2 = Ba2＋+ 2OH－
C. KNO3 = K＋+ NO3－ D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－
4.粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（ ）
A. ①④⑤⑥②⑦③ B. ①⑥⑤④②⑦③
C. ①④⑥⑤②⑦③ D. ①⑥④⑤②⑦③
5.相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含氧原子数之比为1：2
③原子总数之比为2：3 ④碳原子数之比为1：1
⑤电子数之比为7：11 ⑥体积之比为1：1．
A. ①③④ B. ②③④
C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
6.以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）
A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦
C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1
B. H2SO4的摩尔质量为98g
C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D. 标准状况，98 g H2SO4的体积是22.4L。
8.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )
A．丝绸 B．中草药叶 C．茶 D．瓷器
9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、花露水 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
10现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 87 | 0.90 | 可溶 |
A. 蒸馏法 B. 结晶法 C. 萃取法 D. 过滤法
11.下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl-、OH- B. Fe3＋、Cl-、K＋、Ca2＋
C. Cl-、Ca2＋、Mg2＋、CO32- D. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl-
13.能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
14.下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）
A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag＋=Fe2＋+Ag
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C. 向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
15.在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）
A. 22 B. 28 C. 44 D. 88
16.已知 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NA
C．20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NA
D．32g 氧气所含有的原子数目为 NA
17.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
A. Cl- B. SO42- C. Ca2+ D. Na+
18 . NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaH中H的化合价为+1价，是氧化剂
B．在该反应中H2O 为还原剂
C．在该反应中NaH 为还原剂
D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
二、填空题（本大题共3小题，每空2分共30分）
19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 过滤法 C 分液法 D 蒸馏法 E
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②______分离水和汽油的混合物．
③______分离互溶的四氯化碳（沸点76.8℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．
④______从碘的水溶液里提取碘．
20.（1）现有以下物质①NaCl溶液② CO2③铜④ BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的 KNO3，其中属于电解质的是 ________(填上序号，下同), 属于非电解质的是 ________，能够导电的是__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________
（3）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：__________________________________________
21. (1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1
三、实验题（本大题共1小题，共10分）
22．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
23. 标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量
（2）求所得盐酸的物质的量浓度？
（3）若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
【参考答案】
1——18 CADAC BCDCA DBBCC BBC
19.【答案】B；C；D；A；．
20.【答案】（1）④⑦；②⑤⑥；①③⑦；
（2）①CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑
② Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓
（3）2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O
21.【答案】（1）62 g·mol－1 16 0.1 mol
（2）3 27
22.【答案】(1) 500 mL容量瓶 (2)20 g (3)27.4 g (4)查漏 (5)④⑤
23.【答案】（1）0.3mol； （2）1.2mol/L； （3）0.8mol•L-1．
