【化学】安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，用0.5mm的黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(     )

2.下列物质的分类正确的是 (     )  

3.下列离子方程式正确的是（  ）

A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+  =  H2O

4.酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是(    )

A．氢氧化铁和稀盐酸反应          B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应        D．氨水与盐酸

5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(     )

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子

D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA

7. 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、 K+、SO42-、Cl-           B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+

C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+             D．Na+、 Ba2+、Cl- 、HCO3-

8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 (     )

A． ①②③④    B． ②③④    C． ①③④    D． ①②③

9.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（    ）

A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-

B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在

C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有

10. 下列说法中正确的是(　　)

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

11.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（  ）、

A．肯定含有的离子是②③⑥     B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦     D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

12. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为 (　　)

A. mol/L      B． mol/L        C. mol/L    D． mol/L

13.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 (　　)

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-   数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3

B.150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等.

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%

D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

14.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　 　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液

A． ①②④②③    B． ④②①②③    C． ①②③②④    D． ④②③②①

      第II卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：包括第题15-18题四个大题，共58分。

15.(15分)

（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用       _的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用_____________的方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

④淡化食盐水，可采用____________的方法。

⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法

（2）现有m g HCl溶解到VmL H2O  中所得溶液密度为d g/mL  ，若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为              。

②该溶液中溶质的质量分数为             

③HCl气体在标准状况下的体积为               

④溶液的物质的量浓度为                           

⑤溶液中氢离子的数目为                           。

16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝            （填“向左”或“向右”）旋动． 

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为                               ． 

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是                                

（4洗涤该沉淀的方法是                                                     

为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入           溶液检验．

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为        

(6)理论上最多可以制得CuO的质量为                        

17.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。

①单质     ②氧化物    ③电解质     ④盐     ⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

I取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

II取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

III取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。

IV再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______ __；肯定存在的离子是

_______________。

②写出实验III和IV中可能发生反应的离子方程式

III                                     ，                                 

IV                                    

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中         （填有或无）K+ 。

判断依据是                                                              

18.（14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a                 b                   

该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分              不同进行分离的。

（2）装置II中仪器C 的名称为               使用C前必需进行的操作是                                                     

为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是                          。   

（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：

① 配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有                     

需要量取浓盐酸的体积为               mL。

② 下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a．定容时，俯视刻度线          b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因

是                                                                    

【参考答案】

1-14题 每题3分

1.C  2.D  3.A 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B

15.（15分）

(1)（每空1分）① 过滤，②萃取，③蒸发，④蒸馏  ⑤渗析

（2）（每空2分）（①③④单位没写各扣一分）

① mol               ②%   或            ③ L 

④  mol/L      ⑤

16.（14分）（每空2分）(5)(6)单位没写各扣1分

（1）向左

（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，

（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；

BaCl2【或Ba(NO3)2 】；

（5）0.4 mol/L 

（6）1.6 g

17.（15分）（除标明以外，每空2分）

(1)③⑤ 

(2) ① Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-     ,    Ba2+ 、OH-、Cl- 

②III  H+  +OH-  == H2O ,    Cl- + Ag+ ==AgCl↓

IV  Ba2+   +   SO42-  ===BaSO4↓

③无（1分），溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+

18. （14分）(1)(2)题每空1分，（3）题每空2分

（1）蒸馏烧瓶    (直形)冷凝管     沸点

（2） 分液漏斗        检查是否漏水    打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。）

（3）①250 mL容量瓶和胶头滴管       10.5 

②b d     

③浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。