【化学】安徽省郎溪中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

安徽省郎溪中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

分值：100分   考试时间：80分钟

可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  N:14  O :16   Na:23  Mg:24   Al:27  S:32  Cl：35.5  Fe：56

一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)  

1．下列实验操作中正确的是（　　）

A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C． 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大                         

2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）

A． 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

B． 在海水与河水交界处，易形成三角洲

C． 肾功能衰竭引起的尿毒症，可利用半透膜进行血液透析

D． 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A． 分液、萃取、蒸馏                                B． 萃取、蒸馏、分液

C． 分液、蒸馏、萃取                                   D． 蒸馏、萃取、分液

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A． 2H2+O22H2O            B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C． CuO+COCu+CO2          D． Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

5．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A． Cu2+、Na+、 SO42－、Cl－                      B． K+、Na+、OH－、NO3－

C． OH－、HCO3－、Ca2+、Na+                   D． Ba2+、Na+、OH－、 SO42－

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A． 2L 1mol·L－1的BaCl2溶液里Cl－的数目为2NA

B． 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C． 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

7．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（　　）

A． Cl2                       B． HCl                             

C． NH3                               D． H2S

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

A． 氢氧化铁与稀H2SO4反应 ： OH－ + H+ == H2O

B． 将鸡蛋壳在醋酸中溶解 ：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

C． 将Cu丝插入AgNO3 溶液中 ：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag

D． 石灰乳悬浊液与稀HNO3反应 ：Ca(OH)2 + 2H+ ==2H2O + Ca2+

9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3==5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是（        ）

A． 3:2                  B． 2:1                     C． 2:3             D．1:1

10．在xR2+  + yH+ + O2== mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是(　　)

A．m=4，R3+是氧化产物                       B．m=2y，R3+是氧化产物

C．m=2，R3+是还原产物                       D．m=y，R3+是还原产物

11．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A． 化合物与氧化物属于交叉关系          B． 单质与非电解质属于包含关系

C． 溶液与分散系属于并列关系              D． 化合物与电解质属于包含关系

12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A． C→CO2                     B． CO2→CO                     

C． CuO→Cu                  D． H2SO4→BaSO4

13．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

A． 盐酸、空气、硫酸、氨                   

B． 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C． 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙           

D． 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（       ）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水                                      

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤                    

D．定容时俯视刻度线和液面

15．下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A．1 L水中含有1 mol H2SO4                                    

B．1 L溶液中含有1 mol H+

C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液               

D．1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

16．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1∶1             ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　

③它们所含的原子数目之比为15∶16　     ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　

⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 

A． ①和④                     B． ②和③                     

C． ③④⑤                    D． ③和④

17．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）

A． mol·L-1                   B．mol·L-1           

C．mol·L-1         D．mol·L-1

18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①  16H++10Z－+2XO4－==2X2+ + 5Z2 + 8H2O；  ②  2A2++B2==2A3++2B－；  

③  2B－+Z2==B2+2Z－。

由此推断下列说法不正确的是（　　）

A． 反应Z2+2A2+==2A3++2Z－可以进行

B． Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C． 反应②是置换反应

D． 氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+

二、填空题 (3题,共46分)

19．(18分)Ⅰ． 现有下列物质①NaCl晶体、②干冰、③HCl、④铜、⑤CaCO3固体、⑥葡萄糖、⑦酒精、⑧熔融的KNO3、⑨液氧、⑩稀硫酸。

(1)以上物质属于电解质的是：______________；

(2) 以上物质属于非电解质的是：____________；

(3)以上物质能导电的是：________________。

Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）Fe2(SO4)3 :_________________                   （2）NaHCO3 :_________________

写出下列离子方程式相应的化学方程式。

（3）Fe3+  +  3OH－ == Fe(OH)3  ↓   ： _____________________________

（4）HCO3－ + H+  == CO2↑ + H2O： _____________________________

写出下列反应的离子方程式。

（5）氧化铜与稀硝酸反应： _____________________________

（6）二氧化碳与澄清石灰水反应：________________________________

20．（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________，试剂b是__________。固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

21．（14分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl ＋ 2H2O===2NaOH  ＋ Cl2↑  ＋ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________________________________，

题干中反应改写成离子方程式是_______________________________。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液分别除去的离子是___________、________、________。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：_________________________、______________。

【参考答案】

一、单项选择题（共18小题,每小题3分,共54分）

19．(18分)（每空2分）

Ⅰ．（1）①③⑤⑧     （2）②⑥⑦   （3）④⑧⑩

Ⅱ．（1）Fe2（SO4）3==2Fe3++3SO42-

(2)  NaHCO3==Na++HCO3-

(3)  FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl  (其他答案合理即可）

(4)  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 (其他答案合理即可）

(5)  CuO+2H+==Cu2++H2O

(6)CO2+Ca2++2OH- ==CaCO3+H2O

20（14分）

(1)  溶解　过滤  （每空1分）

(2)K2CO3溶液　盐酸　BaCl2  （每空1分）

(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　　（2分）

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　（2分）

(4)不能　（1分）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　（2分）

(5)沉淀A1或固体B  （2分）

21.（14分）

(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑　（2分）

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ （2分）

(2)氯元素(或Cl)　氢元素(或H)　氯气 (或Cl2)（每空1分）

(3)①SO　   Ba2＋、Ca2＋　   Mg2＋　（每空1分）

②H＋＋ OH－===H2O　  （2分）   CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（2分）（该题答案无先后顺序要求）