【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试试题

江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（    ）A．尽量乘坐公共交通工具                  B．大量使用农药C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（    ）A．Na+的结构示意图：B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1C．H2O中O的化合价：-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+3．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（    ）A．核电荷数为138    B．核外电子数为226C．中子数为50                          D．与互为同位素4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（    ）A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水              D．稀硫酸5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（    ）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．下列属于化学变化的是（    ）A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（    ）A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SOC．K+、HCO、OH-D．K+、Cu2+、NO9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10．下列实验方法或操作正确的是（    ）A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇11．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋＝H2O + CO2↑B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+ Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NHD．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O12．以下六项中需在容量瓶上标出的是（    ）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO)= 0.7 mol· L-1，c(NO)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（    ）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-1 14．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（    ）A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（    ） 分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的 Fe3+—蒸馏16．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+ 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（    ）A．图5装置可用于胆矾分解B．图6装置可用于检验产物是否含H2OC．图7装置可用于收集SO2D．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO217．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．B．C．D．18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是（    ）A．FeO中铁显+3价B．ClO－发生还原反应C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO－失去电子19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（    ）A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SOC．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有COD．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为（    ）A．6∶8∶5          B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5非选择题（共60分）21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为  ▲  mol。（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是  ▲  g。（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为  ▲  mol· L-1。（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为  ▲  mol。22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是  ▲  。（2）可选用  ▲  （填“字母”）实现反应C→F的转化。a．稀盐酸b．氯气/点燃  c．CuSO4溶液（3）反应①的化学方程式为  ▲  。（4）反应②的离子方程式为  ▲  。23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是  ▲  %。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是  ▲  。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是  ▲  。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是  ▲  。（4）酸化时发生反应的离子方程式是  ▲  。24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是  ▲  。实验开始前，先通一段时间N2的目的是  ▲  。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有  ▲  （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是  ▲  。（3）C装置中  ▲  （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的  ▲  性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是  ▲  。（用离子方程式表示）25．（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是  ▲  。（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是  ▲  mol。（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有  ▲  性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 ▲  。（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是  ▲  。②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是  ▲  （填序号）。a．避免直接用高硫煤作燃料　b．把工厂的烟囱造高　c．燃料脱硫d．开发新能源26．（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：①吸收器中，H2O2的作用是  ▲  。（填“氧化剂”或“还原剂”）。②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：  ▲  。③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、  ▲  、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI 试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。  ▲           【参考答案】选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABDBCCDDAA11121314151617181920CDDCADCBDB非选择题（共60分）21．（8分）（1）0.4  （2） 4.6  （3） 1  （4） 122．（8分）（1）Al2O3 （2）b  （3）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3（4）Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+23．（10分）（1）2.4（2）CO2（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率   Fe(OH)3（4）AlO + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO24．（12分）（1）分液漏斗 排除装置中的空气（2）SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O（3）无 （1分） 还原（1分）（4）SO2+ 2OH＝ SO + H2O25．（12分）（1）KHS或 KHCO3（2）1（3）氧化    SO2+ 2CO S + 2CO2（4）① 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2②acd（漏选1个得1分）26．（10分）（1）①还原剂 ②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）③趁热过滤（2）n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）n(ClO2)= n(I2) =×1×10-3mol =4×10-4mol（2分）∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分