【化学】辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

相对原子质量：

H:1   O:16    N:14    C:12   S:32   Cl:35.5    Na:23  Fe:56   P:31   Mg:24

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-16题每题2分，17-24题每题3分，共56分）

1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是(  )

A.溶液           B. 乳浊液           C.悬浊液        D.胶体

2．可用分液漏斗分离的一组混合物是（   ）

A．苯和酒精      B．四氯化碳和溴      C．苯和水      D．醋酸和水

3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）

A．漂白粉是化合物                     B．水玻璃是纯净物

C．酒精是电解质                       D．纯碱不属于碱

4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

A．小苏打在生活中可用做发酵粉    

B．硅胶可用作食品中的干燥剂

C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水    

D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  （   ） 

A．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－         

B．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、NO3－

C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－      

D．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+

6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（    ）

A．钠的熔点较低                    B．钠的密度较小

C．钠的导电性                      D．钠的失电子能力较强 

7．下列试剂储存说法不正确的是(　　)

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中

B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶内

D．漂白粉置于冷暗处密封保存

8．仅能在水溶液中导电的电解质是(　　)

A． KOH　　　　B．Na2SO4　　　　C．CO2　　　　D．HCl

9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

A．用甲除去CO气体中的CO2气体    

B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C．丙向容量瓶中转移液体           

D．用丁分离互不相溶的两种液体

10． 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（   ）

A． 15：2        B． 3：1          C．5：2       D． 1：3

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA

B．标准状况下，0.5NA水分子所占体积是11.2L

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

12.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32-＋2H+＝CO2­＋H2O

C．氯气与水反应：         Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO3-＋H+＝CO2­↑＋H2O

13.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　 ）

A．Na和O2    B．木炭（C）和O2     C．Na2O2和CO2     D．Na2CO3与HCl

14.下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是(  )

A．Al2O3  → Al（OH）3                    B．FeCl3→FeCl2

C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3

15. 配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（   ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时俯视刻度线

C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（   ）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

D．Na2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

17.下列说法正确的是(     )

A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨       

B.新制氯水经光照一段时间pH增大

C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量   

D.测定某溶液pH值，应先用蒸馏水润湿pH试纸

18．现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AIC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，

这种试剂是(   )

A．盐酸          B．烧碱溶液          

C．氨水           D． KSCN溶液

19.某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，加入NaOH溶液的体积(V)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是 (　　)

20．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(　　)。

A．可能是N2与NO2的混合气体            

B．可能是O2与NO2的混合气体 

C．一定是NO与NO2的混合气体           

D．只可能是NO2一种气体

21.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（   ）

A．1:4           B．2:3            C．1:1        D．3:2

22．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（   ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液

D．若甲为Fe，则丁可能是氯气

23．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

24、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（     ）

A.1.5mol                      B.1.25mol   

C.0.75mol                   D.1.00mol

第Ⅱ部分  非选择题  （共44分）

二．非选择题（本题包括5个小题，共44分）

25.（8分）

（1）质量相同的02、NH3、H2、SO2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最小

的是                  。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）

①Al（OH）3    ② Ca(OH)2      ③Na2CO3     ④NaAlO2  

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）下面水参与的反应，回答问题(填序号)：

① 2F2+2H2O==4HF+O2      ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑            ④2H2O====2H2↑+O2↑ 

水只作氧化剂的是          ；水既作氧化剂，又做还原剂的是           ；

方程②转移的电子的物质的量为_____________mol

26．（10分）某无色待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴加氯水，再滴入2滴KSCN溶液，，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

①待测液中一定含有__      ______离子，一定不含有____  ____离子

②还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是

            ____               _____。(填写实验名称

③写出在步骤 （3）中所发生反应的离子方程式

                                       ，                              

27、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：_______________________________；

标况下，若制得氯气22.4升，则被氧化的盐酸的物质的量为_____________

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后,

再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为  B _________________

D__________________________________________________________________，

出现上述现象的原因是：____________________________________________

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________。

28.（9分）物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。

试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

D是               ，I是                ，  K是                ；

（2）写出“C→F”反应的离子方程式                              ；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式                                          ；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是                            ；

三、计算题

29.（7分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到50g水中完全反应后，标况下收集到2.24L氢气，试计算：  

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？ 

（2）被氧化的金属钠的质量是多少克？ 

（3）反应后所得溶质的质量分数？

【参考答案】

一、   选择题（单选，1-16题每题2分，17-24题每题3分，共56分）

二、填空题（44分）

25、（8分）

(1)   SO2          （1分）  (2)　　 ①      （1分）（3）  6:3：2     （2分）

（4）  ③           （1分）   ④              （1分）   2         （2分）

26、（10分）

（1） Ag＋、Ba2＋、Fe2＋  （2分）　（2）Fe3＋（2分）　

（2）焰色反应  （2分）

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   （2分） Fe3＋+3SCN-= Fe(SCN)3（2分）

27、(10分）

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （1分）

（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + 2H2 O + Cl2↑  ；（2分）     2 mol   （2分）

（3）B褪色的品红又恢复成红色; （1分）D无明显现象（1分）

SO2漂白后的物质具有不稳定性，加热时又变成红色，而氯气的漂白具有

不可逆性  ; （1分）

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）

28、（9分）

（1）H2    ；FeCl2   Fe(OH)3（各1分）

（2）Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+（2分） 

（3）  Al(OH)3 +   OH－=  AlO2- + 2H2O   （2分）

（4）   产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

29、（7分）

（1）4.6g  （2分）

（2）4.6g   （2分）

（3）26.4﹪ （3分）