【化学】辽宁省大连市华文高级中学2018-2019学年高一上学期期末复习试题
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考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23
Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108
卷Ⅰ（46分）
一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）
A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．两者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 D．两者在相同情况下不能相互转化
4、在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（ ）
A. 含有1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol
C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
7、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
A.氧气过量时，钠转化为Na2O2
B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO
13、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（ ）
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA
C.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积
不会明显减少的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
NO 、O2 | NO2 、O2 | CO 、O2 | NH3 、O2 | Cl2 、SO2 | N2 、NO |
A. ③⑥ B. ④⑤ C. ②③ D. ①④
17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2:3 B．3:2
C．1:2 D．1:1
19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（ ）
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3
C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
20、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.1mol·L—1 B．1.5mol·L—1
C．1.2mol·L—1 D．1.0mol·L—1
21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
卷Ⅱ（54分）
二、填空：（30分）
24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。
⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。
25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
26、（12分）有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
⑴ Z 的化学式： 。
⑵ 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。
a. 钝化铁片 b. 检验Ba2＋离子 c. 干燥氨气 d. 干燥氯气
⑶ 在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。
⑷ W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。
⑸ 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。
⑵ 操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是： 。
⑶ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ，
滤液A的一种用途是 。
三、实验题（15分）
28、（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：
（3) 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。
| 现象 | 结论与解释 |
可能① | 溶液由浅绿色变红色 |
|
可能② | 溶液仍然为浅绿色 |
|
（4) 可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入 ，
可能②中，加入 可以使溶液变成红色。
四、计算（9分）
29、（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。
【参考答案】
1---23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD
24、每空1分，共8分。答案略
25、每空1分，共5分
（1） Cu2+ （2）Ag＋、Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋ （4）B
26、每空2分，共12分。
⑴ H2O。
⑵ 吸水； d 。
⑶ 2︰1。
⑷ SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr
⑸ C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
27、每空1分，共5分
⑴ 硫酸钙微溶于水。
⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋
⑶ Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，做化肥。
28、每空2分，共15分
（1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
（2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分
