【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1、下列说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
2.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol
3.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为2：3
⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A.①和④ B.②和③ C.①②③④ D.①②③④⑤
4.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A． 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B． 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液
C． 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D． 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A． 称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，仰视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A． H＋ OH－SO42- Na＋
B． K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋
C． Ca2＋ CO32- OH－ K＋
D． Ba2＋CO32- SO42- Na＋
8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂
10．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚
⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
11.下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
12.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4
13.①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL 0.5mol/L的盐酸；②在240mL 0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（ ）
A.相等 B.前者多 C.后者多 D.无法判断
14、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
二、非选择题(共58分）
15、（每空3分，共18分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c (SO42-)=_____________。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）。
16、（每空3分，共15分）（1）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I-=I2＋2Br-，回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A．Br-、Fe2＋、I- B．I-、Fe2＋、Br-
C．Br-、I-、Fe2＋ D．Fe2＋、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2＋、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2＋，选用的氧化剂是__________。
③I2与Br-能否发生反应________。
A.能 B.不能
17．（每空3分，共15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察其在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。
请完成下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中反应的离子方程式是______________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：______________________________________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18.（每空2分，共10分） 已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。
【参考答案】
1B 2D 3B 4D 5B 6C 7B 8B 9D 10B
11B 12C 13C 14D
15、(1)5 (2)1 6 (3)2 9 (4)4.48L (5)1.5mol/L (6)基本不变
16、（1）F DE (2)B 氯化铁或硫酸铁 B
17、(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B装置中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
18、(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe2＋ Fe2＋、Cu2＋
(3)Cu
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
