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    【化学】内蒙古集宁一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

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    内蒙古集宁一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

    本试卷满分100分,考试时间为100分钟

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

    Fe 56  Mg 24  Si28  Al27

    I卷(选择题  54分)

    一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分。)

    1.       下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是(     

    A.《本草纲目》烧酒条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的是指蒸馏

    B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐

    C.“水滴石穿、绳锯木断不包含化学变化

    D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

    2为了除去KCl固体中少量MgSO4CaCl2杂质,某同学进行了下列七项操作,正确的操作顺序是     

    加水溶解  加热蒸发得到晶体  加入过量BaCl2溶液  加入过量盐酸  加入过量K2CO3 过滤  加入过量KOH

    A①⑤③⑦⑥④②                 B①⑤⑦③④⑥②

    C①⑦③⑤⑥④②                 D①⑦③④⑥⑤②

    3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是              

    硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O·2FeO·3SiO2

    水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维   

    单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    A②③          B①③          C①④           D

    4等物质的量的NaAl两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是                 

    A.金属 Na无剩余                  B.金属Al有剩余 

    C.所得溶液溶质为NaAlO2           DNa的物质的量是0.6mol

    5.某学生配制100mL1 mol·L1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1 mol·L1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是     

    用量筒量取浓硫酸时,俯视读数

    量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤

    容量瓶没有烘干

    用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面

    溶液未经冷却即定容

    用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切

    滴加蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线

    定容时仰视读数

    A①②④⑥⑦⑧      B②③④⑤⑥⑦   

    C①②③⑥⑦⑧      D①②④⑤⑥⑦

    6.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为       

    A. 72.4%        B. 71.4%        C. 79.0%         D. 63.6%

    7.将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为     

    A5.10    B8.50    C9.35    D11.48

    8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A. 标准状况下, 0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
    B. 标准状况下,2.24L分子数为
    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    D. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

    9.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(  )

    A.右边与左边分子数之比为41

    B.右侧CO的质量为5.6 g

    C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14

    D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO

    1025时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

    A. 1mol•L-1CaNO32溶液中:Na+NH4+CO32CH3COO-

    B. 能使甲基橙变红的溶液中:K+Na+NO3Cl-

    C. 3%H2O2溶液中:Fe2+H+SO42Cl-

    D. 0.1mol•L-1KSCN溶液中:Fe3+NH4+Br-SO42

    11.下列指定反应的离子方程式正确的是( 

    A. 金属钠和水反应: 
    B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:   
    C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3- 

    D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:  

    12.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中正确的是(  

    A. 氧化性:
    B. 只作还原剂,既作氧化剂,又作还原剂
    C. 由反应可知每3mol 完全反应时,反应中共转移12 mol 电子
    D. 处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用

    13.Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是     

    Aa曲线表示的离子方程式为:AlOH+H2O===Al(OH)3

    Bbc曲线表示的离子反应是相同的

    CM点时,溶液中沉淀的质量为3.9g

    D.原混合溶液中的COAlO的物质的量之比为12

    14.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是     

    可用于氯气的收集  若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应  可证明氯气具有漂白性  可用于实验室中氯气的尾气吸收

    A①②       B①③      C②③      D①④

    15.列说法正确的是( 

    A. 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HClAgCl是非电解质
    B. 的水溶液均能导电,所以均是电解质
    C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物

    16.现有下列三个氧化还原反应:

    2B- + Z2 = B2+2Z

    2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

    2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

    根据上述反应,判断下列结论中正确的是(  

    A. 要氧化含有 混合溶液中的,而不氧化,应加入
    B. 氧化性强弱顺序为:
    C. 的氧化产物, 的还原产物
    D. 在溶液中不可能发生反应:

    17.况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 ),所得溶液的密度为ρg·mL -1 ,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L -1,则下列关系中不正确的是(     

    A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

    B.ω=17c/1000ρ

    C.ω=17V/(17V22400)

    D.c=1000Vρ/(17V+22400)

    18.某溶液经分析,其中只含有NaKCa2ClNO,已知其中NaKCa2NO的浓度均为0.1 mol·L1,则Cl的物质的量浓度为(  )

    A0.1 mol·L1   B0.2 mol·L1

    C0.3 mol·L1   D0.4 mol·L1

    II卷(非选择题  46分)

    19.(20分).现有下列八种物质:   蔗糖  SiO2  H2SO4  NaOH  FeSO4溶液  Ba(OH)2   氢氧化铁胶体。

    1)上述物质属于电解质的有____________(填序号,下同),能导电的有__________

    2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH===H2O,则该反应的化学方程式为____________

    3)实验室制备的离子方程式为__________________。若在中缓慢加入的溶液,产生的现象是________________________

    4是玻璃的主要成分之一,溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

    .下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)

    A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.高温分解

    1)分离CCl4H2O___________

    2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3___________

    3)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物:__________

    2016分)科学研究发现,三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

    【实验目的】探究 金属的成分

    【提出假设】猜想1M的成分是铁和铜;

    猜想2M的成分是铁和铝;

    猜想3M的成分是______

    猜想4M的成分是铁、铜和铝

    【设计实验】取两份质量均为m gM样品,按图1和图2装置分别进行实验:实验前后条件都是常温、常压,待样品M充分反应后,按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 LV2 L(所测定的气体体积已折合成标准状况)。

    1)完成实验目的和猜想填空内容。

    2)若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL,用规格仪器配制时应称量____g NaOH(用托盘天平),若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____(填偏大偏小无影响  

    3)进行实验1前,B瓶中的水没有装满,使测得的气体体积 _______(填偏大偏小无影响),实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气,导致测定的气体体积偏大。

    4)若V1≠0,则推测上述猜想 ________(填“1”“2”“3”“4”)一定不成立,若猜想3成立,则V1________V2(填)。

    5)若V1V2≠0 ,则M样品中铁的质量为____________g(用含V1V2式子表示)

    21(10)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:

    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。

    .Fe转化为Fe2

    . FeO(OH)Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2的作用是____(填字母)

    a.氧化剂   b.还原剂  c.既不是氧化剂也不是还原剂

    (3)研究发现,Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:

    将铁器浸没在盛有0.5 mol·L1 Na2SO30.5 mol·L1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090 。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

    检测洗涤液中Cl的方法是________________________________________

    脱氯反应:FeOClOH===FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOClFeO(OH)溶解度的大小:________________

    Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

    ______SO______FeO(OH)===______SO____Fe3O4______H2O(将反应补充完全)

     


    【参考答案】

    1——5CCDBA    6——10BADCB    11——15DCDDC    16——18AAC

    19. .1457    168  

    22NAOH+H2SO4===NA2SO4+2H2O

    3Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+先生成红褐色沉淀,然后逐渐沉淀溶解形成棕黄色溶液

    4SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O    氢氟酸

     .1A  2B   3D  

    20.1)铝和铜  

    25.0g    偏大

    3)无影响   平衡压强是稀硫酸顺利留下

    41    =

    52.5(V2-V1)g56(V2-V1)/22.4

    21.1H2O(潮湿)(2c3取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸和硝酸银的混合液,若无白色沉淀产生说明无C1   S(FeOC1) S(FeO(OH) 

    1        6        1         2       3

     

     

     

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