【化学】内蒙古集宁一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷满分100分,考试时间为100分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Mg 24 Si28 Al27
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分。)
- 下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是( )
A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,某同学进行了下列七项操作,正确的操作顺序是( )
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH
A.①⑤③⑦⑥④② B.①⑤⑦③④⑥②
C.①⑦③⑤⑥④② D.①⑦③④⑥⑤②
3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③ B.①③ C.①④ D.④
4.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( )
A.金属 Na无剩余 B.金属Al有剩余
C.所得溶液溶质为NaAlO2 D.Na的物质的量是0.6mol
5.某学生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1 mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是( )
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤
③容量瓶没有烘干
④用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面
⑤溶液未经冷却即定容
⑥用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切
⑦滴加蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线
⑧定容时仰视读数
A.①②④⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑥⑦
C.①②③⑥⑦⑧ D.①②④⑤⑥⑦
6.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为 ( )
A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%
7.将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为( )
A.5.10 B.8.50 C.9.35 D.11.48
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下, 0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
B. 标准状况下,2.24L苯分子数为
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
9.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4∶1
B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO
10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-
B. 能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO3−、Cl-
C. 3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO42−、Cl-
D. 0.1mol•L-1KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42−
11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠和水反应:
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3-
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
12.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是( )
A. 氧化性:
B. 只作还原剂,既作氧化剂,又作还原剂
C. 由反应可知每3mol 完全反应时,反应中共转移12 mol 电子
D. 处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用
13.含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
14.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
15.列说法正确的是( )
A. 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B. 、的水溶液均能导电,所以、均是电解质
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
16.现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )
A. 要氧化含有 、和混合溶液中的,而不氧化和,应加入
B. 氧化性强弱顺序为:
C. 是 的氧化产物, 是 的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应:
17.况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 ),所得溶液的密度为ρg·mL -1 ,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L -1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/1000ρ
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
18.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
第II卷(非选择题 共46分)
19.(20分)Ⅰ.现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号,下同),能导电的有__________。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O,则该反应的化学方程式为____________。
(3)实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液,产生的现象是________________________。
(4)③是玻璃的主要成分之一,③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
Ⅱ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(1)分离CCl4和H2O:___________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________。
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。
20.(16分)科学研究发现,三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
【实验目的】探究 金属的成分
【提出假设】猜想1:M的成分是铁和铜;
猜想2:M的成分是铁和铝;
猜想3:M的成分是______;
猜想4:M的成分是铁、铜和铝
【设计实验】取两份质量均为m g的M样品,按图1和图2装置分别进行实验:实验前后条件都是常温、常压,待样品M充分反应后,按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L(所测定的气体体积已折合成标准状况)。
(1)完成实验目的和猜想填空内容。
(2)若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL,用规格仪器配制时应称量____g NaOH(用托盘天平),若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)进行实验1前,B瓶中的水没有装满,使测得的气体体积 _______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气,导致测定的气体体积偏大。
(4)若V1≠0,则推测上述猜想 ________(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立,若猜想3成立,则V1________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若V1<V2≠0 ,则M样品中铁的质量为____________g(用含V1和V2式子表示)
21.(10分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90 ℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是________________________________________。
②脱氯反应:FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO+______FeO(OH)===______SO+____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。
【参考答案】
1——5CCDBA 6——10BADCB 11——15DCDDC 16——18AAC
19. Ⅰ.(1)457 168
(2)2NAOH+H2SO4===NA2SO4+2H2O
(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+先生成红褐色沉淀,然后逐渐沉淀溶解形成棕黄色溶液
(4)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 氢氟酸
Ⅱ.(1)A (2)B (3)D
20.(1)铝和铜
(2)5.0g 偏大
(3)无影响 平衡压强是稀硫酸顺利留下
(4)1 =
(5)2.5(V2-V1)g或56(V2-V1)/22.4
21.(1)H2O(潮湿)(2)c(3)①取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸和硝酸银的混合液,若无白色沉淀产生说明无C1—② S(FeOC1) >S[(FeO(OH)]
③1 6 1 2 3