【化学】内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）1.装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A． B． C． D．2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液含有Cl－数为1 NAC．标准4状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C．NO3－、K+、AlO2－、OH D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．钠和冷水反应：Na + 2H2O== Na+ + 20H- + H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 20H- == AlO2- + H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ ===2Al3+ + 3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH- + H+ ===H205．下列除杂的实验过程不正确的是( )A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO37．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体9．已知反应①2BrO3- + Cl2 Br2 + 2ClO3- ②5C12 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl③ClO3- + 5C1- + 6H+ 3Cl2 + 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-10.下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ）A．SO2→S B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部12． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)2+2H2↑。该反应中，水的作用是( )A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂14．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 ( ) A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶215．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液16.将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。18．(8分)实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________；19.（9分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 (4)实验室制氯气的化学方程式为 ，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有 和 的洗气瓶中。20．（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液E、K中均含有的溶质是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。21.(9分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W X ＋ H2O ＋ CO2↑②Z ＋CO2 → X ＋ O2③Z＋H2O → Y ＋ O2↑④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：_____________________________________________________。②化学方程式：______________________________________________________。22．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
【参考答案】第Ⅰ卷(选择题48分) D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C D 12.C 13.C 14.D 15.B 16.D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.每空2分，共6分 （1） ② （2）1:1 0.218.（1)10.6g (2分） ACEG （2分） 搅拌，加速溶解(1分）引流(1分） （2）偏高 偏低 (各1分）（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2 （3）CO2＋H2O ＋Ca(ClO)2 ＝CaCO3↓＋2HClO (2分）（4）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）饱和食盐水 （1分） 浓硫酸（1分） 20.每空2分 （1）Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O （2）SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O （3）硫氰化钾溶液 （4）NaHCO3 治疗胃酸过多共9分 （1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 （ 各1分）（2）②③ （3）CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓ K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl共10分 （1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分） Fe H2O（2）提供水蒸气 防暴沸 （3）先点燃酒精灯a，后点燃酒精喷灯；原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应 （4）H2 验纯
