【化学】宁夏银川市长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

宁夏银川市长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷满分：100分    时间：100分钟   命题人：沙海薇可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23 Mg—24   Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5  K—39 Ca—40 Fe—56  Cu—64 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (   )A．NaOH          B．Na2O            C．Na2O2        D．Na2CO32．下列说法正确的是（    ）A、 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B． Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C． 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D． 硅是制造光导纤维的材料3.Cl2用来消毒生活用水的原因是            （  ）A．Cl2能杀灭细菌              B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体　 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（    ）A. CuCl2       B. FeCl2    C. MgCl2     D. KCl  5. 下列说法正确的是（   ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O46. 下列检验Fe3+的方法错误的是（    ）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　 )A．Na和O2                  B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH               D．NaOH和NaHCO38、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)A. AlO2-              B．Cu2＋                 C. Al3＋     D. Mg2＋  9.下列物质中，不属于合金的是（    ）A. 硬铝           B.黄铜        C. 钢铁         D.金箔10．下列叙述正确的是 （    ）A．硅在自然界中常以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中11．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是    （      ）                    A．稀盐酸溶液   B．稀硝酸溶液    C．稀氨水    D．稀氢氧化钠溶液12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（    ）
A、通入氯气；    B、加入Zn；   C、加入Fe；   D、加入Cu13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是           （  ）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（   ）A． 1:1      B．1:6       C． 2:3     D． 3:215. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（    ）A．石灰水    B．氢氧化钠溶液    C．硫酸    D．氨水16. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为     （    ）                                             17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（    ）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气18.下列各项正确的是(　　)A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O≒2H++Cl-+ClO-C． AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu19、下列说法正确的是(　　)A． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B． 在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C． 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20、下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)A． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B． 单质硫既有氧化性，又有还原性C． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D． SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)A． 该实验说明氨气极易溶于水B． 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C． 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D． 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22. 把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（  ）Ａ．H＋          B. Cu2＋               C．Fe3＋ D. Fe2＋23. 在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为（     )A．0.28L         B．0. 56L        C．1.12L            D．2.24L24、200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（   ）①350mL     ②90mL     ③150mL     ④200mL   A．只有①  B．①③  C．②④  D．②③25．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是  （  ）A.504mL            B.168mL         C.336mL           D.224mL第Ⅱ卷二、填空题（共50分）26、(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________；H ____________； G__________；乙___________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式                                             27. （15分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）28.（13分）实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)实验室制备氨气化学方程式是_______________________________________________。(2)工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。(3)若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。(4)检验试管C中氨气收集满的方法是___________________________________________。(5)试管口放置棉花的作用是_________________________________________。(6)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉29.（12分，每空2分） 在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，____________________________（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；（4）X=________________；Y=______________。
【参考答案】一、选择题（共25道题，每小题2分，共50分）123456789101112131415DCDBAADADCDCDAD16171819202122232425     DDCAACDBBC     二、非选择题（共4道题，共50分）26、（10分）(1)  A   Na  ；H   Fe(OH)3   ；G   FeCl3  ；乙  Cl2  ；（每空1分）(2)反应①：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   （2分）反应②：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    （2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   （2分）27、（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）还原  （1分）；氧化（1分）（3）饱和食盐水  （1分）；吸收Cl2中混有的HCl（2分）（4）在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满（2分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  （2分）（6）Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO （2分） ;   2HClO=2HCl+O2↑   (2分)28、（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+H2O   （2分）（2）N2+3H2   ≒   2NH3     （2分）（3）丙  （1分） ；  2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4  （2分）（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满）（2分）（5）防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气  （2分）（6）D   （2分）29、（12分，每空2分）（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓   (2分)   ;  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  （2分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O   （2分）（3）5.8  （2分）（4）0.5  （2分） ;  0.6   （2分）