【化学】山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高一上学期期末考试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32
Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108
一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）
A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
3.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A | B | C | D |
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” | 碳酸氢钠药片 |
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古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 | 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 | 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 | 贴有该标志的物品是可回收物 |
4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl− B. K+、CO32−、Cl−、NO3−
C. K+、Ba2+、I−、NO3− D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | S有可燃性 | S在纯氧中燃烧生成SO3 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
6.下列离子方程式正确的是( )
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=== HCO3-
7.下列说法正确的是（ ）
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 ( )
A.NO B.FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
9.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（ ）
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
11.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）.下列说法正确的是（ ）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
C. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
13.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
A. 只有⑤ B. 均能 C. ③④⑤ D. 均不能
14.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸。
A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤
15.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤
16.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
A．a/576Vmol/L B.125a/36Vmol/L C.250a/36Vmol/L D.125a/48Vmol/L
17.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）
A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu
18.质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为（ ）
A.c2=2c1 B.c2＜2c1 C.c2＞2c1 D.c1=2c2
19.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1:1 B.1:1:4 C.1:3:1 D.3:3:8
20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）。
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
21.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)( )
A.0.8mol B.0.6mol C.0.2mol D.1.0mol
二、主观题（共4小题）
22.(共16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置
(2)从碘水中分离出I2，选择 装置，该分离方法的名称为
(3)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开旋塞外，还应进行的具体操作是 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是 (填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
23.(共14分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔XY2，XY2常温下为液体.
(4)Z的单质溶于XY2中所得溶液具有漂白性.
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:XZ ，XY2 ，M
(2)Z的单质溶于XY2中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 ．
24.（共16分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错 ，为什么
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为 ．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是 ．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是 ．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 （以下选项中选择）使测量误差较小．
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和硫酸铜溶液
25.（共12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。
（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
（3）0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_____________。
【参考答案】
1-5 BBBCD 6-10 AABCA 11-15 CCABC 16-21 ABCBCA
22．(每空2分，共16分）
(1)D；A；
(2)B；萃取；
(3)冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；
(4)ad.
23．(每空2分，共14分）
①HCl、H2O、Na2O2； ②HClO；
③2Fe+3Cl2 2FeCl3； ④Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； ⑤V（氢气）：V（氯气）≤1:1
24．（每空2分，共16分）
（1）蒸发皿、玻璃棒
（2）对 ， 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果
（3）45.7%
（4）偏小
（5）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差 （7）b
25．(每空2分，共12分）
（1）氧化性、酸性
（2）3Cu + 10H++ 4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
（3）0.008NA；0.012mol ；44.8mL ； 1/22.4mol•L－1（或0.0446 mol•L－1）
