【化学】山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题（每题3分，共45分）

1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（  ）

A． B． C  D．

2．下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A．用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

3．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　)

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA

B．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA

C．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA

D．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA

5.下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

 C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

6、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.明矾是常用的水处理剂,可以用来淡化海水
B.患有胃溃疡的病人的胃酸过多,可以用小苏打医治
C．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用完全相同

8.下列说法不正确的是(   )

A.保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉
B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

10．(2018·太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　)

A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

11．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液                     

A．①③   B．③②

C．③①   D．①②③

12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法正确的是(　　)

A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步骤①②③中生成或消耗1 mol Si，转移2 mol电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，可通过蒸馏提纯SiHCl3

13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

14．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7 mol·

L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液(　　)

A．140 mL   B．120 mL

C．200 mL   D．80 mL

15.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

二、填空题

16、（13分）某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：

(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、                     

(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体        g

(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：

A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解

C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

你认为上述操作顺序应该是                  （填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是     （填字母代号），应更正为                           

(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏小的有            （填写字母）

A．称量时用了生锈的砝码         

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．使用滤纸称量NaOH固体       

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液     

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线。

17、（15分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管）。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号）：⑤→_____________________→⑧

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________

(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________

(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

18、（14分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个

(2)写出E转化为G的离子反应方程式                                  

(3)写出D与J混合的离子反应方程式                                

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：                      

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：                         

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是     

a．金属A浮在液面，并四处游动       

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色   

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

19．（13分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl

挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用

的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式    ▲    。

（2）① 装置B中盛放的试剂名称为    ▲    ，现象是    ▲    。

② 装置D和E中出现的不同现象说明    ▲    。

③ 装置F的作用是    ▲    。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一

种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同

学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入    ▲    （填写试

剂或用品名称）。

【参考答案】

选择题每小题3分

16、（13分）

(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）    

(2)2.0 （2分） 

(3) BCAFED （2分）  C（2分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2分）                             

(4)BCEF（3分）

17、（15分）

(1) ③④⑥⑦②①（或③④⑦⑥②①）（3分）

(2) 稀盐酸（2分）

(3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（2分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）

(5) AC（2分）

18、（14分）

(1) 煤油（2分）   0.1NA （或6.02×1022）（2分）

(2) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）   

(3) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）

(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）

(6)C（2分）

19．（13分）

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）

（2）① 无水硫酸铜（2分）      白色固体变为蓝色（2分）②氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）（2分）③吸收氯气（2分）

（3）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分