【化学】山西省运城市芮城县2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

山西省运城市芮城县2018-2019学年高一上学期期末考试试题
(时间90分钟；满分100分）
相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27
S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（客观题 54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；
B. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；
C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；
D. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；
答案选C。
2.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B. 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
B．蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确；
D．分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故答案选D。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；
B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；
C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；
答案选B。
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、SO42-、OH-
C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、H+、HCO3-、SO42-
【答案】A
【解析】
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。
【详解】A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；
B. Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；
C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；
D. H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
D. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误；
B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正确；
D. 将铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，D错误；
答案选C。
6.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（ ）
A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C. 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D. 因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性，故A错误；
B、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子，不是二氧化碳自身电离，CO2是非电解质，故B错误；
C、NO2可以与水反应生成硝酸，但同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D、金属钾和金属钠是同主族元素，性质具有相似性，因此K、Na均可以与水反应放出H2，故D正确；
故答案选D。
7.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；
B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；
C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；
D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。
答案选A。
8.水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（ ）
A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C. 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂
D. 酸雨是指pH﹤7的雨水
【答案】C
【解析】
【详解】A、双氧水被称为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，故A错误；
B、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，故B错误；
C、人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂，故C正确；
D、酸雨是指常温下，pH