【化学】山西省长治市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

山西省长治市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. NaCl
【答案】A
【解析】A. NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B. Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C. NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D. NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。
2.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（ ）
A. 朴硝和消石均易溶于水
B. 朴硝和消石加强热都不分解
C. 朴硝和消石都属于电解质
D. “紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
【答案】B
【详解】A.朴硝（硫酸钠）和消石（硝酸钾）均易溶于水，故A正确；
B.硫酸钠不易分解，硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气，故B错误；
C.朴硝和消石都属于强酸强碱盐，属于强电解质，故C正确；
D.钾元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色，故D正确；
故选B。
3.下列有关环境污染的说法中正确的是（ ）
A. 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B. 显酸性的雨水称之为酸雨
C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】C
【详解】A.温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体，增强了大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化碳未列入大气污染物，故A错误；
B.酸雨的pH小于5.6，是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故B错误；
C.燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成氧化钙，可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙，可大大减少废气中SO2的量，故C正确；
D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误；
故选C。
4.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（ ）
A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
【答案】D
【详解】A.白磷是单质，白糖是蔗糖，含有C、H、O三种元素，属于化合物，白糕主要成分是淀粉，属于混合物，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，泡花碱是硅酸钠属于盐，故B错误；
C.盐酸、硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；
D. KCl、FeSO4属于正盐，NaHSO4属于酸式盐，故D正确；
故选D。
5.下列关于金属说法正确的是（ ）
A. 自然界中的金属元素都以化合态存在
B. 金属钠着火，可以用水灭火
C. 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应
D. Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2
【答案】D
【详解】A.金的活动性较弱，在常温下不与氧气反应，以单质形式存在于自然界中，故A错误；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；
C.铁在潮湿的空气中会生锈，故C错误；
D.由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，每转移3mole-，就生成1.5molH2，故D正确；
故选D。
6.下列物质不能由化合反应一步得到的是（ ）
A. Cu2S B. FeCl3 C. H2SiO3 D. NO2
【答案】C
【详解】A.铜和硫单质反应生成Cu2S，为化合反应，故A不选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，为化合反应，故B不选；
C.二氧化硅不溶于水，不能通过化合反应制得H2SiO3，故C选；
D.NO和O2反应生成NO2，为化合反应，故D不选；
故选C。
7.下列有色溶液褪色原理相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
【答案】C
【详解】①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；
②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性；
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应、生成NaOH、NaOH使酚酞变红，但是有H2O2生成、H2O2具有强氧化性、会氧化酚酞试剂，导致溶液褪色；
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。
故选C。
8.下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ）
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【详解】①水泥是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故正确；
②太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故错误；
③人造刚玉主要成分是氧化铝，故错误；
④玛瑙的主要成分是SiO2，故正确；
故选B。
9.下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
【答案】D
【详解】A.常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成一薄层致密氧化膜阻止反应进行，故A错误；
B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B错误；
C.浓硫酸不能干燥NH3，浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性，故C错误；
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性，生成二氧化硫，硫元素化合价由+6价变化为+4价，表现氧化性，故D正确；
故选D。
10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（ ）

A. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【答案】D
【详解】由图中可知甲中气体的摩尔质量较大，乙中气体的摩尔质量较小，又由于浓硫酸不能挥发出气体，因此只有D正确；
故选D。
11.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是（ ）

【答案】A
【详解】A.水的密度比苯大，不能防止倒吸，故A符合；
B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；
C.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不符合；
D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不符合；
故选A。
12.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（　　）

【答案】C
【解析】A．氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，A是氨气，故A不选；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，B是二氧化氮，故B选；C．氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，C应为氯气，故C不选；D．O2难溶于水，可用排水法收集，D是O2，故D不选；故选B。
13. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A. 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C. 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D. 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
【答案】C
【解析】B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行，浓度变稀后停止反应，故酸均不足量，Cu和MnO2均有剩余；A中H+明显不足；C中Cu与浓HNO3按物质的量比1：4反应，当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时，反应按物质的量比3：8进行，故酸过量，Cu能全部溶解。
14.下列叙述中正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
【答案】D
【详解】A.AlO2- 含有金属铝元素，是阴离子，故A错误；
B.粗盐提纯过程中溶解需要玻璃棒，过滤需要玻璃棒，蒸发需要玻璃棒，故B错误；
C.氢氧化铁胶体是电中性的，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；
D.氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子被氧化；铁和氯气的反应，氯元素化合价降低得电子被还原，故D正确；
故选D。
15.下列关于离子检验正确的是（ ）
A. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+
C. 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-
D. 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-
【答案】D
【详解】A.某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可知该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等，或都存在，故A错误；
B.铵根离子与碱共热才能逸出氨气，故B错误；
C.该刺激性气味气体可能是二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-，故C错误；
D.向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明产生I2，Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2，故D正确；
故选D。
16.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A
B
C
D
检验装置气密性
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度




【答案】C
【详解】A.该装置为恒压装置，加热气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，故A错误；
B.利用该装置制得的过氧化钠不纯，过氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应，故B错误；
C.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水，触摸试管外壁，只能判断它们溶于水的温度变化，不能比较溶解度大小，故D错误；
故选C。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
【答案】C
【详解】A.缺少溶液体积，无法计算，故A错误；
B.标准状况下，SO3是固体，无法计算，故B错误；
C.2Fe+3Cl2 2FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，铁剩余，根据方程式可知3mol Cl2参与反应，转移的电子为6mol，1molCl2参与反应，转移的电子为2mol，数目为2NA，故C正确；
D.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，2 molNa2O2参与反应，转移的电子数为2mol，1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数NA，故D错误；
故选C。
18.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-
【答案】C
【解析】A. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C. 能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
19.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ）
A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
【答案】A
【解析】A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，溶液变蓝，故A正确；B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先氧化亚铁离子，故B错误；C. 通入过量氯气，能够除去溶液中的Fe2+和I-，故C错误；D.生成的碘单质容易升华，故D错误；故选A。
20.下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
结论
A
AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al(OH)3 能溶于强碱溶液
B
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
C
铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动
铝单质熔点高
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
【答案】A
【解析】A、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al(OH)3能溶于强碱溶液，A正确；B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误；C、加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落，C错误；D、反应中铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此再加KSCN溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误，答案选A。
21.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
【答案】C
【详解】A. NO2通入水溶液中生成硝酸和NO，离子方程式书写无误，故A正确；
B.铁粉与稀硝酸溶液反应生成三价铁，铁粉过量又把三价铁还原成二价铁，离子方程式书写无误，故B正确；
C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：OH-+ HCO3-+ Ca2+= CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.铜与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式书写无误，故D正确；
故选C。
22.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
（1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A. 一定有CO32- B. 一定有SO42-
C. 不能确定SO42-是否存在 D. 不能确定Cl-是否存在
【答案】C
【详解】A.生成沉淀后加入盐酸沉淀部分溶解，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2，沉淀中含有BaCO3，溶液中一定有CO32-，故A正确；
B.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42-，故B正确；
C.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42-，故C错误；
D.步骤（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，生成了氯化银白色沉淀，但（2）步骤中加入了盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，故D正确；
故选C。
23.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A. B.
C. D. 1000VρM/(MV+2240)
【答案】C
【详解】A气体的物质的量为mol，质量是，所得溶液的质量为(＋100)g，则此溶液的体积是，所以物质的量浓度为，答案选C。
24.用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
【答案】B
【详解】反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反应后n(SO42-)=3mol/L×
0.1L=0.3mol，则减少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由
Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。
故选B。
25.某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：

（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为____________

a（干燥气体）
b（液体）
A
NO
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol/L盐酸

（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________

【答案】(1). 产生红色喷泉 (2). 氨气极易溶于水，氨水显碱性 (3). BD (4). = (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). 能 (7). 碱石灰可以吸收CO2、H2O
【详解】（1）本实验的现象是产生红色喷泉，因为氨气极易溶于水，氨水显碱性，故答案为：产生红色喷泉；氨气极易溶于水，氨水显碱性。
（2）A.NO不溶于水，故不能形成喷泉，故A不选；
B.CO2和NaOH溶液反应，能形成喷泉，故B选；
C.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，故C不选；
D. NH3和盐酸反应，能形成喷泉，故D选；
故选BD。
（3）在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1: 1，因NO2能与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据NO2与HNO3的计量数之比，所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3: 2；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶能充满溶液，含NO2的烧瓶溶液进入2/3，所以溶液的体积为3: 2, 所以各物质的量浓度之比为1:1，故答案为：=。
（4）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；能 ；碱石灰可以吸收CO2、H2O。
26.A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。

（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________
【答案】(1). H2SO4 (2). 2SO2+O22SO3 (3). 酸雨 (4). HNO3 (5). 4NH3+5O24NO+6H2O (6). 1:2
【详解】（1）若A为固体，A为硫，常温常压下B为气体，B为SO2，C为SO3，化合物D是重要的工业原料，D为H2SO4，E为A的氢化物，E为H2S，B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO2的大量排放可能引起的大气污染问题为酸雨，故答案为：H2SO4；2SO2+O22SO3；酸雨；
（2）若A为气体单质，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为NH3，E→B的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，C→D的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂都是NO2，物质的量比为1:2，故答案为：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；1:2。
27.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
【答案】(1). ABC (2). 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). 蒸馏 (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 1:1 (9). A
【详解】I.（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，故选ABC。
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子，故答案为：取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。
II.（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架，故答案为：BCEF。
（2）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，萃取、分液即可，④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏，故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏。
（3）步骤②反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O，由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；1:1。
（4）A. 碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈现紫红色，故A正确；
B. 操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口放出上层液体，故B错误；
C. 操作④时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
故选A。
28.SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________
【答案】(1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 有淡黄色沉淀产生 (3). 氧化 (4). SO2+2OH-=SO32-+ H2O (5). 碱性、漂白性 (6). 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 (7). 白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 (8). CaSO4 (9). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【详解】I（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：有淡黄色沉淀产生；氧化；
（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：
SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；
II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；
（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；
②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；
（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。