【化学】山西省长治二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl
2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（ ）
A．朴硝和消石均易溶于水
B．朴硝和消石加强热都不分解
C．朴硝和消石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
3．下列有关环境污染的说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B．显酸性的雨水称之为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（ ）
A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
5．下列关于金属说法正确的是（ ）
A．自然界中的金属元素都以化合态存在
B．金属钠着火，可以用水灭火
C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应
D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2
6．下列物质不能由化合反应一步得到的是（ ）
A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO2
7．下列有色溶液褪色原理相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
8．下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ）
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
9．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（ ）
A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是（ ）
12．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是（ ）
13．下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A．1molZn与含1mol HCl的稀盐酸共热
B．1molCu与含2mol H2SO4 的浓硫酸共热
C．1molCu与含4mol HNO3 的浓硝酸
D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
14．下列叙述中正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不可能是阴离子
B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
15．下列关于离子检验正确的是（ ）
A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+
C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-
D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-
16．欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 制过氧化钠 | 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 | 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
18．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．c(H+)=0.1mol/L溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B．某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中：HCO3-、K+、Na+、AlO2-
19．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ）
A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D．向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物
20．下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 | Al(OH)3 能溶于强碱溶液 |
B | 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 | 铝比镁更活泼 |
C | 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 | 铝单质熔点高 |
D | 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 | 反应后固体中不含+3价的铁 |
21．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C．Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
22．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；
(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在 D．不能确定Cl-是否存在
23．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B． C． D．1000VρM(MV+2240)
24．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．1.6 mol/L C．1.8 mol/L D．3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
25．（13分）某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：
（1）本实验的现象是 ，本实验得到NH3的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为
| a（干燥气体） | b（液体） | |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1mol/L盐酸 | |
（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度① ②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图2所示，反应方程式为 ，该装置 （“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，
原因
26．（9分）A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。
（1）若A为固体，则D为 。写出B→C的化学方程式 ，B的大量排放可能引起的大气污染问题为
（2）若A为气体单质，则D为 。写出E→B的化学方程式 ，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为
27．（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是 ______
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ③ ④
（3）步骤②反应的离子方程式为 ，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
28．（15分）SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
（1）⑥中发生反应的化学方程式为
（2）③中实验现象为 ，证明SO2有 性
（3）⑤中离子反应方程式为
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | B | C | D | D | C | C | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | D | A | B | C | D | D | C |
17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
C | C | A | A | C | B | C | B |
二、非选择题
25（13分）
（1）产生红色喷泉（2分）氨气极易溶于水，氨水显碱性（2分）
（2）BD（2分） （3）=（2分）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热）（2分）
能（1分）碱石灰可以吸收CO2、H2O（2分）
26（9分）
（1）H2SO4（1分）2SO2+O2=2SO3（催化剂，加热，可逆号）（2分）酸雨（1分）
（2）HNO3（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热）（2分）1:2（2分）
27（15分）
I（1）ABC（2分）
（2）取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子（2分）
II（1）BCEF（2分）
（2）过滤（1分）萃取分液（1分）蒸馏（1分）
（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）1:1（2分）
（4）A（2分）
28（15分）
I（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）有淡黄色沉淀产生（1分）氧化（1分）
（3）SO2+2OH-=SO32-+ H2O（2分）
I（1）碱性、漂白性（2分）
（2）①检验白雾中是否含有氯气，排除干扰（2分）
②白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应（2分）
（3）①CaSO4（1分）
②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）
