【化学】四川省广安友谊中学2018-2019学年高一上期末模拟试卷

四川省广安友谊中学2018-2019学年高一上期末模拟试卷一、单项选择题1．下列实验现象和结论或原因相符的是（     ） 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+2．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]    B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（     ）A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳    B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜        D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气4．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（     ）A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50C．当a值为30时，b值为0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol5．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀7．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－  ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（     ）A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O8．下列物质的检验，其结论正确的是（     ）A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+9．下列实验现象描述 错误的是 （     ）10．下列溶液中的离子—定能大量共存的是（     ）A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．5NH4NO3  △  2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA13．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）A．B曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（     ）A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙15．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为molL－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1二、非选择题16．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL  0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸      mL。（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、          。（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是          ；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为         。（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          。A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线       B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水       D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线17．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：A．NaOH溶液    B．稀盐酸       C．二氧化碳    D．氨水请（1）写出A、B的化学式：A            B          。（2）试剂a最好选用下列试剂中的              。A．NaOH溶液   B．稀盐酸      C．二氧化碳    D．氨水写出相应的离子方程式                                     。（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式                                            。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为                                            。18．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，观察到的现象是                                              根据现象可得出的结论是                                                     。②集气瓶B发生反应的离子方程式是                                  。③C装置的作用是                                                         ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。①实验开始后，观察装置A中的现象是                            。②装置C中发生反应的离子方程式是                              。③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                              。19．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为                                  。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2       L。（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O写出配平的化学方程式                                                。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为         mol。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为       。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为                  。20．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为               。仪器D的名称是                  。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是                                           。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的                (只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是                                  。①H2O2 溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为           %(结果精确到小数点后两位)。（5）由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量           (填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______________________。   【参考答案】1—5DDDCC  6—10CBBDA  11—15AACBC16．（共7分）（1）13.6（1分）       （2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）0.50mol/L H2SO4(aq)（1分）   0.25 mol/L（1分）   （4）BE （2分）17．（1）Fe2O3    （2）Al2O3    （3）D     （4）Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+    （5）AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-   （6）K2SO4和 (NH4)2SO418．(12分)（1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）；Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）②Cl2 + H2O === H+ + Cl－+HClO （2分）   ③吸收氯气，防止环境污染（1分）   0.1（2分）（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分） ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）  ③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－（2分）19．（1）5∶1（2分）  13.44 L  （2分）（2）5NaCl＋4H O2Cl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （2分） 0.2 （2分）（3）6∶3∶2 （2分）4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－ （2分）20．（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（2）球形干燥管（1分）   吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解（2分）（3）②（2分）    酸性KMnO4溶液    褪色（2分）（4）36.52（2分）（5）①偏高（2分）②在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl（2分）