【化学】四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，满分48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）

1． 引起环境污染的原因不正确的是（     ）

A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧

2． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（     ）

3． 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（     ）

A．CH3COOH      B．CH3COONH4       C．SiO2      D．MgCl2

4． 下列说法正确的是（     ）

A．N、O、F最高正价依次升高

B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（     ）

A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体

C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体

D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（     ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

7．下列说法不正确的是（     ）

A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物

B．与互称为同分异构体

C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化

D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（     ）

A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑         B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2              D．2Ag2O4Ag+O2↑

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA

B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA

C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA

10．下列离子方程式中正确的是（     ）

A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－

B．H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－

C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO

D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：

2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

11．下列说法正确的是（     ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C 

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物   

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤               B．②④⑥　      

C．①②③⑤　            D． ①③⑤⑥

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（     ）

13．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（     ）

A．C2H6O只有一种结构

B．分子式符合C5H11Cl  的化合物有6种

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

14．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气

15．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（     ）

A． Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

C．原子半径顺序为：r(W)＞r(Q)＞r(X)

D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是（     ）

A.Cl2              B.NH3             C.NO2            D.CO2

17、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数) （     ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

18．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,

下列说法正确的是（     ）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)

C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

19．a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是（     ）

A. CH4、C2H4                      B. C2H6、C3H6   

C．CH4、C2H6                                D. C2H6、C2H2

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

20. (10分)  A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为  ▲  ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为  ▲ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程  ▲  ， D形成的简单离子的结构示意图为  ▲  。

(2) F的氢化物是由  ▲  (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式  ▲  。

(3) 非金属性D  ▲  E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：  ▲  。

21．(15分)  能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

 (1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：  ▲  。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从  ▲  口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：  ▲  。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学

按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：  ▲  ，当导线中有3.01×1023

个电子流过，被腐蚀的铁元素为  ▲  g。[ 提示：电化学的总反应式为

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2  ]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是  ▲  ；反应②的离子方程式是  ▲  ，下述物质中不可做试剂③的是  ▲  。

A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳

22.（15分） Ⅰ. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1) A物质所含官能团的名称是  ▲  。

(2) 反应③的化学方程式是  ▲  。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是  ▲  （填序号）。

a. CH3CH3        b. CH3CHCl2       c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是  ▲  。

 (2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是  ▲  。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是  ▲  。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式  ▲ 

23.（12分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1) 该反应的化学方程式为  ▲  。

(2) 反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为  ▲  。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是  ▲ 

Ａ．υ（A）＝２υ（B）               B．容器内气体密度不变

C．υ逆（A）＝υ正（C）             D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为  ▲  。

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=  ▲  ，V6=  ▲  。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因  ▲  。

【参考答案】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）

二、非选择题（52分）

20．(10分)

(1) Al (1分)         (1分) (可以全用点表示不区分电子来源)

(2分)  (1分)

(2) 极性(1分)       2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(3) 小于(1分)       D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱(1分)

21、(共15分)

(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2分) 

(2) ①B (1分)        ②CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O(2分)

(3) O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ (2分)      14(2分)

(4) 溶解、过滤；(2分)       H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 (2分)        AC(2分)

22.（15分）

Ⅰ.（1）羟基（1分）

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）

（3）b（1分）

Ⅱ.（1）产生红色沉淀（1分）

（2）①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2分）②防止溶液倒吸（ 2分）

（3）①90  （ 2分）      ② 0.3  （ 2分）

④HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑（ 2分）

23.(12分)

（1）2A + B 2C（2分）     

（2）0.1mol.(L·min) －1（2分）

（3）C、E（2分）                

（4）40%（2分）

（5）①30 (1分)　10 (1分)    ②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(2分)