【化学】西藏林芝市一中2019-2020学年高一上学期期末考试试卷
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可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O：16 N：14 Na：23 Al:27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共15小题,满分60分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A．水 B．湿抹布 C．沙子 D．泡沫灭火剂
2、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98 g
C．1mol HCl的质量是36.5 g /mol D．H2O的摩尔质量是18 g /mol
3、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。小苏打属于（ ）
A．酸 B.盐 C.碱 D.混合物
4、水溶液能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl-、OH_ B．H+、K+、SO、CO32-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3_ D．Na+、NH4+、SO、OH_
5、铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料
B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐
D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
6、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ )
A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3 →FeCl2
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
9、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
10、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ( )
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2
A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．全部
12、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
13、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ ）
A. 汞 B. 铁 C. 钠 D. 银
14、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
第II卷（非选择题，40分）
二、填空题（每空2分，共40分）
16、（共10分）写出下列个反应的化学方程式。（第4、5个反应写出离子方程式）
（1）铁和水蒸气的反应 。
（2）铝和氢氧化钠溶液的反应 。
（3）过氧化钠和二氧化碳的反应 。
（4）氯化铁溶液腐蚀铜板的反应： （写出离子方程式）
（5）氧化铝与氢氧化钠反应 （写出离子方程式）
17、（每空2分，共10分）有下列反应：
①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是 ，既是化合反应又是氧化还原反应的是 (均填序号)
(2)反应①中，氧化剂是 ；
(3)反应③的离子反应方程式为
(4)写出一个符合⑧的化学反应方程式
18.(10分）实验室要配制480mL0.4mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度 ．
19、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)A的名称是 ；F的化学式是 。
(2)A→B+E反应的离子方程式 。
(3)A的一种氧化物可以作为呼吸面具中的供氧剂且产物无毒无腐蚀性，其反应原理方程式为 。
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是______．
【参考答案】
一、选择题
- C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.A 12.D 13.B 14.C 15.A
第II卷（非选择题，40分）
二、填空题（每空2分，共20分）
(1)3Fe+4H20(g)===高温===Fe304+4H2
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(5)Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O
17、(每空2分，共10分)
（1）⑤ ；⑦
（2）CuSO4
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-==== BaSO4↓+2H2O
（4）BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl（合理即可给分）
三、实验题（每空2分，共10分）
18.（1）500 mL容量瓶；
（2）8.0；
（3）①③⑤②④；
（4）偏低； 偏高．
19.（1）钠；HCl；
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）盐酸小液滴．
