【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

时间：90分钟    分值：100分 

一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）

1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(      )

A.③②①⑤④     B.①②③⑤④     C.②③①④⑤     D.③⑤②①④

2.下列混合物的分离方法不可行的是(       )

A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3.当O2、SO2、SO3的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为(      )

A.2：4：5      B.1：2：3      C.1：1：1      D.2：2：3

4.将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(   )

A.0.05 mol·L-1         B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1           D.0.5 mol·L-1

5.若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(   )

A.             B.
C.             D.

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1mol NaCl中所含电子总数为20NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA
D.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

7.已知在碱性溶液中可发生如下反应=

。则中的化合价是(      )

A.+3         B.+4         C.+5         D.+6

8.下列叙述正确的是(      )

A.纯碱和烧碱都属于碱
B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

9.下列反应的离子方程式正确的是(      )

A.碳酸钙与稀硝酸反应：
B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+ =2Ag+Cu 2+
C.铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe 3+ +3H2↑
D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：

10.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(      )

A.1：6        B.6：1        C.1：5        D.5：1

11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(      )

① H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

② 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③ 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO4>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

12.中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是(      )

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

13.下列有关溶液组成的描述合理的是(      )

A.无色溶液中可能大量存在、、、
B.酸性溶液中可能大量存在、、、
C.弱碱性溶液中可能大量存在、、、
D.中性溶液中可能大量存在、、、

14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是(     )

A.1mol KClO3参加反应有1mol e-转移
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.KClO3在反应中得到电子，作还原剂

15.将等物质的量的金属、、分别与100mL2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 (已折合为标准状况)与时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(      )

A.
B.钠的物质的量为0.2
C.反应时， 、、均过量
D.曲线为与盐酸反应的图像

16.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)(       )

①MgSO4溶液   ②NaCl溶液   ③Na2SO4溶液   ④饱和Ca(OH)2溶液

⑤CuSO4溶液   ⑥饱和NaCl溶液

A.①②④     B.②③⑥     C.①④⑥     D.④⑤⑥

二、填空题（共5小题，52分）

17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取、分液   B.升华   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤
（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙__________。
（2）分离碘和水的混合物__________。
（3）分离淀粉和氯化钠的混合液__________。
（4）分离酒精和水的混合物__________。

18.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________，有关的离子方程式为__________。
（3）取2中的滤液，加入过量NaOH的，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为__________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(    )
A.           B.            C.     D.

19.（14分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

（1）

（2）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.2mol·L-1?__________(填“是”或“不是”)，并说明理由：__________

20.（10分）现有 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数用表示，则：

（1）该气体的物质的量为         。

（2）该气体所含原子总数为          个。

（3）该气体在标准状况下的体积为         。

（4）该气体溶于1水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为         。

（5）该气体溶于水后形成溶液，其溶液的物质的量浓度为        。

21.（12分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。

回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为__________。
（2）钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是__________。
②能证明钠的熔点低的现象是__________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面__________。

【参考答案】

一、单选题

1.答案：A

解析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A.

2.答案：C

解析：

3.答案：C

解析：根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。

4.答案：B

解析：根据稀释定律有，5mol/L×0.010L=c×0.2L，c=0.25mol/L。溶液具有均匀性，故取出5 mL溶液的物质的量浓度是0.25mol/L，故选B。考点：考查了溶液的性质、物质的量浓度的相关知识。

5.答案：A

解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量：设该气体的摩尔质量为即解得.c g该气体在标准状况下的体积为

6.答案：A

解析：1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B项不正确；

46g NO2中所含的原子总数为3NA，46g N2O4中所含的原子总数为3NA，则46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA，C项不正确

常温常压下.22.4L CO2的物质的量小于1mol，D项不正确。

7.答案：D

解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得，解得。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以的化合价为，选项是D。

8.答案：C

解析：纯碱是，属于盐； 是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利甩丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由+5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5︰1。

11.答案：A
解析：①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3还原剂，还原性：H2SO3>I-；②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性：I->Fe2+；③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2还原剂，还原性：Fe2+>NO。由此可知，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO，故选A。

12.答案：C

解析：A铁出铜的反应A项错误；气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确；C项的是项提取青蒿素用的是萃取法，属于物理变化，C项正确；剂钢是铁的合金，D项正确。

13.答案：C

解析：A项， 与发生水解互相促进反应，不能大量共存；

B项，酸性溶液中可氧化，不能大量共存；
C项，弱碱性溶液中、、、不发生反应，可以大量共存；
D项，中性溶液中， 发生水解反应，转化为沉淀，不能大量共存。

14.答案：A

解析：Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1mol KClO3参加反应转择电子南物质的量为1molx(5-4)=1mol， A正确；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B错误；H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C错误；Cl元素的化合价由+5价降低为+ 4价，所以氣酸钾得电子，发生还原反应，作氧化剂，D错误。

15.答案：C

解析：钠是活泼的金属，极易与水反应，因此钠与盐酸的反应速率最快，而镁或铝与水不反应，只能与盐酸反应，因此表示钠， 表示，表示。根据图像可知，反应中生成的氢气体积相同，所以参加反应的盐酸是相同，即金属再与盐酸反应时盐酸不足，金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气，所以根据方程式可知钠的物质的量只能是，则镁和铝的物质的量也是0.2。氢气的物质的量是，标准状况下的体积是2.24，即选项A、B、D正确，C不正确，所以答案选C。

16.答案：C

解析：将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑。①中再发生反应：Mg2++2OH- Mg(OH)2中由于水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题目要求；⑥中由于水减少，则有NaCl析出。

二、填空题

17.答案：（1）F； （2）A； （3）B； （4）E

解析：（1）分离不溶性固体和液体应用过滤的方法。
（2）分离碘和水的混合物应用萃取、分液的方法。
（4）酒精和水互溶且二者的沸点相差较大，可用蒸你的方法分离。

18.答案：（1） 、
（2）   
（3）
（4）B

解析：（1）无色透明溶液中不可能含有、等有色离子。（2）加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 ，离子方程式为。3、加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有。（4）原溶液中由于含有 ，阴离子中不可能含有、、 ，一定含.

19.答案：（1）10.6； 托盘天平（含砝码）、药匙； 搅拌、加热； 用玻璃棒引流； 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1~2cm处.改用胶头滴管滴加，使凹液面最低处与刻度线相切
（2）不是； 该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒

解析：（1）解答本题的关键是根据实验步骤选择仪器和相应措施。

m(Na2CO3) =0.2mol·L-1 ×0.5L×106g·mol-1= 10.6g

称量药品需要用到药匙和托盘天平

为加速Na2CO3溶解，可用玻璃棒搅拌，并适当加热

转移液体时需用玻璃棒引流

定容后期应改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切
（2）实验中没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致所配制溶液浓度偏低；

20.答案：（1）     （2）   （3） （4） （5）

解析：

21.答案：（1）2Nn+2H2O2NaOH + H2↑
（2）钠浮在水面上； 钠熔化为光亮的小球； 溶液呈红色； 上升； 下降

解析：（1）钠与水反应生成NaOH和H2。
（2）①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。