【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

试卷说明：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H :1  C : 12  N : 14  O : 16  Mg : 24  S : 32   Al :27      Cl :35.5   

第Ⅰ卷 选择题 

（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是（    ）

A．蒸发   B．萃取 　　C．渗析 　　D．过滤

2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（     ）

A．烧碱、液态氧、碘酒  B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢    D．空气、氮气、胆矾

3．下列叙述正确的是 （      ）

A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1 mol H2O的质量为18g/mol 

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（      ）

A．H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO32-    B．Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－

C．K+ 、Na+ 、OH－、Cl—      D．Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—

5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（     ）

A．一定有氧元素参加                   B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生          D．一定有电子转移（得失或偏移）

6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（      ）

A．浓硫酸的体积增大     B．铝的表面生成致密的氧化膜

C．澄清的石灰水变浑浊   D．氢氧化钠的表面发生潮解

7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（      ）

A．NaOH溶液     B．铁片  C．KSCN 溶液    D．石蕊溶液

8．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（     ）

A．Al3+→Al（OH）3    B．Al→AlO2-  

C．Al2O3→Al（OH）3     D．Al（OH）3→Al2O3

9.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（  ）

A．0.3 mol/L   B．0.04 mol/L   C．0.05 mol/L  D．0.03 mol/L

10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（       ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰           B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性                 D．钠原子的最外层只有一个电子

11.下列离子方程式中，正确的是（       ）

A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑

B．氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-   = Fe（ OH）3↓

12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （     ）

A．石灰水   B．氢氧化钠溶液   C．硫酸   D．氨水

13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(        )

A.稀硫酸    B.CuSO4溶液    C.Fe2（SO4）3溶液    D.AgNO3溶液

14．下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是(        )

A．生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂

B．硅单质能导电，可用做光导纤维材料

C．氯化铁溶液能氧化铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板

D．过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气，可用做供氧剂

15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(        ) (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

16.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为（       ）

A  1:1    B  1:2    C  2:3     D  3:2   

第Ⅱ卷 非选择题

（本题包括5大题，共52分）

17.（每空2分，共14分）

（1）现有下列4组物质：

A. CaO 、MgO、CO2 、CuO      B. H2 、Cl2 、N2 、Cu

C. O2 、Fe 、Cu 、Zn         D. HCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3

填写下表空白：

（2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有                。（填氧化性或还原性）

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3+ 3C =K2S +N2 +3CO2 .该反应中还原剂是                ，氧化剂是                  。

18. （每空2分，共10分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）铁粉与水蒸气的反应的化学方程为:                                        。

（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方为:                                    ；

                                      。

（3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，写出相关的离子方程式：                        。

（4）用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃的离子方程式：                       。

19.(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的一个仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________mL （小数点后保留一位有效数字），量取浓硫酸时应选用___________ (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格) 的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

20.（每空2分，共10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，其操作过程如下：

（1）滤渣A、B化学式分别为         、         。

（2）步骤③中发生反应的离子方程式为                                。

（3）滤液丙中所含主要溶质的名称是                 。

（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子化学方程式                                。

21.（每小题4分，共8分） 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:

(1)该合金中铝的质量分数。(要求:要写出化学方程式解题)

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

【参考答案】

第Ⅰ卷 选择题 

（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.       A

【解析】本题考查了实验的基本操作及中学生核心素养中的文化认同。

2.       A

【解析】本题考查了物质的分类。

3． A

【解析】本题考查了化学计量的基本计算和单位的表示方法。

4.  C

【解析】本题考查了离子能否大量共存的基本判断方法。

5. D

6. B 

【解析】第5,6两个小题考查氧化还原反应的基本概念和基本判断方法。

7. C

【解析】本题考查了二价铁与三价铁的转化及离子的检验。

8． C

【解析】本题考查了金属铝的化合物的性质及相互转化。

9. D

【解析】本题考查了有关浓度的相关计算，期中考试原题。

10. B

【解析】本题考查了金属钠的的性质。

11. D

【解析】本题考查了离子反应方程式的书写原则及书写的判断方法。

12. D   

13. C

【解析】第12,13两题考查的是金属的性质。

14． B

【解析】本题考查了与生产实际应用有关的化学反应

15. D

【解析】本题考查了有关镁铝的沉淀溶解曲线。

16. C

【解析】本题考查了氧化还原反应的相关计算。

第Ⅱ卷 非选择题（本题包括5大题，共52分）

17.（每空2分，共14分）

（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等

（2）还原性  

（3）C；S和KNO3

18.（每空2分，共10分）

（1）3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2   

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ; 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（3）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

（4）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

19.（非课本）(10分)

(1)②⑥⑦ （2分）；  500 mL容量瓶 （2分） 

(2)5.4 （2分）； ① （2分）

(3) （2分）定容时液面低于刻度线；未冷却到室温就定容；量取浓硫酸时仰视读数等。（可能引起浓度偏高的原因有多种,答案合理即得分。每点给1分，共答两点）

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

20.（每空2分，共10分）

（1）SiO2 （2分）  Fe(OH)3  （2分）

（2）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-（2分）

（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）

（4）Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]-  或Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O（2分）

21.（每小题4分，共8分）(方程式书写正确即可给4分,不写方程式但得数正确至少扣2分)

设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑          2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

X                x               Y                  2y/3

24x+27y=5.1      x+2y/3=5.6/22.4      解得x=0.1，y=0.1mol，

 (1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=52.9%或53%
(2)铝和镁的物质的量比为y:x =1：1
答：该合金中铝的质量分数为52.9%或53%,该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1。