【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32

第一部分 选择题(共60分）

一、选择题(每个题仅一个正确答案，1-15题各2分，16-25各3分)

1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(  )

A．AlCl3    B．Al(OH)3    C．KOH    D．HCl 

2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　）

A． 陶瓷餐具   B． 石英钟表  C． 计算机芯片       D． 光导纤维

3．下列有关物质的性质与用途不对应的是( 　)

A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

4．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为(   )

A．高炉炼铁     B．火箭发射      C．酸雨的形成        D．丁达尔效应

5．下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

6.下列物质不能通过化合反应得到的是(    )

A．Al(OH)3      B．Fe (OH)3      C．Fe3O4    D．FeS

7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①    B．①②    C．①②③    D．①③

9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(   )

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na 

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2     

 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

10．下列叙述中正确的是(    )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤        B．②④⑥        C．②③④        D．①②⑥

11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（  ）

A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3  

B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象

12.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有(　　)

A． 烧碱溶液    B． 浓硝酸      C． 氢氟酸       D． 硅酸钠溶液

13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A． 该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存

B． 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C． 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D． 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

14.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2       下列操作正确的是  (    )  

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是(　　)

A． 蒸馏水   B． 氢氧化钾溶液   C． 稀盐酸        D． 浓盐酸

16．下列有关硫酸的说法中不正确的是（    ）

A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

17.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为  (  )

①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入KSCN溶液

A.①③            B.③②             C.③①            D.①②③

18.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（   ）

A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

19.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是(  )

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

D.碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

20.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(  )

A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性

B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

21.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)(    )

A．NO(NO2)通过H2O溶液

B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液

C．Fe(Al)盐酸溶液

D．Cl2(HCl) 饱和食盐水

22. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　）

A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 

B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2 

C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH 

D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

23.对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为(  )

A． 0.40mol    B．0.45mol   

C．0.72mol    D．0.80mol

24.下列实验装置不能达到实验目的的是(　  )

25.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( 　)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

第二部分 非选择题（共40分）

二、实验题

26（10分）、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

27（10分）、制取氨气并完成喷泉实验

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                。

（2）收集氨气应使用               法，要制取干燥的氨气可选用          做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是             ，该实验的原理是           

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为              

三、填空题

28、已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

29、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S    b．Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr207溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

【参考答案】

一、选择题（每个选择题仅一个选项正确，1-15题个2分，共30分；16-25题每个题3分，共30分）

二、实验题

26．（10分）E （1分）   还原性（1分）    酸性（1分）    D （1分）   吸收多余的二氧化硫和氯气 (2分)   先变红，后褪色(2分)    SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (2分) 

27．（10分）（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)（条件不写扣1分）

（2）向下排空气法（1分）   碱石灰（1分）

（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）

氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（2分，划线处为采分点）

（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、(H＋)(全对得2分，写对3个及以上得1分，错写或不足3个不得分)

三、填空题

28..（各2分、共12分）

（1）FeCl2   KCl

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

（3）2Fe3++Fe═3Fe2+    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+

29（共8分）

(1). SO2、H2SO3、Na2SO3 （1分）  

(2). 1：2 （1分）      

(3). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）   

(4). b   （2分）

(5). +3（2分）