【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题考试时量：90分钟        考试总分：100分可能用的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Al—27  S—32  Fe—56  Cu—64  Mg—24  Ba—137  Si—28第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上1.下列物质的分类正确的是（    ）选项酸碱盐氧化物ANH3NaOHNa2SO4SO3BHNO3Na2CO3NaHSO4SiO2CH2SiO3Ca(OH)2NaClOHClODHClFe(OH)3Na2SNO2.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）A．SO2       B．NO2        C．CO2        D．可吸入颗粒物 3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）A． 分散质颗粒直径在1~100nm之间          B．能产生丁达尔效应
C．呈红褐色                                D． 能透过滤纸4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂            B．生活中可用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮          D． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al5.下列试剂保存方法正确的是（    ）A．氯水存放在无色试剂瓶中             B． Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处    D．金属钠保存在水中6.下列叙述中正确的是（    ）A．NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高 C．金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D．二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸 7.某同学欲配制100ml0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（　　）A．未冷却到室温就注入容量瓶定容B．定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水C． 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液     D． 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA                B．1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子C．16gO2含有的氧原子数为NAD．0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA 9.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是(       )A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法是错误的10.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（      ）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A．①④          B．①②④           C．①③④      D． ①③11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （     ）       ①           ②           ③                      ④A． 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B． 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性12.下列离子在溶液中能大量共存的是（     ）A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-               B． Cl-、NO3-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-               D．Na+、H+、NO3-、HCO3-13.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（    ）A．加热KMnO4制取和收集O2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2  14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（    ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3）盐酸蒸发B酒精(水)饱和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气DFe(Al)稀硫酸过滤15.下列反应的离子方程式正确的是（   ）A． 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2OB． 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑C． 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD． 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－ + H2O16.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（    ）A． 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B． 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C． 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D． E 中碱石灰的作用是吸收尾气17.下列各组物质物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（    ）A．①②④    B．①②③         C．②③④   D．③④⑤18.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(       ) 操作现象结论A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色原溶液中有Fe2＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO219.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（      ）A．  该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B．  每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C．  已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为D．  依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体20.现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（     ）A．4：3      B．1：3         C．2：3            D．6：121.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（　　）A．硫酸      　   B．盐酸            C．氨水　         D．氢氧化钠溶液22.将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（    ）A．等于0.6mol  　                    B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol　          D．以上结论都不正确23．等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 (      )
A．1: 1          B．1:2         C．2:1         D．3:224.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（    ）A．肯定含有Na+、Cl-、SiO32-             B．肯定不含Ca2+C．不能确定是否含有Fe2+                D．肯定含有SO42-、CO32-25. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（      ）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mlC．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题包括5小题，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。26. 化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为________。（2）有以下物质：①硅石  ②Al2O3  ③稀硫酸  ④NaOH溶液  ⑤Al2(SO4)3   ⑥FeCl3写出①与④反应的离子方程式                                      ，①中含少量杂质②可选择             进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是                           ，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为                           。（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号） ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。27.实验题(共两大题，每空2分)I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一中常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂1为：_____       ；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ______                              ；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为  ______                      ； （3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_____    性。Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。28.计算题（共两题，每空2分）I．（1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12ml的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O2，若要液面仍在原来的位置，则通入O2的体积为______mL。 （2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-  =_____+H2O（配平该方程式）．Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。实验序号①        ②        ③        混合物质量/mg2555101020气体体积/mL280336336(1)    ①组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）。(2)    盐酸的物质的量浓度为__________mol/L(3)    混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________。
【参考答案】一、单项选择题（25小题，第小题2分，共50分）1~5　DCDBC　 6~10　CACAA　 11~15　BCBCA   16~20　CBBBA　 21~25　ACCBD二、非选择题（3小题，共50分）26．（每空2分）（1）0.4NA    0.45mol    16g/mol（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O     ③      先产生白色沉淀后沉淀溶解     2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+（3）②    0.2527．（每空2分）Ⅰ.（1）KSCN（2）2 Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-    少量Fe2+被氧化成Fe3+（3）还原性Ⅱ.（1）分液漏斗（2）氧化性    漂白性    还原性 （3）品红溶液28．（每空2分）Ⅰ.（1）28.6      7    （2）2NO2-  Ⅱ.（1）过量     不足    （2）1   （3）1:1