【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
考试时量：90分钟考试总分：100分
可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Ba—137 Si—28
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上
1.下列物质的分类正确的是（ ）

【答案】D
【详解】A．氨气由两种元素组成，其中一种元素为氢元素，为氢化物，不属于酸，选项A错误；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，选项B错误；
C．HClO由三种元素组成不属于氧化物，HClO电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C错误；
D．HCl电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，Fe(OH)3电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Na2S是由金属钠离子和硫离子组成的盐，NO是氧化物，选项D正确；
答案选D。
2.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】答案：C
空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。
3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A. 分散质颗粒直径在1~100nm之间 B. 能产生丁达尔效应
C. 呈红褐色 D. 能透过滤纸
【答案】D
【详解】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，选项A错误；
B、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项B错误；
C、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项C错误；
D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项D正确；
答案选D。
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 生活中可用HF来刻蚀玻璃
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
【答案】B
【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；
B．生活中可用HF来刻蚀玻璃，为二氧化硅与HF发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项B选；
C．利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C不选；
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项D不选；
答案选B。
5.下列试剂保存方法正确的是（ ）
A. 氯水存放在无色试剂瓶中
B. Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放
C. 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
D. 金属钠保存在水中
【答案】C
【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，选项A错误；
B、硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶口与瓶塞粘到一起，无法打开，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，选项B错误；
C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；
D、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，选项D错误；
答案选C。
6.下列叙述中正确的是（ ）
A. NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质
B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高
C. 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属
D. 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸
【答案】C
【详解】A、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨气是非电解质，选项A错误；
B、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项B错误；
C、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项C正确；
D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项D错误。
答案选C。
7.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A. 未冷却到室温就注入容量瓶定容
B. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
D. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
【答案】A
【详解】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，选项A选；
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，选项B不选；
C. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液浓度无影响，选项C不选；
D. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，选项D不选；
答案选A。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA
B. 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子
C. 16gO2含有的氧原子数为NA
D. 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA
【答案】C
【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1NA，选项A错误；
B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2 NA，选项B错误；
C、16 g O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为NA个，选项C正确；
D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。
答案选C。
9.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )
A. 铜矿较易还原，铝矿很难还原
B. 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C. 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D. 以上说法是错误的
【答案】A
【详解】A．铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；
B．金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；
C．金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；
D．选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；
答案选A。
10.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①③
【答案】A
【详解】①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合题意；
②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意；
③Fe＋2HCl = FeCl２＋H2↑，不因浓度或条件不同发生不同氧化还原反应，不符合题意；
④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，分别生成氧化钠和过氧化钠，符合题意；
答案为A。
11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A. 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
【答案】B
【详解】A．因碘与酒精不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；
B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，选项B正确；
C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以观察氢氧化亚铁的颜色要做好防护措施，故要将滴管伸到NaOH溶液的液面以下，选项C错误；
D、NaHCO3易分解，可放在套装小试管中在温度较低时加热分解，但装置将固体药品位置对换，由于Na2CO3受热不分解，澄清石灰水没明显现象，故无法比较，选项D错误。
答案选B。
12.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B. Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【详解】A. Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；
B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
13.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）

A. 加热KMnO4制取和收集O2
B. 用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C. 用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3
D. 用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2
【答案】B
【详解】A．加热固体时试管口应略向下倾斜，且加热KMnO4制取氧气时试管口应塞上一团棉花，选项A错误；
B．用铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，能利用上述装置制取和收集NO，选项B正确；
C．氨气溶于水，不能利用排水法收集，且利用该装置制取氨气时，试管口应向下倾斜，选项C错误；
D．SO2易溶于水且与水反应，不能利用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3）
盐酸
蒸发
B
酒精(水)
饱和Na2CO3溶液
萃取分液
C
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Fe(Al)
稀硫酸
过滤
【答案】C
【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠、氢氧化钠均反应后生成氯化钠，不能达到除去杂质的实验目的，选项A错误；
B、酒精和饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，无法通过萃取分液的方法分离除杂，选项B错误；
C、氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，从而除去二氧化碳中的氯化氢，选项C正确；
D、铁和铝都能和稀硫酸反应，故选用稀硫酸作除杂试剂错误，应选氢氧化钠溶液，铝溶解于氢氧化钠溶液中，铁不溶，过滤得到铁，选项D错误；
答案选C。
15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O
B. 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑
C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O
【答案】A
【详解】A. 氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O，选项A正确；
B. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑，选项B错误；
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3－ =3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O，选项C错误；
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为： HCO3－+ NH4+ + 2OH－ =NH3·H2O+ CO32－ + H2O，选项D错误。
答案选A。
16.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（ ）
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气
【答案】C
【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误；
B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；
C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；
D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；
答案选C。
17.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】B
【详解】①氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；
②铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；
③氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；
④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；
由以上分析可知，①②③中的反应一定条件下均能一步实现，④不能一步实现。
答案选B。
18.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )

操作
现象
结论
A
先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液
先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色
原溶液中有Fe2＋
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
液中有Na＋，无K＋
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
【答案】B
【详解】A．KMnO4溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，选项A错误；
B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；
C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，利用焰色反应检验K+时需通过蓝色钴玻璃观察火焰，选项C错误；
D．氯水、臭氧等也有漂白性，能使品红褪色，故该气体也可能是氯气、臭氧等，选项D错误。
答案选B。
19.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化
C. 已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%
D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体
【答案】B
【详解】A. 该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；
B、根据上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；
C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；
D．因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；
答案选B。
20.现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）

A. 4：3 B. 1：3 C. 2：3 D. 6：1
【答案】A
【详解】由图可知加入0.5mLNaOH溶液，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.5×10-3L0.1mol/L
=5×10-5mol，再加入0.1mLNaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故10-5mol NaOH溶解氢氧化铝沉淀，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]= 10-5mol ，所以2n[Mg(OH)2]+3×10-5mol =5×10-5mol，故n[Mg(OH)2]= 10-5mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×10-5mol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n(SO42-)=n[Al(OH)3]=×10-5mol =1.5×10-5mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为2×10-5mol：1.5×10-5mol =4：3。
答案选A。
21.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（　　）
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A．加入硫酸，Na2S产生臭鸡蛋气味的气体，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮状沉淀，硫酸过量时沉淀溶解，NaHCO3生成无色无味的气体，AlCl3无明显现象，可鉴别，选项A正确；
B．加入盐酸，不能鉴别Ba（NO3）2和AlCl3，均无明显现象，选项B错误；
C．加入氨水，不能鉴别Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均无明显现象，选项C错误；
D．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均无明显现象，选项D错误。
答案选A。
22.将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ）
A. 等于0.6mol B. 小于0.6mol
C. 大于0.6mol，小于1.2mol D. 以上结论都不正确
【答案】C
【详解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol×4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。
答案选C。
23.等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L- 1、硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 ( )
A. 1: 1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
【答案】C
【详解】设溶液体积为VL，一份为a mol•L-1的硝酸溶液，含有硝酸的物质的量为Vamol，由于铜足量，根据反应3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O可知生成气体的物质的量为：
×Vamol=0.25Vamol；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol•L-1硫酸的浓度为b mol•L-1，含有Vamol硝酸、Vbmol硫酸，铜足量，若硝酸根离子完全反应，则生成NO的物质的量为：Vamol＞2×0.25Vamol，所以反应后硝酸根离子有剩余，氢离子完全反应，混合液中含有氢离子的总物质的量为：Vamol+2Vbmol，根据反应3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O可知生成气体的物质的量为：×（Vamol+2Vbmol）=0.25Vamol+0.5Vbmol，根据产生的气体体积为1：2（都只生成NO）可知：
=1：2，整理可得：a :b=2：1，
答案选C。
24.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A. 肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B. 肯定不含Ca2+
C. 不能确定是否含有Fe2+ D. 肯定含有SO42-、CO32-
【答案】B
【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；
B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B正确；
C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，，选项C错误；
D．过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；
答案选B。
25.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
【答案】D
【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)==0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶3，选项A正确；
B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；
C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；
D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。
答案选D。
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题包括5小题，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。
26.化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为________。
（2）有以下物质：①硅石 ②Al2O3 ③稀硫酸 ④NaOH溶液 ⑤Al2(SO4)3 ⑥FeCl3，写出①与④反应的离子方程式 ________________，①中含少量杂质②可选择____进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是___________________________，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为___________________________。
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。
【答案】(1). 0.4NA (2). 0.45mol (3). 16g/mol (4). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5). ③ (6). 先产生白色沉淀后沉淀溶解 (7). 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ (8). ② (9). 0.25
【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；
Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.45mol；
若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为M==62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16，R的摩尔质量为16g/mol；
（2）①与④反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
①中含少量杂质②可利用氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石（二氧化硅）不与稀硫酸反应，选择③稀硫酸进行除杂；
将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解，故可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解；
⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，是利用氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解，其离子方程式为2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+；
（3）根据反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，浓盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，部分氯元素化合价不变生成氯化钾，故在反应中表现出来的性质是还原性和酸性，答案选②；
反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol KClO3参与反应，转移电子数为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为0.25mol。
27.I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：

（1）试剂1为：____________；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________；
（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。
【答案】(1). KSCN (2). 少量Fe2+被氧化成Fe3+ (3). 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- (4). 还原性 (5). 分液漏斗 (6). 氧化性 (7). 漂白性 (8). 还原性 (9). 品红溶液
【详解】I．（1）药片处理后得到浅绿色溶液，则含有Fe2+离子，加入试剂后呈淡红色，则加入试剂1为KSCN溶液；
（2）Fe2+离子还原性很强，易被空气中的O2氧化为Fe3+离子，在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子，溶液呈淡红色，故加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；
加入新制氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，发生氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-；
（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C起还原剂作用，具有还原性；
Ⅱ．（1）根据仪器的结构可知，图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；
(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收SO2 ,所以为保证进入C装置的气体全部是CO2 ,应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽，答案为品红溶液。
28.I．（1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O2，若要液面仍在原来的位置，则通入O2的体积为______mL。
（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH- =_____+H2O（配平该方程式）。
Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。
实验序号
①
②
③
混合物质量/mg
255
510
1020
气体体积/mL
280
336
336
（1）①组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________。
【答案】(1). 28.6 (2). 7 (3). 2NO2- (4). 过量 (5). 不足 (6). 1 (7). 1:1
【详解】I．（1）640L氨气的物质的量为：=28.6mol，溶于水形成1L氨水，c===28.6mol/L；
根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积12mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是二氧化氮的为4mL；当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4mL 3mL
当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积为4mL，故通入的氧气的体积=4mL+3mL=7mL；
（2）由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O，答案为2NO2-；
Ⅱ．（1）①由表中数据可知，30.0mL同浓度的盐酸加入255mg金属，盐酸有剩余，金属完全反应；
②加入510mg金属与加入1020mg金属生成的氢气体积一样多，故加入510mg金属，盐酸完全反应，②组实验中，盐酸不足；
（2）此时生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L；
（3）由表中①、②数据可知，①中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1。