【化学】湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是（ ）
A. 质量 B. 浓度 C. 时间 D. 物质的量
【答案】B
【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。
2.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是（ ）
A. 悬浮颗粒 B. CO2 C. NO2 D. SO2
【答案】B
【详解】二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，故答案选B。
3.进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的（ ）
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液
【答案】A
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选A。
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成
D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性
【答案】C
【解析】
【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。
【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；
B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；
D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。
故答案选C。
5.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A. 氯水 B. 过氧化钠 C. 活性炭 D. SO2
【答案】C
【详解】A. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白性，发生化学变化，A不选；
B. 过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生化学变化，B不选；
C. 活性炭表面积大，吸附能力强，具有漂白性，发生的是物理变化，C选；
D. SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生化学变化，D不选；
答案选C。
6.下列属于电解质的是（ ）
A. SO3 B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A．三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；
B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；
C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；
D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；
故答案选B。
7.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3
【答案】C
【解析】A. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。
8.下列仪器的名称错误的是（ ）




A．表面皿
B．分液漏斗
C．直形冷凝管
D．坩埚
【答案】A
【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；
B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；
C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；
D、该仪器的名称是坩埚，D正确；
答案选A。
9.生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是（ ）
A. 餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭
B. 烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C. 自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D. 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
【答案】B
【详解】A. 酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确；
B. CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误；
C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确；
D. “84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确；
答案选B。
10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A. 稀释 B. 除杂
C. 蒸发结晶 D. 碳酸氢钠受热分解
【答案】B
【详解】A．稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；
C．蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；
故答案选B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g
【答案】B
【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；
B. 根据n＝m÷M可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；
D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；
答案选B。
12.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①11.2L标准状况下的NH3；　②1 mol He；　③9g H2O；④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
【答案】A
【详解】①11.2L标准状况下NH3的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；
②1molHe含有1mol原子；
③9gH2O的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②；故答案选A。
13.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等
C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等
【答案】A
【解析】同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；
14.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】试题解析: A 溶剂体积为500mL水，A结论错误；B。 Ba2+的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1； Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C。将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2" mol·L-1； C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；
15.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）


①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
【答案】D
【解析】试题解析: 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵 盐，但不是酸式盐；C错误；D 符合题意， D正确；
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA
D. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子
【答案】D
【详解】A. 56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，A错误；
B. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；
C. 标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，C错误；
D. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有NA个氧原子，D正确；
答案选D。
17.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3
【答案】D
【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；
B. Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；
C. NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；
D. NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；
答案选D。
18.下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3
【答案】A
【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；
D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；
故答案选A。
19.下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
【答案】D
【解析】
【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。
【详解】A．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；
B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；
C．FeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；
D．FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；
故答案选D。
20.在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是（ ）
A. 2H2O2H2↑＋O2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
【答案】D
【解析】
【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。
【详解】A. 反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；
B. 反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；
C. 反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；
D. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。
答案选D。
21.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（ ）
①NaOH溶液； ②Mg(NO3)2溶液； ③CuSO4溶液； ④KCl溶液。
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
【答案】D
【解析】试题解析: 鉴别物质的方法：先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：溶液显蓝色为CuSO4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为Mg(NO3)2溶液，无现象为KCl溶液。所以正确的鉴别顺序是③①②④；
22.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）
A. 它们都是易溶于水的有色气体
B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
【答案】A
【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；
D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；
故答案选A。
23.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
【答案】C
【解析】
【分析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。
【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；
C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；
D. Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。
答案选C。
24.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是（ ）
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味
【答案】C
【详解】A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；
B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；
C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；
D. 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；
答案选C。
25.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A. 金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确；
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误；
C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确；
D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；
答案选B。
26.向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是（ ）
A. 当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B. 当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-
C. 当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
【答案】D
【解析】随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应①生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应②生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D错误。
27.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（ ）

熔点/℃
密度(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳
【答案】A
【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。
28.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（ ）
A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体
D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】D
【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；
C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；
D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；
故答案选D。
29.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是（ ）
A. 金属钠应该保存在煤油中
B. 漂白粉可以敞开存放
C. 除去NO中混有的NO2：排水集气
D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气
【答案】B
【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；
B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；
C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；
D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；
答案选B。
30.绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物【加热装置已略去】。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是（ ）

A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
【答案】C
【详解】A、反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物，A正确；
B、化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O＝H2SO4；反应后溶液中含13molH2O，1molH2SO4；溶质质量分数＝(1mol×98g/mol)÷(1mol×98g/mol+13mol×18g/mol）×100%＝29.5%，B正确；
C、若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D、将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把二氧化硫氧化为硫酸，三氧化硫溶于水也生成硫酸，则产生的沉淀为只有BaSO4，D正确；
答案选C。
31.学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：
宜昌市夷陵区医院体检报告
生化室

检查日期 检查医生
★★★

项目名称
检查结果
单位
参考范围
提示
肝功能八项




谷丙转氨酶(ALT)
36.5
U/L
0.00---50

谷草转氨酶(AST)
35
U/L
5---46

血清总蛋白(T PROT)
69.7
g/L
60---82

血清白蛋白(ALB)
44.7
g/L
35---56

球蛋白(GLB)
25.0
G/L
20---35

白球比(A/G)
1.8

1.2---2.3

总胆红素(TB-K)
12.3
umol/L
3.0---25

直接胆红素(DB-K)
1.5
umol/L
0---6.0

血糖




葡萄糖(GLU)
4.9
mmol/L
3.38---6.2

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。
（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；
（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。
【答案】(1). 无 (2). 每升血液中含有的该物质的质量 (3). 0.608~1.116
【解析】
【分析】（1）根据表中数据分析判断；
（2）根据单位中字母的含义判断；
（3）根据单位之间的换算关系解答。
【详解】（1）根据表中数据可知该老师上述各项检查指标均在正常范围内，因此没有不正常之处。
（2）上述单位中的“g/L”的意义就是每升血液中含有的该物质的质量。
（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。
32.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。
【答案】(1). （NH4）2CO3 (2). NH3 (3). BaCO3 (4). CO2 (5). NH4+＋OH- NH3↑+H2O (6). BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
【解析】
【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。
【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则
（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；
（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NH4+＋OH-NH3↑+H2O，反应②中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。
33.自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：
（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。
（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应: NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O______，其中还原产物为__________________。
（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。

a．氮元素均被氧化
b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
c．工业合成氨属于人工固氮
d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向
【答案】(1). 将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物 (2). 2、3、2、2 (3). HNO2和H2O (4). a
【解析】
【分析】（1）根据氮的固定含义解答；
（2）反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，结合电子得失守恒解答；
（3）a、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；
b、根据氮循环中物质的分类进行解答；
c、人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
d、依据生物固氮的特点解答。
【详解】（1）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物；
（2）根据方程式可知氨气中氮元素化合价从－3价升高到+3价，失去6个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2NH3＋3O2＝2HNO2＋2H2O，氧气是氧化剂，则还原产物为HNO2和H2O；
（3）a．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮气单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故a错误；
b．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故b正确；
c．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故c正确；
d．生物固氮是生命科学中的重大基础研究课题之一，为植物特别是粮食作物提供氮、提高产量、降低化肥用量和生产成本、减少水土污染和疾病，因此模拟生物固氮是人工固氮发展的方向，故d正确．
故答案选a。
34.实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口； 
（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】； 
（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；
（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；
（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；
（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；
【答案】(1). a (2). 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 (3). Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4). 溶液变红 (5). 溶液恢复红色 (6). 还原性 (7). SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
【解析】
【分析】（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答；
（2）依据装置特点解答；
（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析；
（5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答；
（6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。
【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口；
（2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸；
（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色；
（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性；
（6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。