【化学】湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56。
第Ⅰ卷（40分）
选择题（本卷包括30个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计60分。）
1．下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是（ ）
A．质量 B．浓度 C．时间 D．物质的量
2．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是（ ）
A．悬浮颗粒 B．CO2 C．NO2 D．SO2
3．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的（ ）
A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
5．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A．氯水 B．过氧化钠 C．活性炭 D．SO2
6．下列属于电解质的是（ ）
A．SO3 B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
7．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
8．下列仪器的名称错误的是（ ）
A．表面皿 | B．分液漏斗 | C．直形冷凝管 | D．坩埚 |
9．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是（ ）
A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭
B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
11．下列说法正确的是（ ）
A．12gC所含的原子数就是阿伏伽德罗常数
B．4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C．氢原子的摩尔质量是1.008 g
D．1 mol氧的质量是32 g
12．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①11.2L标准状况下的NH3； ②1 mol He； ③9g H2O；④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
13．如右图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
14．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
15．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | Na2SO4 | K2SO4 | KHCO3 | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KHCO3 | NH4HSO4 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA
D．16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子
17．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． NaOH D．NaHCO3
18．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3
19．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO
20．在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是（ ）
A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑
21．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（ ）
①NaOH溶液； ②Mg(NO3)2溶液； ③CuSO4溶液； ④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
22．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）
A．它们都是易溶于水的有色气体
B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
23．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
24．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是（ ）
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水 D．闻气味
25．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D．金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
26．向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 ( )
A．当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B．当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-
C．当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O
D．当a＜b＜a时，溶液中生成HC(a－b) mol
27．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
| 熔点/℃ | 密度(g/cm3) | 硬度(金刚石为10) | 导电性(银为100) |
某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
28．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（ ）
A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
29．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是（ ）
A．金属钠应该保存在煤油中
B．漂白粉可以敞开存放
C．除去NO中混有的NO2：排水集气
D．除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气
30．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物【加热装置已略去】。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是（ ）
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
第Ⅱ卷（40分）
31．（6分）学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：
宜昌市夷陵区医院体检报告
生化室 |
| 检查日期 检查医生 | ★★★ |
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项目名称 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 | 提示 |
肝功能八项 |
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谷丙转氨酶(ALT) | 36.5 | U/L | 0.00---50 |
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谷草转氨酶(AST) | 35 | U/L | 5---46 |
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血清总蛋白(T PROT) | 69.7 | g/L | 60---82 |
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血清白蛋白(ALB) | 44.7 | g/L | 35---56 |
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球蛋白(GLB) | 25.0 | G/L | 20---35 |
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白球比(A/G) | 1.8 |
| 1.2---2.3 |
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总胆红素(TB-K) | 12.3 | umol/L | 3.0---25 |
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直接胆红素(DB-K) | 1.5 | umol/L | 0---6.0 |
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血糖 |
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葡萄糖(GLU) | 4.9 | mmol/L | 3.38---6.2 |
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（1）该老师上述各项检查指标 （填“有”或“无”）不正常之处。
（2）上述单位中的“g/L”的意义是 ；
（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为 g。
32．(12分)已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B： ；
反应②白色沉淀溶解： 。
33．(8分)自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：
（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是 。
（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应:
NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O
其中还原产物为 。
（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。
a．氮元素均被氧化
b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
c．工业合成氨属于人工固氮
d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向
34．(14分)实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题
（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的 (填“a”或“b”)进口；
（2）用装置A制备SO2的优点主要是 。【任答一条即可】；
（3）装置A中的反应方程式为 ；
（4）装置C中的现象是 ；反应结束后加热D中溶液，现象是 ；
（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有 性；
（6）装置F中的反应的离子方程式为 ；
【参考答案】
选择题：
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | B | A | C | C | B | C | A | B | B | B | A | A | C | D |
题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | D | D | A | D | D | D | A | C | C | B | D | A | D | B | C |
31．（6分）每空2分
⑴ 无；
⑵ 每升血液中含有的该物质的质量；
⑶ 0.608~1.116；
32．(12分) 每空2分
⑴ A：（NH4）2CO3；B：NH3；C：BaCO3；D：CO2。
⑵ NH4+＋OH- NH3↑+H2O；BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
33．(8分) 每空2分
⑴ 将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物
⑵ 2、3、2、2；HNO2和H2O【对一个给1分】
⑶ a
34．(14分) 每空2分
⑴ a
⑵ 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸【只要合理就给分】；
⑶ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑷ 溶液变红；溶液恢复红色；
⑸ 还原性
⑹ SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
