【化学】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5
Li：7 Na：23 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cu：64 K：39 Ba:137 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。）
1．下列说法不正确的是(　　)
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
2．下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　)
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
胃舒平（ Al(OH)3 ）
与酸发生中和反应
做胃酸中和剂
C
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，颜色为红色
制造红色涂料
D
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　)
A. Na+、K+、AlO、CO B. Ag+、Cu2+、NO、Cl-
C. Mg2+、Fe3+、I-、SO D. NH、K+、SO、CO
5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
从食盐水中提取NaCl固体
分离碘和泥沙
分离水和
四氯化碳
分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或仪器




6．下列叙述不正确的是(　　)
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
除去Mg 粉中混有的Al 粉
加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42‾
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
9．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)
A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol
D. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(　　)
①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0. 5NA
③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子
⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA
A．4个 B.5个 C.6个 D. 7个
11．下列说法正确的是(　　)
A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
C. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
D. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
12. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）
A．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl B．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl D．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
13．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是(　　)

A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlO2
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca(OH)2
HCl
HCl
NaOH
14. 下列说法不正确的是(　　)
A．分别在甲乙两支侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图) 同时将两个侧管中的物质

全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大
B．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

C．取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0～a范围内,只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+2H+H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
16．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（ ）
A. 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+
B. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子
C. 加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D. 溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1
17．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
编号
a
b
c
d

①


Na
NaOH
②


Al

③


Fe

④
MgO

Mg

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
18．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
19．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　)
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
C．原固体混合物中铜的质量是9.6 g D．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol
20．溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
第Ⅱ卷 非选择题部分
21．（8分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填数字编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为： 。
（4）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
（6）检验G溶液中阳离子的方法是： 。
22．（6分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子
Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子
OH－ CO32－ SO42－
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为_________________________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
23．（11分）
(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________ mol。
(2)FeCl3溶液可以用来净水，用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=____________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式__________________。
（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L(已知还原性：Fe2＋>Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________ mol/L。反应的离子方程式为_________。
（6）若向盛有10 mL 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。
24．（10分）氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是____________________。
(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___________________。
(3)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式_________________________。
(4)准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_________________________。
25．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（注明：C点为沉淀恰好完全溶解）
（1）A点沉淀物的化学式为_______________________。B点纵坐标为_______________________。
（2）A点至B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。
此时发生反应的离子方程式为 。
（3）B点溶液中含溶质的物质的量是______________________ mol。C点（此时沉淀恰好完全溶解）消耗HCl溶液的体积为___________________________mL。






















【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
C
D
D
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
C
B
D
B
C
D
二、非选择题（共45分）
21（8分）
（1）FeCl3 （1分） HCl（1分）
（2）③⑥（1分）（全对给1分，只对1个不给分）
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （1分）
（写加热符号或者高温均可以，若没有写g和反应条件的不给分） 0.8（1分）
（5）向混合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2）（1分）
（6）取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色。
（1分）
22．（6分）
（1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（1 分）
（2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （1分）
（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（1 分）
（4）（1 分）
23．（11分）
（1）0.33NA　（1分）0.26 （1分）
（2）小于（1分）(3). （1分）
(4)5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （1分）
(5). 2 （2分） 离子方程式4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋3Cl－（2分）
(6)0.022 （2分）
24. （10分）
(1) e接a，b接f，g(或者f ， g)接d（2分）　检验装置的气密性（1分）　
除去H2中的H2O和HCl（1分）
(2)收集c处排出的气体并检验H2纯度（2分）
(3) 反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（2分）
(4)10∶1（2分）
25．（10分）
(1). Mg（OH）2（1分） 4.28 （1分）
(2). 448 （2分）2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2（2分）
(3) 0.22 （2分） 110（2分）