【化学】吉林省长春实验高中2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

吉林省长春实验高中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷(共56分)
一、选择题(本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题3分，共56分)
1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A. 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
【答案】D
【详解】A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。
B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；
D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；
答案选D。
2.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是(　　)
A. 青铜器皿 B. 陶瓷 C. 丝绸 D. 中草药
【答案】A
【解析】
【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；
B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；
C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；
D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；
答案选A。
3.下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。
【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；
B. 液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；
C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；
答案选B。
4.下列物质不能由单质直接化合而制得的是(　　)
A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. FeCl3
【答案】C
【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；
B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；
C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；
D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。
答案选C。
5.下列有关试剂的保存方法，正确的是(　　)
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在水中
C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】D
【解析】试题分析：A、浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故错误；B、钠和水反应，应保存在煤油中，故错误；C、磨口仪器，SiO2和NaOH反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，应保存在橡胶塞的试剂瓶中，故错误；D、FeSO4中Fe2＋以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故正确。
6.下列说法错误的是(　　)
A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属
D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
【答案】D
【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；
B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；
C. 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；
D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；
答案选D。
7. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3
A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④
【答案】D
【解析】试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。
8.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是(　　)
A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D. Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
【答案】A
【详解】A. Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；
B. Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；
D. Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。
答案选A。
9.向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有(　　)
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
【答案】B
【详解】向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选B。
10.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)
A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
【答案】B
【解析】某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。
11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)
A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确；
B. 在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 7.8g Na2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；
D. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确；
答案选B。
12.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)
A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B
13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )
A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH
【答案】A
【详解】A. Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；
B. NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；
C. Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；
D. AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。
答案选A。
14.将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是(　　)
A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu
【答案】B
【详解】1.12L氢气的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，则
A、Ag和Cu均与盐酸不反应，A不符合；
B、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可以达到30，故B符合；
C、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故C不符合；
D、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为3.25g时，可得到标准状况下的氢气1.12L，质量大于1.5g，故D不符合；
答案选B。
15.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)
序号
实验事实
结论
A
CO2的水溶液可以导电
CO2是电解质
B
Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
C
向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K+
【答案】B
【详解】A、CO2的水溶液可以导电是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能电离，是非电解质，A错误；
B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀，同时还有次氯酸生成，则可以证明酸性：H2CO3＞HClO，B正确；
C、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，不能说明溶液中含有硫酸根离子，C错误；
D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色不能说明溶液中不存在钾离子，D错误；
答案选B。
16.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　 )

A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．
17.下列除去杂质的方法正确的是(　　)

物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Al2O3
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误；
C．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；
D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故答案选C。
18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-
C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
【答案】C
【详解】A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；
C. 氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；
D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。
答案选C。
19.根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是(　　)
A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红
【答案】D
【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A错误；
B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；
C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；
D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；
答案选D。
20.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是(　　)

A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2
【答案】D
【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；
B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；
C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；
D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。
故答案选D。
21.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是(　　)
A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B. 一定有N2、HCl和CO
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D. 一定有N2和HCl，没有CO
【答案】C
【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。
A．一定有N2，故A错误；
B．HCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；
D．HCl和CO中至少有一种，故D错误；
故答案选C。
22. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
【答案】C
【解析】试题分析：根据图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A、由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；B、由200～240mL发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）==5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）==1mol/L，故B错误；C、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L-1，故C正确；D、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4 L•mol-1=10.08L，故D错误；故选C。
第II卷(共44分)
二、填空题(本题包括3道大题，共44分)
23.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；
(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；
(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). ＜ (4). Cl2+H2O = HCl + HClO (5). 因为湿润的氯气有漂白性 (6). 蓝色 (7). 吸收多余氯气
【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；
（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；
（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。
24.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
【答案】(1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑ (4). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 (6). 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ (7). 供氧剂 (8). Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3
【解析】
【分析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；
（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。
25.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
_____
_____
__________
_____
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。
【答案】(1). Ag+、Mg2+、Ba2+ (2). SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓） (3). ？ (4). 0.25 (5). 0.4 (6). 0 (7). 存在，其最小浓度为0.8mol/L
【解析】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。
（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。
（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol•L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g•mol-1÷0.1L=0.4mol•L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol•L-1CO32-、0.4mol•L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol•L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol•L-1=2×0.25mol•L-1+2×0.4mol•L-1，解得c(K+)=0.8 mol•L-1。