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【化学】吉林省榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试卷
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吉林省榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试卷考试时间:80分钟 试卷总分:100分注意事项 :1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H : 1 C: 12 Cl :35.5 N: 14 S: 32 Ca: 40 一、选择题(每题只有1个正确选项,每题3分,共54分)1.下列化学用语 ①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳⑥分液 ,适用混合物分离提纯的是( )A.① ②③ B.① ② ④⑥ C.① ② ③ ④⑥ D.全部:2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ AlA.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( ) A.过氧化钠:供氧剂 B.碳酸钠:治疗胃酸过多的一种泻药 C.氧化铝:耐火坩埚 D.明矾:净水剂6.用4mol/L的硫酸溶液配制450 ml 0.2mol/L的硫酸溶液,用不到的仪器是( )A.托盘天平 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500 ml容量瓶7.下列反应类型一定是氧化还原反应的是( )A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应8. 将过量的CO2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是( )A.氢氧化钡溶液 B.氯化钙溶液 C.硅酸钠溶液 D.次氯酸钠溶液9.下列叙述正确的是 ( )A.胶体的本质特征是丁达尔效应B.焰色反应是元素的性质,属于化学变化。C.密度为1.84 g/ml、98%的硫酸,其物质的量浓度为1.84 mol/LD.NA 个HCl分子的质量(以克为单位)与其相对分子质量在数值上相等 10.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO11.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已潮解 B.向容量瓶中加水未至刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水12.有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A.烧碱溶液 B.氨水 C.盐酸 D.KSCN溶液 13.反应KIO3+6KI=3I2+KI+3 H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.1:1 B.1:6 C.1:5 D.5:114. 将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是( )A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液C.氢氧化钠和氯化铁 D.锌和稀硫酸15.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) A.Na+ NO3- CO32- Cl- B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C.K+ Fe2+ NO3- Cl- D. Cl- Na+ K+ SO42-16.已知在碱性溶液中可发生如下反应:已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3 Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )
A.+ 3 B.+ 4 C.+ 5 D.+617.CO2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 :5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为( )A.3 :5 B.1 : 2 C.8 : 11 D.18 : 818.已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- >I ->Br -,向NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( )A.NaCl B.NaCl、 NaBr、 Na2 SO4 C.NaCl、Na2 SO4、I2 D.NaCl、Na2 SO4 、 NaI 二、填空题(16分)19.⑴有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需检查是否漏液的是 (填序号)⑵ molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。⑶ 标准状况下的四种气体:①6.72LCH4 ② 3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ,密度最大的是 (填序号)⑷ 10ml的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。⑸ 在Na2SO4 和K2SO4的混合溶液中 C(Na+)=0.2mol/L, C(SO42-)= amol/L,C(K+)= bmol/L 时,a和b的关系是 。⑹某物质A加热时按化学方程式2 A = 2 B + C + 3 D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为 。⑺下列物质中:①铜 ② 碳酸钙 ③ 氨气 ④ 氯气 ⑤ 空气 ⑥ 二氧化碳⑦ 氯化钠晶体 ⑧ 熔融硫酸钠 。属于电解质的是 , 非电解质的是 。三、实验题(14分)20.兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:(1)若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2.MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O①用双线桥表示该反应的电子转移 。② 作氧化剂 , 作还原产物 。(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ,作用是 。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。③写出装置G中发生反应的离子方程式 : 。 四、推断题(16分)21.(10分)已知A是一种常见的一种金属,F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。 ⑴写出A、B、C、D、E、G、D的化学式:A .B .D .E .⑵检验D中阳离子的方法: 。⑶保存C溶液时为什么加固体A 。⑷写出下列转化的离子方程式①C→E 。②A→C 。22.(6分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。(NH+OH- =NH3·H2O)⑴该溶液中一定不含有的离子是 。(2) V1 、V2、V3、V4之间的关系 。(3) V3V4段离子方程式为 。
【参考答案】一、选择题(每题3分,共54分)123456789BCDBBABCD101112131415161718DBACACDCB二、填空题(16分)19、(每空2分) ⑴ ①③ ⑵ 3 ⑶ ② ⑷ 10 mol/L ⑸ 2a-b=0.2 ⑹ 120 g/mol ⑺ ②⑦⑧ ③⑥三、实验题(14分)20、(每空2分)⑴② MnO2 MnCl2⑵ ①无水硫酸铜 检验有水挥发出来②干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气与水反应生成次氯酸,其具有漂白性③Ag++Cl-= AgCl↓四、推断题(16分)21、(10分)⑴Fe Fe3O4 Fe Cl3 Fe(OH)2(每空1分)⑵取该溶液少许于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液显血红色,则证明溶液有三价铁离子否则没有。(每空2分)⑶防止Fe2+被氧化(每空2分)⑷ ① Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓(每空1分)② Fe+2H+= Fe2++H2↑ (每空1分)22、(每空2分,共6分)(1) Mg2+、CO32- (2)V2-V1=3(V4-V3) (3)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
