【化学】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期末联考试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期末联考试题

考试时量：90分钟；分值：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3. 相对原子质量：H:1  Na:23  O:16  N:14  Cl:35.5

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共计48分）

1．在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（    ）

A． 分液漏斗    B． 温度计    C． 烧杯    D． 铁架台

2．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（    ）

A． 配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)

B．从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)

C．钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)

D． 除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)

3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 (　　)

A． 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B． 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C． 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D． 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

4．下列有关实验现象正确的是（　　）

A． 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色

B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C． 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

D． 酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层

5．下列叙述正确的是（    ）

A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液

B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

C．NaCl的摩尔质量是58.5g

D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g

6．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（    ）

A．硫酸、纯碱、小苏打、铁红

B．硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠

C．碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫

D．氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰

7．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（    ）

A． 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

B．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源

C． 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA

B． 22.4 L 氧气含有的分子数为NA

C．常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

D． 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl的数目为0.3NA

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A． 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

B． 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

C． 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-

D． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

10．0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（    ）

A． 9:2    B． 3:2    C． 3:1    D． 1:1

11．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A． MnO4-，K＋，Na＋，SO42-    B． Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C．Na+，NH4+，Cl－，NO3-      D． Ba2＋，K＋，S2－，SO42-

12．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A． 盐酸     B． 烧碱溶液     C． 氨水     D． KSCN溶液

13．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

A． 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁

B． 用溴和碘化钾溶液反应制取碘

C． 用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D． 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

14．下列变化的实质相似的是(　　)

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有③⑤      B．只有②③④     C． 只有③④⑥      D． 全部

15．某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是(　　)

A． SO42—    B． HCO3—    C． SO32—    D． CO32—

16．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是(     )

A． A和B的相对分子质量之比为a:b

B． 同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C． 同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D． 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

第II卷（非选择题)

二、填空题（每空2分，共52分）

17. （10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：                           ；

（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是                                      ；（用化学反应方程式表示）。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是                                     ；

（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（    ）

A．亚硝酸盐是还原剂     B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化       D．亚硝酸盐发生氧化反应

（5）．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（     ）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得  

D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

18.（10分）某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，图中有两处错误分别

是             ，              。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是           。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式                      。

（4）配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（     ）

A． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B． 转移溶液前溶液未冷却至室温

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D． 定容时俯视容量瓶的刻度线

E.  容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

19. （10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O

（2）该反应中，氧化剂是__________。

（3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为       个(用NA表示)

（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。

（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）

 ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性。

20.（12分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____           _____

（2）C装置的作用_____      ________。

（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______     ___。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是                              。

b．步骤②中滤液氧化的目的是                             。

21.（10分）氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

二、填空题（每空2分，共52分）

17. （10分）

（1）H++HCO3-===H2O+CO2 ↑

（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（3）SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-   

（4）C 

（5）E

18. （10分）

（1）转移溶液时未用玻璃棒引流；应选用250 mL容量瓶

（2）过滤

（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+

（4）BD

19. （10分）

（1）

（2）KClO3

（3）0.4NA

（4）0.1（5）②

20. （12分）

（1） Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸（答对一点给1分，两点给2分，）

（3）在常温下，铁在浓硫酸中钝化；氢气或H2

（4）a．Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O

b． 将Fe2+氧化为Fe3+

21. （10分）

（1）b 

（2）淀粉KI溶液变蓝

（3）取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化

（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

（5）实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯