【化学】安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期期末考试试题

安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期期末考试试题（考试时间：100分钟    满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ba-137第I卷（选择题   共48分）本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（     ）A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D．木材浸过水玻璃后，不易着火3．一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（     ）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶14．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（     ）A．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA5．下列实验操作所用仪器合理的是（     ） A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体              D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸6．下列根据实验操作得出的结论正确的是（     ） 操作现象结论A无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有SO42-B无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl2有漂白性D无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—7．下列离子方程式中，正确的是（     ）A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑8．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（     ）A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－     B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C．K+ 、Na+、I－、MnO4－        D．Na+、K+、HCO3－、Cl－9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（     ）① NaHCO3  ② Al2O3   ③ NaAlO2  ④ Al  ⑤(NH4)2CO3   ⑥ AlCl3  ⑦ Al(OH)3A．① ② ③ ④ ⑥             B．① ② ④ ⑤ ⑦   C．① ③ ④ ⑤ ⑦             D．① ② ⑤ ⑥ ⑦10．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是（     ）A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是（     ）① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体A．① ②        B．② ③      C．② ④       D．③ ④12．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是（     ）A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（     ）A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸14．m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（     ）A．4m mol       B．2m/3mol       C．10m mol       D．10m/3 mol15．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（     ）16．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（     ）A．该溶液中可能含有Na+         B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C．该溶液中一定含有Na+         D．该溶液中一定不含CO32-、NO3-第Ⅱ卷（非选择题   共52分）17．（10分）按要求回答下列问题：（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。 18．（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）物质A的化学式为　   　，F化学式为　          　；（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为　                           　；（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为　                               　；（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为　                               　；（5）M投入盐酸中的离子方程式　                                         　；（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式　     　     　     　     　     　     　     　     　           ；（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式　     　       　     。19.（14分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。A．Fe和FeCl3   B．FeCl2 和FeCl3   C．Fe、FeCl2和FeCl3   D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）20.（14分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为__________。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式       。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是                                          。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为                                          。（计算结果保留两位小数）。
【参考答案】第I卷（选择题   共48分）题号12345678910答案BDCDBBABBC题号111213141516    答案CBBDCC    第Ⅱ卷（非选择题   共52分）17．（10分，其中1-6每空1分，7-8每空2分。）（1）分散质粒子直径  （2）石灰石  （3）还原  （4）橡胶  （5）下口放出        （6）0.3NA     （7）3:1   （8）1.1218．（14分，每小题2分。）（1）Na2O2  H2     （2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑  （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（4）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑   （5）Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O（6）CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- （写作原硅酸也对）  （7）HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑19．（14分，每空2分。）（1）g，h，d，e                 （2）防止堵塞  （3）KSCN(或NH4SCN)  A    （4）隔绝空气，防止Fe2+被氧化  2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-（5）0.10或10% 20．（14分，每空2分。）（1）+3
（2）
（3）；；（4），
（5）