【化学】安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.氧化还原反应的实质是 ( )
A. 氧元素的得与失 B. 化合价的升降
C. 电子的得失或偏移 D. 分子中原子重新组合
【答案】C
【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而化合价升降只是一种表现，是判断氧化还原反应的依据，故选C。
2.判断下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. 2Mg + O2 = 2MgO
C. Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Cu(OH)2 == CuO+H2O
【答案】A
【解析】试题分析：A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2Mg + O22MgO反应中镁元素的化合价升高，O元素的化合价降低，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C、Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" +H2O + CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Cu（OH）2CuO + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。
3.下列叙述中正确的是( )
A. 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B. 金刚石和石墨具有相同的化学性质
C. 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D. C60是新发现的一种碳的化合物
【答案】B
【详解】A、若由碳元素的单质石墨和金刚石组成的物质是混合物，选项A错误；
B、因金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故具有相同的化学性质，选项B正确；
C、因石墨和金刚石是两种不同的物质，所以金刚石与石墨之间的转化属于化学变化，选项C错误；
D、因C 60 是由碳元素形成的单质，所以C 60 是新发现的一种碳的单质，选项D错误；
答案选B。
4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】试题分析：碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口。
5.除去CO2气体中的CO，常用的方法是( )
A. 通过澄清的石灰水 B. 通过灼热碳
C. 通过水 D. 通过灼热的氧化铜粉末
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、当二氧化碳通过灼热的碳层时生成一氧化碳，但一氧化碳不反应，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故B错误；C、一氧化碳难溶于水，且不与水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C错误；D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选D。
6.关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A. 通常情况下，氮气性质很不活泼
B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
【答案】B
【详解】A.因为N≡N键能大，通常情况下氮气的性质很不活泼，选项A正确；
B.氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电（或高温）下会反应生成一氧化氮，选项B错误；
C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间存在N≡N，N≡N键能大，即结合比较牢固，选项C正确；
D.跟氢气在高温高压催化剂存在的条件下会发生反应生成氨气，N元素化合价降低，所以氮气是氧化剂，选项D正确。
答案选B。
7.NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是( )
A. 氮元素的化合价没有发生变化 B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【解析】分析：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应．
解答：解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；
B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
8. 下列有关NO的叙述正确的是（ ）
A. NO是一种红棕色气体
B. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C. 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D. NO易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C
【解析】A、NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；
B、常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C、氮气很稳定，在空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO，故C正确；
D、因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；
9.关于氨水的叙述中错误的是( )
A. 氨水的主要成分是NH3·H2O
B. 氨水可使酚酞指示剂变红
C. 氨水中含三种分子和两种离子
D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
【答案】C
【解析】氨水的主要成分是NH3·H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，NH、OH－、H＋三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。
10.下列关于铵盐的叙述中不正确的是( )
A. 常温下，都是易溶于水的晶体
B. 可用作氮肥
C. 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D. 跟强碱共热时，有氨气放出
【答案】C
【解析】铵盐的共性：都易溶于水；与强碱加热反应生成氨气；受热易分解，但分解不一定都产生氨气；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正确。
故选C
11.下列对于硝酸的认识，正确的是( )
A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应
【答案】C
【详解】A．硝酸具有挥发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度降低，选项A错误；
B.铜与硝酸没有单质生成，不属于置换反应，选项B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，选项C正确；
D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反应，选项D错误；
答案选C。
12.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 水体富营养化 D. 酸雨
【答案】B
【解析】试题分析：A.光化学烟雾是NO、NO2等氮的氧化物导致的环境污染。错误。B.白色污染 是聚乙烯、聚氯乙烯等有机高聚物对环境产生的污染，氮循环无关。正确。C.水体富营养化 是人们使用化肥、农药或含磷洗衣粉等富含农作物生长所需的N、P、K等营养元素，导致水中的植物疯狂生长，水体缺氧，水发臭、恶化。与氮元素有关。错误。D.酸雨 是由于SO2、NO2和空气中的水蒸汽反应产生H2SO4、HNO3，H2SO4、HNO3随雨水降落致使水的PH小于5.6.即形成酸雨，与N元素有关。错误。
13.下列叙述中，正确的是( )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3
B. 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应
D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
【答案】D
【详解】A、 SO2和O2反应需要在催化剂、加热条件下，因此在空气中不易被氧化成SO3，选项A错误；
B、在标准状况下SO3不是气体，摩尔体积不是22.4L，故B错误；
C、SO3能与水发生剧烈反应，但SO2和水反应不剧烈，且还是一个可逆反应，选项C错误；
D、SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，SO3没有漂白性，不能漂白纸浆，选项D正确。
答案选D。
14.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 二氧化硫既可被氧化也可被还原
D. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B、将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；C、二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；故选C。
15.下列叙述或操作正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
【答案】C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，该反应中稀硫酸表现了氧化性，选项A错误；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，选项B错误；
C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，选项C正确；
D．浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，生成硫酸铜时硫元素的化合价不变体现酸性的作用，所以浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，选项D错误；
答案选C。
16.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A. Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ D. Mg(OH)2 MgO+H2O
【答案】D
【详解】A、利用石灰乳把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，选项A涉及；
B、利用盐酸把Mg(OH)2转化为MgCl2，选项B涉及；
C、电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，选项C涉及；
D、不涉及氢氧化镁分解生成氧化镁和水，选项D未涉及。
答案选D。
17.下列关于硅的叙述，不正确的是( )
A. 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
【答案】C
【详解】A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，选项A正确；
B．硅在元素周期表中处于金属和非金属的分界线附近，所以晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，选项B正确；
C．硅的化学性质不活泼，但是常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，选项C不正确；
D、常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气等非金属单质起反应，选项D正确。
答案选C。
18.下列有关铝元素的说法正确的是( )
A. 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B. 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C. 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D. 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
【答案】D
【详解】A、铝不及镁活泼，铝粉不能与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应，选项A错误；
B、由于稀硝酸具有强氧化性，铝粉能与稀硝酸反应，但不会产生氢气，选项B错误；
C、实验室中通常将氨水滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝，一般不用氢氧化钠的溶液，因为氢氧化钠溶液过量会使生成的氢氧化铝溶解，选项C错误；
D、氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会生成白色沉淀，氨水过量氢氧化铝也不会溶解，选项D正确。
答案选D。
19.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
【答案】B
【详解】胃酸的成分为盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，利用的化学反应原理为酸碱中和反应，所以氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的弱碱性，故B正确。
故选B。
20.以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是( )
A. CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B. N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2
C. 无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水
D. O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
【答案】D
【详解】A、由于杂质一氧化碳能和灼热的氧化铜反应，并生成主要物质二氧化碳，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO，选项A正确；
B．N2中混有O2，利用灼热的铜网，由于O2能够与之反应生成固体CuO，而N2与之不反应，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去N2中混有的O2，选项B正确；
C、无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，可用以检验酒精中是否含有水，选项C正确；
D、O2中混有H2，通过盛有灼热CuO的玻璃管可能会发生爆炸，同时消耗O2，选项D错误。
答案选D。
21.完成下列化学方程式：
（1）碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________
（2）NO2溶于水发生的反应____________________________________________
（3）NH3与O2的反应_________________________________________________
（4）HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________
（5）Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________
（6）Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________
（7）C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________
（8）Mg与CO2的反应 ________________________________________________
（9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________
（10）Al与NaOH溶液的反应___________________________________________
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2). 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (5). 8HNO3（稀）+3Cu＝Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O (6). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (7). 2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O (8). 2Mg+CO2 2MgO+C (9). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (10). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮；
（3）NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水；
（4）HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水；
（5）Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（6）Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（7）C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（8）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳；
（9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁；
（10）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O= 2HNO3+ NO；
（3）NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu＝Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O；
（6）Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（7）C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O；
（8）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C；
（9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（10）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
22.海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
【答案】(1). Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 (2). SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr (3). 5/3 (4). B
【解析】
【分析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴；粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；镁形成氢氧化镁沉淀。
（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
（2）先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，二氧化硫和溴单质反应生成溴化氢和硫酸，用纯碱吸收溴，配平书写化学方程式，主要反应是3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，结合元素化合价变化和电子转移守恒计算；
（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
B．电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气、同时生成氢氧化钠溶液；
C．工业生产中用生石灰或Ca（OH）2作沉淀剂；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁的生成、氢氧化镁与盐酸反应等。
【详解】（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，离子方程式为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，电子转移5e-，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n[氧化剂（Br2）]=2×5×n[还原剂（Br2）]，故n[氧化剂（Br2）]：n[还原剂（Br2）]=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol；
（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，选项A正确；
B．电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，选项B错误；
C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性且价格高，工业生产中常选用生石灰或Ca（OH）2作沉淀剂，选项C正确；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁的生成、氢氧化镁与盐酸反应、氯化镁电解生成镁，涉及复分解反应，选项D正确。
答案选B。
23.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。
【答案】(1). Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2). 变红 (3). 酸性 (4). 褪色 (5). 漂白 (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). 氧化 (8). 高锰酸钾溶液褪色 (9). 还原 (10). 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 (11). SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【解析】分析：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红；
（3）根据二氧化硫具有漂白性分析；
（4）根据二氧化硫具有氧化性，H2S具有还原性分析；
（5）根据二氧化硫具有还原性分析；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
详解：（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；
（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H20，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；
（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。