【化学】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题
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安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题考试时间：100分钟 满分：100分说明：1、试卷共分第I卷和第II卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上可能用到的原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D．实施绿化工程，防治扬尘污染2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NAB．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC．56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD．常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA 4．对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里B．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场5．下列说法正确的（ ）A．合金的熔点比其组成成分金属的熔点高B．SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸D．液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+C．在无色强酸性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+D．酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－8．下列离子方程式正确的是（ ）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2OB．三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OD．水玻璃中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32－9．下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B．单质钠投入 MgCl2溶液C．Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水 D．FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液10．下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）A．用25mL量筒量取18.26mL盐酸B．用托盘天平称量9.75g硫酸铜C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液D．Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无 B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积13．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）A．SiO2 B．Al C．NaHCO3 D．Al2O314．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B．形成的沉淀纯度更高C．只是为了排除CO32-的影响
D．形成较多的白色沉淀15．已知2MO4n－+5S2－+16H+===2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）A．+3 B．+4 C．+6 D．+716．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ） A B C D配制一定物质的量浓度的NaNO3观察Fe(OH)2的生成实验室制取氨气除去Cl2中的HCl17．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）18．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题共4小题）19．（共12分）回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。（3）过程④反应的离子方程式为 。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。20．（共14分）下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。请回答下列问题：（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用 （试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为 。（填序号）下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是 。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液21．（共14分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是___________________________________。（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 ，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为________。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）A．K2SO4 B．FeCl3C．KNO3 D．Cu(NO3)2（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为： ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。22．计算：（共6分）Al2O3和SiO2的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。 试计算：（1）若铝元素全部转化为铝单质，则Al2O3在原混合物中的质量分数为多少？（2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？ 【参考答案】一、选择题 （每题3分，共54分，）123456789101112131415161718BCCDDDACBCDCBADBDD二、填空题（共46分）19．答案（每空2分 共12分）（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（3）Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋（4）下口20．答案（每空2分共14分）（1）C 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)（2）A Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O AD答案（每空2分 共14分）（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处（2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A（3）HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共6分）（1）50%（3分）（2）3mol/L（3分）
