【化学】安徽省滁州市凤阳中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题（解析版）

安徽省滁州市凤阳中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A． 冰、生石灰、天然气 B． 碘酒、纯碱、胆矾
C． 金刚石、烧碱、盐酸 D． 液态氧、食醋、沼气
2.下列叙述中正确的是(　　)
A． 自然界中存在大量的单质硅
B． 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C． 二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应
D． 自然界中硅元素都存在于石英中
3.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)

A． SO2 B．
C． Fe3＋ D． Fe2＋
4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A． 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B． 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C． 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D． 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
5.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是(　　)
①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管
A． ①③⑤⑥⑦ B． ②③⑤⑥⑧
C． ①③⑤⑥⑧ D． ②③④⑤⑧
6.下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是(　　)
A． 盐酸 B． 氯气
C． 硫酸铜溶液 D． 稀硫酸
7.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)
①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2
A． 只有②④ B． 只有④⑤
C． 只有②④⑤ D． 全部
8.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是(　　)
A． 大于6.0 mL B． 等于6.0 mL
C． 小于6.0 mL D． 无法判断
9.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　)
A． 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B． 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C． 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D． 水既是氧化剂又是还原剂
10.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为(　　)
A．mol B．mol
C． 3 mol D．mol
11.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A． ⑤③① B． ②③④
C． ③⑤④ D． ③②①
12.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A． 氧化还原反应过程中一定有电子转移
B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失
C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D． 失去电子的反应是还原反应
13.实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是(　　)

14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是(　　)
A． ①② B． ①②③
C． ①④ D． ①④⑤
15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）
A． Ba（OH）2溶液 B． NaOH溶液
C． 氨水 D． 硫酸
16.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为2∶1
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的氮原子数目之比为1∶1
A． ①④ B． ①②③
C． ②③④ D． ①③④
17.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们化学试剂一定要安全存放。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是(　　)
A． 白磷不易挥发，不需要密闭存放
B． 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C． 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
D． 在量筒内稀释浓硫酸后，倒入试剂瓶并贴上浓度标签
18.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是(　　)
A． 用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B． 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C． 容量瓶可用来长期贮存溶液
D． 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
19.同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是(　　)
A． 1∶1 B． 56∶27
C． 9∶28 D． 28∶9
20.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)

A． 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B． 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C． 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D． 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
21.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A． K＋、Mg2＋、Cl－、 B． Na＋、、、
C． Na＋、K＋、、Cl－ D． K＋、Na＋、、
22.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是(　　)
A． 2 mol·L－1氯化钾溶液 B． 2 mol·L－1酒精溶液
C． 2 mol·L－1蔗糖溶液 D． 2 mol·L－1硝酸溶液
23.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)
A． 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B． 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C． 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D． 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
24.下列说法不正确的是(　　)
A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2
二、实验题(共4小题,共52分)
25.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。
(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝_____________________。
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________(填序号)。
①氧化铜未完全起反应　②氧化铜不干燥　③氧化铜中混有不反应的杂质　④ 碱石灰不干燥　⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。
26.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl： ____________________________________；
NaHSO4： _________________________________；
NaHCO3： _______________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。
(3)写出②中反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
28.用铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是__________。
(2)气体A是____________。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。





【参考答案】
1.C
【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于化合物。
2.B
【解析】自然界中硅元素的含量很高，但都以化合态形式存在；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；二氧化硅的性质稳定。
3.B
【解析】有关反应的方程式：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋，
3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将还原为NO。
4.D
【解析】当少量水进入盛有氨气的烧瓶时，烧杯内滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，说明氨气极易溶于水，能使烧瓶内的压强迅速减小(小于大气压)；氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨能部分电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氯气在水中溶解性小，不能形成足够的压强差，不能进行喷泉实验。
5.C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
6.B
【解析】铁与酸(如盐酸、稀硫酸等)反应生成亚铁盐和氢气，铁与盐溶液(如硫酸铜溶液等)发生置换反应生成亚铁盐和金属单质，亚铁盐不能使硫氰化钾溶液变为红色；铁与氯气反应生成的氯化铁，能使硫氰化钾溶液变为红色。
7.D
【解析】氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
8.A
【解析】仰视液体凹液面最低处，读数为16.0 mL，液体实际体积偏大；俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL时，液体实际体积偏小；所以倒出液体的体积为偏大读数－偏小读数，实际体积大于6.0 mL。
9.C
【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
10.D
【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
被氧化的铜的物质的量＝63 g÷63 g·mol－1÷2×3＝mol。
11.A
【解析】向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图像③；
向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOHBe（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOHNa2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图像⑤是正确的；
向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：
AlCl3+3NaOHAl（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOHNaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3∶1，故图像①是正确的。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是⑤③①；故A正确；
故选A。
12.A
【解析】发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，有电子转移的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。失去电子的反应是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，得到电子。
13.C
【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
14.D
【解析】钠的熔点较低，低于100 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气发生化合反应生成过氧化钠，呈淡黄色；钠在空气中燃烧的火焰为黄色。
15.C
【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液都是强碱溶液，氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A、B不符合；
稀硫酸不与氯化铝反应，D不符合；
氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，C符合。
16.D
【解析】一氧化氮和二氧化氮物质的量相同时：它们所含的分子数目之比为1∶1；根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比(或质量之比)为1∶2，氮原子物质的量之比(或质量之比)为1∶1，所含原子总数之比为2∶3。
17.C
【解析】实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起， B错误；氰化物有剧毒，为剧毒品，C正确；量筒不能用来配制溶液，D错误。
18.D
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用配制的溶液润洗。
19.D
【解析】金属与酸反应时产生氢气的量之比等于反应中转移的电子的物质的量之比。相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，失去电子的物质的量之比为×3∶×2＝∶＝28∶9。
20.C
【解析】　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。
21.C
【解析】该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2＋不能在强碱性溶液中大量存在；B项，不能在强碱性溶液中大量存在，在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，在酸性溶液中不能大量存在。
22.D
【解析】非电解质溶液(如酒精溶液、蔗糖溶液)不能使胶体聚沉(无沉淀产生)，电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)能使胶体聚沉(产生沉淀)。氢氧化铁胶体中加入少量酸(如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。
23.A
【解析】BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。
24.A
【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比(64∶44＝16∶11)；同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比(5∶2)；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(5∶2)。
25.(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑
(2)e→b→e
(3)－16
(4)①③
(5)m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)
【解析】氨气具有还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化， 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，所以正确的顺序为a→e→b→e。根据反应的化学方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：
＝，解得Ar(Cu)＝＝－16。若氧化铜未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；若氧化铜不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；若氧化铜中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；若不用碱石灰干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；若氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响。所以①③正确；根据反应的化学方程式可知，也可以通过测定m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H2O)来达到实验目的。
26.　(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)盐　NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO
(3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
(4)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
【解析】　(1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。
(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。
(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。
(4)1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。
27.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉
【解析】(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有Fe3＋，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3＋，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋转化为Fe3＋，则Fe2＋具有还原性。含Fe2＋的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。
28.(1)过滤　(2)H2(或氢气)　(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(4)　Fe2＋
【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH－、，溶液D中金属离子为Fe2＋。