【化学】安徽省滁州市凤阳县第二中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题（解析版）

安徽省滁州市凤阳县第二中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)                                              1.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是(　　)A． 2 mol·L－1氯化钾溶液                               B． 2 mol·L－1酒精溶液C． 2 mol·L－1蔗糖溶液                                   D． 2 mol·L－1硝酸溶液【答案】D【解析】非电解质溶液(如酒精溶液、蔗糖溶液)不能使胶体聚沉(无沉淀产生)，电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)能使胶体聚沉(产生沉淀)。氢氧化铁胶体中加入少量酸(如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。2.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是(　　)A．氧化铝与酸不反应                                        B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高                                    D．铝箔表面未熔化【答案】A【解析】铝在空气中燃烧，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落。3.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)A． SO2       B．             C． Fe3＋             D． Fe2＋【答案】B【解析】有关反应的方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋，3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将还原为NO。4.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】A项，硫酸铜晶体溶解在1 L水中，溶液的体积不是1  L，物质的量浓度不是1 mol·L－1；B项，没有指明标况下，22.4 L氯化氢的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸加水稀释后的体积并不等于二者体积之和；D项，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝10  g÷40 g·mol－1÷0.25 L＝1  mol·L－1。5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)A．V1>V2>V3             B．V1>V3>V2      C．V2>V3>V1               D．V3>V1>V2【答案】D【解析】　可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余O2的体积V2＝V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3>V1>V2。6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 (　　)A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法【答案】C【解析】碳酸钠与碳酸氢钠都能与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀。7.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　)①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体A．①②④⑤               B．①②③④                C．①③④⑤      D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠为具有金属光泽的银白色金属，质软、熔点低、密度比水小、是热和电的良导体。8.下列关于“焰色反应”的理解正确的是(　　)A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应【答案】C【解析】焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特征的颜色的反应；进行焰色反应时，含金属元素的物质吸收能量，原子核外电子在不同电子层上发生跃迁，产生特征光谱，它不涉及物质结构和化学性质的改变，是元素的物理性质；不是所有金属元素都有焰色反应，如铁不具有焰色反应。9.下列说法中不正确的是(　　)A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的二氧化硫来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放【答案】A【解析】尾气处理不仅是提高原料的利用率，更是为了保护环境。10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）A．H2O2                B．                         C．                     D．HNO2【答案】B【解析】氧化I﹣时，H2O2→H2O得到2个电子，→I2得到5个电子，→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选B。11.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是(　　)A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料【答案】A【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；生铁的含铁量低于钢的含铁量。12.下列说法中不正确的是(　　)①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④                 B．仅①④⑤                      C．仅②③                D．①②③④⑤【答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质；电解质放在水中不一定导电，如氧化镁等不溶于水的金属氧化物在熔融状态下能导电，属于电解质；非电解质放入水中有可能导电，如三氧化硫加入水中生成硫酸而使溶液导电。13.蒸发时，下列操作正确的是(　　)A．使蒸发皿盛满溶液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【答案】B【解析】蒸发实验的操作要求：①蒸发皿内的溶液不能超过其容积的；②用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热使液体溅出；③有较多晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；④实验结束后，蒸发皿不能用手直接取下，以免烫伤。14.下列实验操作正确的是(　　)A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37 mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的【答案】D【解析】胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，A错误；用量筒取13.37 mL的稀硫酸，读数不能估读，B错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，C错误；向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，D正确。15.下列说法中，正确的是（　　）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑【答案】A【解析】Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A。16.已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．固体的颜色由黑色变为红色B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C．16 g氧化铜分解时转移电子0.2 molD．可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜【答案】D【解析】在高温下，氧化铜不稳定，可分解生成稳定的氧化亚铜和氧气，说明氧化亚铜的热稳定性比氧化铜强，铜元素化合价降低被还原，氧元素部分化合价升高被氧化。17.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)【答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05  g固体，B不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。18.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 (　　)A．1∶3                 B．1∶2                       C．2∶3                      D．3∶2【答案】A【解析】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8  mol，解得x＝0.2  mol，y＝0.6  mol。19.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)A．3∶1∶1                 B．3∶1∶4                 C．1∶1∶1                     D．2∶1∶1【答案】C【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol，C项正确。20.下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀【答案】C【解析】　CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成，A项不正确；Na2CO3与HCl等物质的量时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无CO2气体放出，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多，C项正确；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水，分别发生反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，两溶液中均产生白色沉淀，D项不正确。二、实验题(共4小题,共40分)                                                                          21.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________________________________________________________________________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。【答案】(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ【解析】(1)Na与O2反应时，容易生成Na2O2，生成物中会有杂质，故a不适合；而b首先是生成物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以b不适合；c生成物纯净，且防止了变质，故最好。(2)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。22.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1  ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是____________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。【答案】(1)E中出现白色沉淀(2)D→C→F→B→F　A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)　防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(3)5NO＋4H＋＋3===3Mn2＋＋5＋2H2O(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(5)取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝【解析】(1)探究一定浓度的硝酸与镁反应的产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，需停止通入二氧化碳。(2)仪器连接方式：气体发生装置(A)→冷凝NO2气体(D)→检验NO气体(C)→干燥气体(F)→生成氮化镁(B)→防止水蒸气进入B中(F)→尾气吸收(E)。(3)C中的高锰酸钾溶液与一氧化氮发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的颜色慢慢褪去，反应的离子方程式为5NO＋4H＋＋3===3Mn2＋＋5＋2H2O。(4)镁条与二氧化碳发生置换反应：2Mg＋CO22MgO＋C。在A中开始反应时，立即点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应。(5)镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，说明有氮气生成。23.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。(1)B中盛有一定量的________，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式是______________________________。(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，目的是__________________。(3)A反应一段时间后将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，目的是_______________。(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04 mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是________。【答案】(1)氢氧化钠溶液　铁屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打开　让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭　把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应(4)0.224 L【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排除装置中的空气，同时作为氢氧化亚铁的保护气，在烧瓶中应先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。关闭活塞E，A装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，  B中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。(2)实验开始时应先将活塞E打开，生成的氢气排走装置和溶液中的空气，使氢氧化亚铁不再与氧气接触，从而达到防止被氧化的目的。(3)A装置中反应一段时间后关闭活塞E，装置内气压升高，硫酸亚铁溶液沿导管进入B装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。(4)参加反应的氧气在标准状况下的体积＝0.04 mol÷4×22.4 L ·mol－1＝0.224  L。24.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择__________或__________仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。(5)操作④的目的是____________________________。【答案】(1)蒸发皿　坩埚(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子(3)静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(4)除去过量的钡离子　减少一次过滤操作，减少损耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠杂质，硝酸根将很难除去。