【化学】福建省莆田四中、莆田六中2018-2019学年高一上学期期末联考试题

福建省莆田四中、莆田六中2018-2019学年高一上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24  S-32   Cl-35.5    K-39    Ca-40   Mn-55   Fe-56   Zn-65  Cu-64  Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列化学用语的表达正确的是      （   ）A．Cl—的结构示意图：   B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClO    D．中子数为20的氯原子： 2.己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标(    )A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品3.下列叙述中正确的是 (     )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出 H+的化合物均属于酸               C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(   )①分子个数之比为11： 16   ②密度比为11： 16  ③体积比为16：11   ④原子个数比为11：16A.①③       B. ①④      C. ②③       D. ②④6.下列溶液中Cl－浓度最小的是(    )  A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液         B.300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液
C.500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液         D.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液7.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（     ）A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体C. 若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则  应量取该硫酸125.0mLD. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%8．下列实验操作正确的是(    )选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色9.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（    ）A.（2b-4a）/Vmol·L-1      B.(b-a)/Vmol·L-1       C. (2b-2a)/Vmol·L-1  D. (b-2a)/Vmol·L-110.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（    ）  A.生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA          B.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应                        D.NaClO3是氧化剂11．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是     （    ）A．FeCl2        B．FeCl3              C．S       D．HCl12．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）A.I－>Fe2+>Cl－>SO2             B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2             D.SO2>I－>Fe2+>Cl－13.下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）A. 金属钠和水反应：
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-
D. 澄清石灰水与盐酸的反应  OH﹣+H+===H2O14.在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（    ）A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－            B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、SO42－             D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－15.从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法错误的是(    )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O16.下列装置能达到实验目的是(    )图1             图2                图3                 图4A.图1用于配置溶液时转移溶液             B.图2用于石油蒸馏C.图3用于观察钾的焰色反应                        D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性17．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是(    )A. Ba可从KCl溶液中置换出钾          B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba        D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象二、填空题(共49分)18．（12分）按要求答题：（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：                                     。19．（12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是        。A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是                         Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题： (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:                           。20．（11分）某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是       、       。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如C(Na+)＝0.1 mol/L)             、            、            、             （此空可以不填完）（3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2+2MnSO4+ K2SO4+8H2O该反应中氧化产物是           （填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：                                                        。21.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:             。装置B中饱和食盐水的作用是                   ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                          。(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入          。 abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：                       ，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                                  。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:             。            【参考答案】一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1——5: B B C D B   6——10：C C C A D  11——17：B D D A B D B二、填空题（49分）18. （12分）（1）2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH-      （2分）（2）2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3    （2分）（3）加热  2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3     （3分）（4）饱和NaHCO3溶液    H++ HCO3-CO2↑+H2O   （3分）（5）2Mg+CO22MgO+C    （2分）19. （12分）Ⅰ．(1)  A B （2分）(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。（2分）Ⅱ．（1）Na2CO3   （2分）      （2）Na2CO3   NaOH （2分）Ⅲ．取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成（2分）20．（11分）（1）MnO4－、Fe3+ （2分）（2）C(NH4+)＝0.6 mol/L   C(SO42-)＝0.1 mol/L  C(CO32-)＝0.1 mol/L  C(NO3-)≥0.2 mol/L（各1分，共4分）（3）二氧化碳  （1分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2+2Mn2+ +8H2O（双线桥略）（各2分，共4分）21. （14分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  （2分）除去Cl2中的HCl   （2分）B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱（2分）(2)d  （2分）(3)Cl2+Br- = Br2+2Cl-   （2分）E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色（2分）(4)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O （2分）