【化学】贵州省都匀第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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贵州省都匀第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案):1.下列反应中水作为氧化剂的是( )A.Cl2+H2O = HCl +HClO B.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2C.2F2+2H2O = 4HF+O2 D.3NO2+H2O = 2HNO3+NO2.下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④3.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L5.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO6.某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) A.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClOC.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓8.下列说法正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则氨气已经收集满D.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物9.括号内为杂质,除去下列物质中的杂质,选用试剂正确的是( )A.NH3(水):浓硫酸 B.Na2CO3溶液(NaHCO3):CO2C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉 D.Al2O3(SiO2):NaOH溶液10.下列用品的主要成分不正确的是( ) ABCD用品水玻璃“84”消毒液小苏打光导纤维主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Si11.以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是( ) A.FeCl2 B.NOC.FeS D.CuCl2 12.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A.1 mol Cl2中含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L SO3含有分子数NA C.常温常压下,46g NO2气体中含有的氧原子数为2NAD.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA13.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO314.纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(胶体)+ Na2SO4C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D.SiO2既能与盐酸反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物15. 下列有关实验的操作或结论正确的是( )实验操作或结论A.浓硫酸加入到蔗糖中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性B.实验室收集NO可用排空气法收集C.SO2通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层16. 下列反应产生氢气的物质的量最多的是( )A.足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mlB.足量的Cu与5mol·L-1的硫酸400mlC.足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mlD.足量的Mg与0.5mol·L-1的稀盐酸200ml第Ⅱ卷(共52分)二.填空题17.(14分)I.近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目。
(2)此反应的氧化剂是__________,氧化产物是____________;(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为___________。 II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 ;
(2) 此浓盐酸的物质的量浓度是 ;(3) 经计算需要 mL浓盐酸;
(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是 。A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。B.定容时,俯视容量瓶的刻度线C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。18.(12分)某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。Ⅰ.写出实验室制取氯气的离子方程式如下:_______________________________Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是___________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为__________。(3)ICl的性质与Cl2类似,写出ICl与水反应的化学方程式是_________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是 _________________________。漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是____________________________________________________。19.(10分)现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A、H为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:H ;D 。(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:①E+F→D+G的化学方程式: ;②G+I→C+J的离子方程式: 。(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_____________________ __________________20.(10分)某些化学反应可用下式表示 A + B ─→ C+ D + H2O请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程: 。(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:_________或______________ 。(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式:________________ 。(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是___________________ 。21.(6分)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下11.2L气体,然后再滴2mol/LNaOH溶液,请回答:(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V=________________ ml。(3)若该Mg、Al混合物溶于400ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ ml。
【参考答案】一选择题(每题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案BDABDBBACDACADDC二填空题(本题包括5个小题,共52分)17.(除特殊标注外,每空2分,共14分)I.(1)略(2)K2Cr2O7 CO2 ③2NA II.(1)200ml容量瓶、量筒 (2)12 mol·L-1(3)10.4 (4)A、D18.(每空2分,共10分)I.(1)MnO2+4H++2Cl—== Mn2++Cl2 ↑+2H2OII.(1)干燥氯气(2)干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色(3)ICl+H2O == HCl+HIO(4)2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OCa(ClO)2 +CO2+ H2O==CaCO3 +2HClO19.(除特殊标注外,每空2分,共10分)(1)Fe O2(2)①2Na2O2+2 H2O==4NaOH+O2↑②Fe3++3OH—==Fe(OH)3(4)KSCN或NaOH 溶液变红或产生红褐色沉淀20.(每空2分,共10分)(1)Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+ H2O(2)Na2CO3与HCl 、 NaHCO3与HCl(3)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)C与浓H2SO421.(1)1:1(2)500(3)700