【化学】贵州省都匀市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

贵州省都匀市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.下列反应中水作为氧化剂的是（ ）
A. Cl2+H2O = HCl +HClO B. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C. 2F2+2H2O = 4HF+O2 D. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【答案】B
【解析】正确答案：B
A、水中元素化合价不变；B、水中氢元素化合价降低，作氧化剂；C、水中氢元素化合价升高，作还原剂；D、水中元素化合价不变。
2.下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【详解】①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
④NaHCO3弱酸酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
答案选D。
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】A
【解析】试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D对，选A。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L
【答案】B
【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，选项A错误；
B、蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钠在水中可以完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，选项B正确；
C．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，选项C错误；
D．完全反应0.2mol 浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，生成标准状况下的气体体积小于2.24 L，选项D错误；
答案选B。
5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
【答案】D
【解析】试题分析：A、碘和酒精混溶，故错；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，故错；C、实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，故错。故选D。
6.某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A. Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、HCO3－、NO3－ D. Na+、K+、MnO4－、Br－
【答案】B
【详解】A．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，选项A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；
C．酸性条件下， HCO3－与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项C错误；
D．MnO4-有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4-与Br-发生氧化还原反应，选项D错误。
答案选B。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2O＝H＋+ Cl－+ HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满
D. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
【答案】A
【详解】A、二氧化硫与溴反应生成氢溴酸和硫酸，二氧化硫作还原剂，故二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性，选项A正确；
B、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁饱和溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，选项B错误；
C．氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，若试纸呈蓝色，则氨气已经收集满，而不是伸入瓶内，选项C错误；
D．植物油和水能分层，可用分液法分离，不能用蒸馏的方法分离，选项D错误；
答案选A。
9.括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是（ ）
A. NH3（水）：浓硫酸 B. Na2CO3溶液（NaHCO3）：CO2
C. FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 D. Al2O3（SiO2）：NaOH溶液
【答案】C
【详解】A．氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，选项A错误；
B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，不符合除杂原则，而NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，应加入适量氢氧化钠，选项B错误；
C．FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，选项C正确；
D．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，选项D错误，答案选C。
10.下列用品的主要成分不正确的是（ ）

A
B
C
D
用品
水玻璃
“84”消毒液
小苏打
光导纤维
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Si
【答案】D
【详解】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，主要成分为Na2SiO3，选项A正确；
B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，选项B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，成分为NaHCO3，选项C正确；
D．光导纤维的主要成分是SiO2，选项D不正确；
答案选D。
11.以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是（ ）
A. FeCl2 B. NO
C. FeS D. CuCl2
【答案】A
【详解】A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，A选；
B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，B不选；
C．硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态的金属化合物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，能通过单质与单质直接化合而生成，C不选；
D．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，D不选；
答案选A。
12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4L SO3含有分子数NA
C. 常温常压下，46g NO2气体中含有的氧原子数为2NA
D. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
【答案】C
【详解】A．1 mol Cl2的分子数为 NA个，一个Cl2分子中含有2个原子，所以 1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，选项A错误；
B．标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3物质的量不是1mol，含有分子数不是NA，选项B错误；
C、46g NO2的物质的量为1mol，含有O为2mol，氧原子个数为2NA，选项C正确；
D、钠在氧气中燃烧时，氧元素的化合价由0价变为-1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，选项D错误；
答案选C。
13.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
【答案】A
【解析】试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选A。
14.纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（ ）

A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
【答案】D
【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，选项A正确；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4，选项B正确；
C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，选项C正确；
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，选项D不正确；
答案选D。
15.下列有关实验的操作或结论正确的是（ ）
实验
操作或结论
A.浓硫酸加入到蔗糖中
蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B.实验室收集NO
可用排空气法收集
C.SO2通入高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D.CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
【答案】D
【详解】A．浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，选项A错误；
B．NO能与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；
C、将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，选项C错误；
D．用CCl4萃取碘水中的I2，四氯化碳密度大于水溶液，则有机层在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层，选项D正确；
答案选D。
16.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（ ）
A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
【答案】C
【详解】A. 根据反应3Mg+8HNO3═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL反应不产生氢气；
B. 铜与稀硫酸不反应，则足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL没有产生氢气；
C. 根据反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL反应，产生的氢气的物质的量为0.3mol·L－1×0.2L×=0.09mol；
D. 根据反应Mg +2HCl═MgCl2+H2↑可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL反应产生的氢气的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L×=0.05mol；
综合以上可知，产生氢气物质的量最多的是C。
答案选C。
17.I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。
（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。 　 
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；
（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；
（3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。
A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。
【答案】(1). (2). K2Cr2O7 (3). CO2 (4). 2NA (5). 250mL容量瓶、量筒 (6). 12 mol·L－1 (7). 10.4 (8). A、D
【详解】I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，该反应中C失去电子转移给Cr元素，所以电子转移的方向和数目为：
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2；
（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.2mol，1molC反应转移4mol电子，则0.5mol反应转移2mol电子，转移电子数为2NA；
II．（1）配制250mL 0.50mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：250mL容量瓶、量筒；
（2）质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为：mol/L=12mol/L；
（3）配制0.50moL•L-1的稀盐酸250mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0104L=10.4mL；
（4）A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，选项A符合；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项B不符合；
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，选项C不符合；
D、定容时不小心加水超过刻度线，，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D符合；
答案选AD。
18.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_________________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 _________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是____________________________________________________。
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O (2). 干燥氯气 (3). 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 (4). ICl+H2O == HCl+HIO (5). 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O (6). Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO
【详解】Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。
19.现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。
（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。
（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________
【答案】(1). FeCl2 (2). O2 (3). 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ (4). Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ (5). KSCN或NaOH (6). 溶液变红或产生红褐色沉淀
【详解】由上述转化关系分析可知，已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，推断J为Fe(OH)3，F为H2O，E为Na2O2，G为NaOH，D为O2，判断A为Na，B为Cl2，C为NaCl，I为FeCl3，H为FeCl2，
（1）H的化学式为FeCl2； D的化学式为O2；
（2）①E+F→D+G的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②G+I→C+J的离子方程式为：Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）I为FeCl3，若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是KSCN或NaOH，实验现象为: 溶液变红或产生红褐色沉淀。
20.某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。
（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。
【答案】（1）Cl2+2OH—==Cl­­­—+ClO—+H2O
（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl
（3）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）碳与浓硫酸
【解析】试题分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，则该反应可能是氯气与NaOH反应，产生NaCl、NaClO和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，A与B的组合是盐酸与NaHCO3或盐酸与Na2CO3，（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则A是Cu单质，B是浓硝酸，C是Cu(NO3)2，D是NO2，符合上式的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是C单质，B是浓硫酸，C与D分别是CO2、SO2中的一种。
21.将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=________________ mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ mL。
【答案】(1). 1:1 (2). 500 (3). 700
【解析】
【分析】（1）气体为氢气，n==0.5mol，结合电子及原子守恒计算；
（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，结合原子守恒计算；
【详解】（1）气体为氢气，n==0.5mol，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.2mol，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为0.2mol:0.2mol =1:1；
（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，且不发生HCl与NaOH的反应，
由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的体积为=0.5L=500mL；
（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.4L×3mol/L=1.2mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1.0mol，
剩余HCl 1.2mol-1.0mol=0.2mol，
滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，
则发生H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.2mol+2×0.2mol+4×0.2mol=1.4mol，
V（NaOH）==0.7L=700mL。