【化学】贵州省凯里市剑河县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

贵州省凯里市剑河县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)              

1.在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A． 化合物、氧化物         B． 溶液、分散系

C． 溶液、胶体             D． 纯净物、分散系

2.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)

A． 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B． 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

C． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D． Cu既是氧化产物又是还原产物

3.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）

A． 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B． 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C． 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D． 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4.下列实验操作错误的是（　　）

A． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C． 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D． 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

5.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是(　　)

A． 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B． 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C． 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D． 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)

A． 大试管、集气瓶           B． 烧杯、玻璃板

C． 酒精灯、铁架台           D． 导气管、单孔塞

7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A． Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B． 2KClO32KCl＋3O2↑

C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D． 2H2O2H2↑＋O2↑

8.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++  7H2O，有关说法正确的是（　　）

A． 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B． 氧化性＞SO2＞Fe3+

C． 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

9.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L－1         B．mol·L－1        C．mol·L－1       D．mol·L－1

10.下列离子方程式正确的是(　　)

A． 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B． 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C． 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

11.下列物质中导电能力最差的是(　　)

A． (NH4)2CO3溶液          B． 铁丝

C． 食盐晶体               D． 熔融的Na2SO4

12.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　)

A． Fe       B． Fe和Cl         C． Cl          D． Br

13.下列各组固体混合物分离操作正确的是(　　)

A． 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)

B． 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

C． 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)

D． 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

14.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是(　　)

A． 是无色气体          B． 有刺激性气味

C． 能溶于水            D． 是黄绿色气体

15.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是(　　)

A． 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B． 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C． 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D． 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。

16.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是(　　)

17.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是(　　)

A． 该反应是氧化还原反应

B． 铝是还原剂，硫酸是氧化剂

C． 铝片溶解，有气体产生

D． 离子方程式为Al ＋ 2H＋===Al3＋＋ H2↑

18.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为(　　)

A． 27     B． 56       C． 23        D． 64

19.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 (　　)

A． 金属铝和氢氧化钠溶液        B． 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C． 氧化铝和热水                D． 硫酸铝溶液和过量的氨水

20.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）

A． 2∶1      B． 1∶1       C． 1∶2         D． 3∶2

21.能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　)

A． 能与酸碱指示剂作用           B． 能与磷酸钙反应生成磷酸

C． 能与金属锌反应生成氢气       D． 能与食盐固体共热产生气体氯化氢

22.下列说法不正确的是(　　)

A． 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B． 单质硫既有氧化性，又有还原性

C． 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D． 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

23.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是(　　)

A． Mg     B． Al       C． Zn         D． Ag

24.目前世界上用量最大、用途最广的合金是(　　)

A． 铁合金      B． 铝合金      C． 铜合金        D． 钛合金

25.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是(　　)

A． 生成物为氢氧化铁           B． 该反应是化合反应

C． 该反应是氧化还原反应       D． 氢氧化亚铁作氧化剂

26.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)

A． 小于0.45 mol              B． 等于0.45 mol

C． 在0.45～0.90 mol之间      D． 大于0.45 mol

27.向50  mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24  L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　）

A． 6.4  g      B． 12.8  g       C． 19.2  g       D． 38.4  g

28.下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A． 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙        B． 漂白粉在空气中久置后会变质

C． 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得            D． 漂白粉的主要成分是氯化钙

分卷II

二、填空题(共5小题,共44分)              

29.根据下列反应现象，回答问题：

(1)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。

(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。

(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。

(4)上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。

30.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。

(2)U形管B中所放的药品是__________________。

(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。

A. 氢气  B．氧气

C．氯气  D．二氧化碳

(4)试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。

(5)资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。

31.氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为　　mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为　　。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为　　。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是　　。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O   D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为　　。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为　　。

③HNO3的物质的量浓度为　　mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为　　mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为　　mol·L-1。

32.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1  ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________。

33.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：________________。

化学方程式：__________________。

【参考答案】

1.A  2.C  3.C  4.B  5.A  6.B  7.A  8.D  9.B  10.B  11.C  12.C  13.A  14.A  15.B  16.B  17.D  18.B  19.D  20.B  21.B  22.D  23.D  24.A  25.D  26.A  27.C  28.B

29.(1)生成蓝色沉淀　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(2)生成无色无味气体　＋H＋===CO2↑＋H2O

(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O

(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小

30.(1)2NH4Cl  ＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2H2O  ＋ 2NH3↑　(2)碱石灰　(3)B

(4)防止因空气对流而使氨气逸出

(5)4NH3＋3O22N2＋6H2O

31.（1）22.3 SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］

（2）4NH3+5O24NO+6H2O BC

（3）①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O   ②2∶1    ③2.4

（4）0.25 1

32.(1)E中出现白色沉淀

(2)D→C→F→B→F　A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)　防止水蒸气进入B导致氮化镁水解

(3)5NO＋4H＋＋3===3Mn2＋＋5＋2H2O

(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应

(5)取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝

33.(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　

(2)②③　Na2O2　Na2O2　

(3)Ca2＋＋===CaCO3↓　Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓