【化学】山东省惠民县第一中学2018-2019学年高一下学期联考试题

山东省惠民县第一中学2018-2019学年高一下学期联考试题

可能用到的相对原子质量 H:1  O:16  Cl：35.5  Cu：64  S:32  N:14  C:12

第I卷（共51分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 每小题3分，共51分。）

1．下列有关化学用语使用不正确的是（   ）

A．氯原子的原子结构示意图：     B．C2H4的结构简式：CH2CH2

C．原子核内有10个中子的氧原子：    D. CH4分子的结构模型：

2．下列指定粒子的个数比为1:1的是

A. NH4+中质子数与电子数                B.OH-中电子数与中子数

C. Na2O2中阳离子与阴离子               D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子

3．下列关于化学键的说法正确的是（   ）

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键

C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

4．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是  （   ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

5．下列叙述正确的是（   ）

A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素

B．第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强

6．下列与化学反应能量相关的说法正确的是（   ）

A．所有燃烧反应都是放热反应

B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

7．下列关于石油及其所得产品的叙述正确的是（   ）

A．石油的裂化是物理变化

B．石油经分馏得到多种烃，有纯净物，也有混合物

C．实验室石油分馏 时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进冷水，下口出热水；

D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油

8. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(  )  

实验后的记录：   

①Cu为负极，Zn为正极 

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应  ③SO42－ 向Cu极移动  

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol 气体  

⑤电子的流向是：Cu―→Zn  

⑥正极反应式：Cu＋2e－ ===Cu2＋ ，发生氧化反应

A．①②③  B．②④    C．②③④   D．③④⑤

9. 把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+== M2++N，以下叙述正确的是（     ）

A. 常温下金属M和N有可能跟水反应

B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出

C. M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池

D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2

10. 100mL 2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是(　　)

A．加入适量的6mol·L－1的盐酸        B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水                D．加入适量的氯化钠溶液

11．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（ｇ）＋O2（ｇ）      2SO3（ｇ），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A.ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－1          B.ｃ（SO2）＝ｃ（SO3）＝0.15 mol·Ｌ－1

C.ｃ（O2）＝0.1 mol·Ｌ－1                    D.ｃ（SO2）＋ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－1

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（    ）

A. 点a的正反应速率比点b的小

B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同

D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

13．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4mol H2和4mol N2 , 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是(　　)

A．1.6mol      B．2.8mol      C．3.2mol     D．3.6mol

14、.某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是(      )

A．乙烯         B．丙烯        C．甲烷          D．乙烷

15、下列反应中，不属于取代反应的是（    ）

A．      B．

C．CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr      D．

16、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（    ）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3       B．(CH3CH2)2CH CH2CH3

C．(CH3)2CHCH (CH3)2        D．(CH3)3CCH2CH3

17．拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去：必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是 （    ）

第II卷  （非选择题，共49分）

二、填空题(共4个小题)

18．（12分）Ⅰ.下列物质中：

（1）互为同分异构体的有           （2）互为同素异形体的有           

（3）属于同位素的有               （4）属于同一种物质的有          。(填序号)

①液氯和氯气        ②白磷和红磷   

③ 和     

④Cl 和Cl    ⑤(CH3)2CHCH3 和CH3(CH2)2 CH3

⑥和   ⑦ CH4和CH3CH2CH3   

Ⅱ．现有6种物质：  ①MgCl2  ②HCl  ③SO2  ④ K2CO3   ⑤ CaO  ⑥ NaOH  

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是             。

（2）含共价键的离子化合物是             。  

19、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是               （用离子方程式表示）

（2）该实验中A部分的装置是          （填字母）

（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)                 

A、浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应

B、加热时浓盐酸因挥发而损失   

C、氧化剂不足

（4）装置E的作用是                                                  。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入                             试剂。

（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．

①该反应的反应类型为　　　                        　　　；

②该反应的化学方程式为　　　　                                                                  ；（只写第一步）

20．（12分）Ⅰ、已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，

浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深

B中                        。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生                               。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是              。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小   

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化        

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

Ⅱ、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是__________ (填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_________对反应速率有影响。

 (3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如右图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是______  ___，

2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _____________________。

21、（13分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______ _。

a.MnO2  b.NaCl  c.Na2SO3  d.KMnO4

（2）d、e、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________________．b、c、f、g、 h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为___________________________(用离子符号填写)。

（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为___________mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）                。

①、升高温度                      ②、恒容充入氦气   

③、向密闭容器内充入f2气         ④、及时分离出fa3气体

（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式___________．

（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：____________________________________．

【参考答案】

一、选择题（每小题3分共51分）

二、填空题（共49分）

18、Ⅰ. (1) ③⑤ (2) ② (3) ④ (4) ①⑥（每空2分）

Ⅱ．（1） ②③  (2分)  （2）④⑥(2分)

19、（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2） c（1分）
（3）AB（2分）

（4）吸收氯气（2分）   

（5） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

（6）① 取代反应 （1分）② CH4+Cl2 →光照 CH3Cl+HCl （2分）

20．(12分)

Ⅰ（1）B中红棕色变浅(1分)  化学平衡的移动(1分)

（2）a c e(2分) 

Ⅱ．（1）5（2分）

（2）固体反应物的表面积（2分）   

（3）AB（2分）    0.06mol·L-1·min-1（2分）

21、（1）a（1分）

（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 （2分）；Al3+ <Na+ <O2-<N3-<Cl-（2分）

（3）0.5；（2分）③④（2分）

（4）C（CH3）4  （2分）

（5）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2分）