【化学】山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一下学期开学检测考试试题

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一下学期开学检测考试试题

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16 Na:23  S:32   Cl:35.5   Fe:56 

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是(    )

A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属

C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质

D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。

B．Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。

C．烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

3. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是(     )

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．含金属元素的离子都是阳离子

4.下列物质分类正确的是（　　）

5．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

6．下列操作不能达到实验目的是 (    )

A.分离汽油与水B.除去Na2SO4溶液中的BaSO4 C.检验装置气密性   D.收集H2

7．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是(    )

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大

B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍

C．向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液

D．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

8.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(    )

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 标况下，22.4 L氧气的原子数为NA

B. 1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为2NA

C. 标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

D. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中所含的Na+数目为0.02 NA

10、W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是       (    )

A．简单离子半径Y>X    

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性X>Z>W   

D．最高价氧化物对应水化物的酸性  W>Z

11．在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－            D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

12．Ag与NaClO溶液反应的化学方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑

下列说法正确的是  （  ）

A．该反应属于复分解反应

B．氧气是还原产物

C．反应中银做氧化剂

D．若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.08mol

13.下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是

14.下列过程需要加还原剂实现的是（    ）

A．Fe2+→Fe3+     B．H2O2→ O2C．Cl2 →2Cl－　　D．CO2 →CO32-

非选择题

15. （16分）（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置            （填序号），主要使用仪器名称            ；

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置                （填序号）

（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是          g，实验过程中所需的玻璃仪器有                   。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水          ；若定容时俯视刻度线          。

（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：

C + 2H2 SO4（浓）= 2SO2↑+ CO2↑ + 2H2O

当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是               L

16.（16分）铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：

（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是            。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为                                    

欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气；②铁粉；③浓硫酸；④盐酸；⑤烧碱；⑥氨水；请选择试剂写出反应的离子方程式

废液中回收Cu：                               

废液重新获得FeCl3溶液：                              

（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为               ，该分散系中分散质的微粒直径为                     nm

(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得

2 Fe(OH)3+ 3NaClO+ 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X +5H2O 

X 的化学式为                      ，

从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有                  性

17.（16分）下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是                （填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是             （填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为            ，在周期表中的位置是            ；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为         

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）；

比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱

18.（10分）金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题

(1) FeTiO3中钛元素的化合价为                        

(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：                       

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性             （填“强”或“弱”）

(4)写出过程IV的化学方程式                        （注意焦炭过量）

(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为                        

【参考答案】

1-5 ABCBA  6-10 CCADC  11-14 ADCC

15.（1）①B  分液漏斗② A

（2）①2.7g  250mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管②无影响  偏高

（3）22.4

16.（1）KSCN溶液   2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+    Cu2+ +Fe =Cu + Fe2+

2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

（2）FeCl3 + 3H2O = (加热)  Fe(OH)3 (胶体)+3HCl   1-100

（3）NaCl  氧化

17.（1）Ne 

（2） F

（3）Br第四周期 第VIIA族

（4）离子键  共价键

（5）HCl > H2S  HClO4>H2SO4

（6）向盛有少量KBr溶液的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，溶液分成两层下层为橙红色

18.（1）+4 

（2）FeTiO3 + 4 H+ =Fe2+ +TiO2+ +2H2O

（3）强

（4）TiO2 +2 Cl2 + C =(高温) TiCl4 +2CO

（5）100摄氏度2h  或 90摄氏度 5h