【化学】山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一下学期阶段性考试试卷（解析版）

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一下学期阶段性考试试卷
第Ⅰ卷(共50分)
相对原子质量：Na－23，H－1，O－16
第1~25题：只有1个选项是正确的
1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。
【详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；
依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为。
答案选C。
2.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。
【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。
答案选B
3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
【答案】D
【详解】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是＋5价，因此最低价为-3价，所以氢化物是XH3。
答案选D。
4.硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是（ ）
A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定
C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性
【答案】C
【详解】硒与钾同周期即与溴同周期，硒与氧同主族，则硒与溴同周期且相邻。
A、利用同主族性质的递变规律，非金属性：硒比硫弱，选项A错误；
B、利用同周期性质的递变规律，H2Se不如HBr稳定，选项B错误；
C、利用已知信息推知硒原子序数为34，选项C正确；
D、硒为非金属，其最高价氧化物的水化物显酸性，选项D错误；
答案选C。
5.AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是（ ）
A. MgO B. CaO C. KF D. MgS
【答案】A
【详解】设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，由次外层电子数则A比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则2+8=2+（x+4）+x，解得x=2，即A为Mg，B为O，则该化合物为MgO，答案选A。
6.X、Y、Z、W四种短周期元素，若：①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）
A. W＞Y＞X＞Z B. Z＞Y＞W＞X C. X＞Y＞Z＞W D. Z＞X＞Y＞W
【答案】D
【解析】①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于Y的下一周期，则X为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元素，且原子序数X＞Y；②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子序数X＞W，W为第二周期的金属元素或第一周期的H元素；③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数Z＞Y；则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，故选D。
7.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 离子半径X+＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl，结合元素周期律解答该题。
【详解】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl。
A．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，选项A正确；
B．Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，选项B不正确；
C．Z为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，O元素非金属性最强，则水的稳定性最强，选项C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，选项D正确；
答案选B。
8.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 过渡元素全部都是副族元素
B. 短周期共有32种元素
C. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数
D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
【答案】C
【详解】A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；
B．短周期为一、二、三周期，含2+8+8=18种元素，选项B错误；
C．由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数=族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；
D．周期表中有七个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个第VⅢ族，选项D错误；
答案选C。
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.129
0.118
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
判断以下叙述正确的是（ ）
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B. 与同浓度的稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C. L2+与R2－的核外电子数相等
D. M与T形成的化合物具有两性
【答案】D
【详解】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素。
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，选项A错误；
B、金属性Mg比Be强，Mg与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，选项B错误；
C、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，选项C错误；
D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，选项D正确；
答案选D。
10.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式是（ ）
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
【答案】B
【解析】根据元素的结构可知，X的最高价是＋1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。
11. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子
C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子
【答案】C
【解析】9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，,0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。
12.X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，则下列叙述正确的是（ ）
A. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B. Xm－比Yn－的还原性强
C. m＜n
D. X的气态氢化物比Y的稳定
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y两元素是同一周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，具有相同电子层结构的离子核电核数越大半径越小，所以原子序数X＜Y，非金属性X＜Y，据此分析。
【详解】X、Y两元素是同一周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，具有相同电子层结构的离子核电核数越大半径越小，所以原子序数X＜Y，非金属性X＜Y。
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱，选项A错误；
B．通过以上分析知，非金属性X＜Y，非金属性越强单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱，故Xm－比Yn－的还原性强，选项B正确；
C．同周期元素中原子序数X＜Y，故m>n，选项C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，选项D错误；
答案选B。
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是（ ）

A. X一定是活泼的非金属元素
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D. Y的氢化物的稳定性小于Z的氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y和Z都属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，
A．X是He元素，化学性质稳定；
B．F元素没有含氧酸；
C．氟气与水反应生成HF和氧气；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
【详解】X、Y和Z都属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，
A．X是He元素，化学性质稳定，选项A错误；
B．F元素是非金属性最强的元素，F没有正化合价，所以F元素没有含氧酸，选项B错误；
C．F2和水反应生成HF和氧气，1mol F2跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol，选项C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F元素的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，选项D错误；
答案选C。
14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是（ ）
A. X的电子层数比Y的电子层数多
B. HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱
C. HX比HY稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】
分析】X的原子得电子能力比Y强，说明非金属性X>Y，利用单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气化合的难易程度等来比较非金属性的强弱，以此来解答。
【详解】A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，选项A不选；
B．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱，为同主族元素，则Y的非金属性强，选项B不选；
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则非金属性X>Y，选项C选；
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属Y>X，选项D不选；
答案选C。
15.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
A. HI HCl H2S PH3
B. PH3 H2S HCl HBr
C. HF HCl H2S SiH4
D. NH3 PH3 H2S HCl
【答案】C
【解析】A 错误，HI不如HCl稳定
B 错误，HCl最稳定
C 正确，半径越小，其氢化物越稳定
D 错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定
16.已知X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A. 离子半径﹕W2–＞Z–＞X+＞Y2+
B. 原子序数﹕Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数﹕Y＞X＞Z＞W
D. 还原性﹕W2–＞Z–
【答案】C
【解析】
【分析】X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，并结合元素的位置及性质来解答。
【详解】X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，
A．X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径﹕W2–＞Z–＞X+＞Y2+，选项A正确；
B．由位置可知，原子序数为Y＞X＞Z＞W，选项B正确；
C．X+、Y2+、Z–、W2–四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为Z＞W＞Y＞X，选项C不正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为Z＞W，离子的还原性W2–＞Z–，选项D正确；
答案选C。
17.下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
【答案】C
【解析】A项由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A项正确，则B项也对；C项一个化学反应来说反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，所以C项错误，D项正确。
18.下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中都只含离子键，不含共价键
B. 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子化合物可能含有共价键，如KOH，选项A错误；
B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，但两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，选项B正确；
C、电子数相同的两种微粒不一定是同种元素，例如CH4和NH3中都含有10个质子，但它们不是同种元素，选项C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．只断裂化学键，没有新键形成，不是化学变化，如：HCl溶于水，断裂H-Cl键，但是没有新键生成，不是化学变化，选项D错误。
答案选B。
19.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. CO2
【答案】C
【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。
B KOH既含有离子键，又含有共价键
C CaCl2只含有离子键
D CO2只含有共价键
20.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. OH－和NH4+ B. H2O和NH3
C. F－和H3O+ D. O2－和NH4+
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数来分析解答。
【详解】A、OH－和NH4+的质子数分别为9、11，电子数都是10，选项A错误；
B、H2O和NH3的质子数均为10，电子数均为10，选项B正确；
C、F－和H3O+的质子数分别为9、11，电子数均为10，选项C错误；
D、O2－和NH4+的质子数分别为8、11，电子数均为10，选项D错误；
答案选B。
21.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞ Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。
【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，选项A错误；
B．非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，选项B错误；
C．4种元素的单质中，常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔、沸点最高，选项C错误；
D．W为Cl元素，其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，选项D正确；
答案选D。
22.下列说法中不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D. 若化学键形成时释放能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量
【答案】B
【解析】A. 化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。
23.短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是（ ）

A. Be、Na、Al
B. C、Al、P
C. O、P、Cl
D. B、Mg、Si
【答案】C
【解析】试题分析：设A的原子序数为，则B、C的原子序数分别为，可得关系式，解得，因此A为氧元素、B为P、C为Cl。故答案选C。
24.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质对生命活动有重要作用，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是（ ）
A. E的氧化物对应的水化物的酸性最强
B. 最简单气态氢化物的稳定性E＞D＞B
C. A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D. A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【详解】由题意可知，A是C元素，元素周期表中非金属性最强的是F元素，所以C是F，E是Cl元素；B与D同主族，B的一种单质对生命活动有重要作用，氧气供给呼吸，所以判断B、D分别是O、S元素。
A、E是Cl元素，氯的最高价氧化物对应的水化物高氯酸才是最强酸，但题中没有说明最高价，选项A错误；
B、B是O，其气态氢化物的稳定性比HCl的稳定性强，B>E，选项B错误；
C、C与O形成的化合物CO2中C元素的化合价为+4价，是最高价态，在反应中还可作氧化剂，选项C错误；
D、C最外层4个电子，与其他4种非金属元素只形成共价键，所以A分别与其他四种元素形成化合物一定是共价化台物，选项D正确。
答案选D。
25.下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层电子数等于或大于3的元素不一定是非金属元素，例如Li，A不正确；原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，例如氢元素；某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第三周期，例如钾元素，答案选C。
第Ⅱ卷(共50分)
26.在下列物质①MgCl2②Na2O2③NH4Cl④NaHSO4⑤H2SO4⑥CO2⑦H2O2⑧Ne中
（1）只含有共价键的物质是_______（填序号，下同）
（2）只含有离子键的物质是________
（3）既含有离子键又含有共价键的物质是________
（4）不存在化学键的物质是_______
（5）属于离子化合物的物质是________
【答案】(1). ⑤⑥⑦ (2). ① (3). ②③④ (4). ⑧ (5). ①②③④
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答。
【详解】①MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；
④NaHSO4中含离子键和共价键，为离子化合物；
⑤H2SO4中只含共价键，为共价化合物；
⑥CO2中只含共价键，为共价化合物；
⑦H2O2中只含共价键，为共价化合物；
⑧Ne中不含化学键，为单质；
（1）仅含共价键的是⑤⑥⑦；
（2）只含离子键的是①；
（3）既含有离子键又含有共价键的物质是②③④；
（4）不存在化学键的物质是⑧；
（5）属于离子化合物的是①②③④。
27.有A．B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答
（1）写出元素符号：A、_____B、_____C、______D、______
（2）D元素在元素周期表中的位置是_________
（3）AB2与C2B2反应的化学方程式是__________
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______________
【答案】(1). C (2). O (3). Na (4). S (5). 第三周期ⅥA族 (6). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (7).
【详解】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠。
（1）由上述分析可知，A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为S元素；
（2）D为S元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
（3）AB2 是CO2，C2B2是Na2O2，两者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为：。
28.A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1
（1）写出元素符号：A、________B、_______C、________D、_________
（2）D在周期表中的位置是______；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________
（3）C与水反应的化学方程式是_______
【答案】(1). C (2). O (3). Na (4). Cl (5). 第三周期ⅦA族 (6). HClO4 (7). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。
【详解】短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。
（1）A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素；
（2）D为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；
（3）C为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
29.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是____，Y是_____，Z是______，A和B反应的离子方程式是________。
【答案】X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
【解析】试题分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素，B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，由上述分析可知，X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素，A为Mg（OH）2、B为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O。
30.常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出上述五种元素的元素符号：A____，B___，C___，D____，E___
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_________（填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（写化学式）
（3）元素D形成的简单离子的结构示意图是_________。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________
（4）写出B的最高价氧化物的电子式______________
【答案】(1). H (2). C (3). O (4). Al (5). S (6). O (7). H2SO4 (8). (9). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (10).
【解析】
【分析】常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E是与C同主族的短周期元素，则E为S元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
D原子电子层数与最外层电子数相等，D的原子序数大于O元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素；
根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为S元素，据此进行解答。
【详解】常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E是与C同主族的短周期元素，则E为S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D的原子序数大于O元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素。
（1）A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为S元素；
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是O，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2SO4；
（3）元素D形成的简单离子Al3+的结构示意图是；D的单质Al与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）B的最高价氧化物CO2的电子式为。
31.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出能量457kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的能量为_____kJ。
【答案】436
【解析】
【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。
【详解】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH－H键断裂时吸收的能量为xkJ，根据方程式：2H2+O2. 2H2O，则：
484kJ=4×457kJ -（xkJ×2+496kJ），
解得x=436kJ。