【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试试题

辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试试题

（满分100分，答题时间90分钟）

可能用到原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  Zn:65  Ba:137

一、选择题：（共50分，1---10每题2分，11—20每题3分）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（   ）

A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

2.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是(　  )

A．CaCO3(CaO)  B．Na2O2(Na2O)   C．Na2CO3(NaHCO3)   D．MgO[Mg(OH)2]

3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（   ）

A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B．a为NH3气体，b为盐酸溶液

C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D．a为NO2气体，b为H2O

4．下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

B．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+

C．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+

D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+

5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）
A.K+、Fe3+、SO32-、I-           B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+
C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-          D.HCO3-、NO3-、OH-、K+

6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (   )

A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。

C．50 mL 18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。

D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。

7．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是（   ）

A.NO2  B.NO     C.SO2 D.NH3

8.下列实验操作、现象正确的是(   )

9．下列关于硫的叙述中不正确的是(　)

A． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B． 单质硫既有氧化性，又有还原性

C． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D． SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性

10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是(    )

A．Al     B．Mg       C．Na      D．Zn

11．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.FeFeCl2Fe(OH)2          B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3                        D.NH3NOHNO3

12．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（  ）

13．某同学在实验室中用Ca(ClO)2代替MnO2制备Cl2，反应原理为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（）

A．氧化剂为Ca(ClO)2，其中Cl元素被还原

B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

14．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 （ ）

A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1  D．mol·L－1

15．标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是      (   )

A．ab段反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D．b 点对应的溶液导电性最强

16．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用              （   ）

A．AgNO3 溶液       B．NaOH溶液   C．Ba(OH)2溶液  D．盐酸

17. 把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（    ）

A.溶液中有Fe2+、Cu2+           B.剩下的固体是Fe和Cu

C.溶液中有Fe3+、Fe2+           D.剩下的固体是Fe，无Cu

18. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是：（  ） 

19.某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　)

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

20．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（  ）

A．反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

二，填空（共50分）

21.（每空2分，共14分）.

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________ 。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

22.（每空2分，共12分）

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3  ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL,0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。

①．需要的玻璃仪器

②．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果(偏高,偏低,无影响)

③．需要称量的NaClO固体质量为克

23、．（12分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为： 3Br2+2NH3===6HBr+N2 HBr+NH3===NH4Br。

实验步骤及现象：

①连接仪器并检查装置的气密性。

②通入惰性气体。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

回答下列问题：

(1)A装置中仪器a的名称为               ，通入惰性气体的目的是                。

(2)装置C的作用是                  。

(3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(     )。

a.NH3        b. HI      c. SO2        d. CO2

(4)E装置中发生反应的化学方程式为：                        。

(5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是                   。

24（12分）（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

【参考答案】

一、选择：

1-10BAACCDDBAA,    11—20CDDCACBCDA

二、填空：(每空均2分)

21题（14分）：

（1）7.2（2）0.4NA  (3)5:6   (4)336,   76g/mol,   C,   S

22题（12分）

(1)4  (2)0.04  (3)44.8  (4)①500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管（全对2分，有500毫升容量瓶给1分）② 偏低③149

23题：（12分）

（1）分液漏斗，排除装置中的空气

（2）吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体

（3）b

(4)N2+3Mg Mg3N2 

(5)在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中。

24 题：（12分）

（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （单线桥，转移电子为6e-）， 3:2

（2）0.05,0.9

（3）2 5 3 2 5 1 8

（4）22.4