【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题（解析版）

四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

满分：100分  时间：150分钟

第Ⅰ卷（选择题52分）

一、选择题：本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(　　)

A. 焰色反应    B. 萃取    C. 丁达尔效应    D. 蒸馏

【答案】A

【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。

2.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A. 所得的分散系属于悬浊液    B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3

C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应    D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

【答案】C

【解析】

【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。

【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。

A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；

B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；

C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；

D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；

故合理选项是C。

3.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是(　　)

A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化    B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体

C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体    D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化

【答案】D

【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。

4.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是(　　)

A. FeO    B. CaO    C. Al2O3    D. CuO

【答案】B

【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；

B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；

C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；

D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；

故合理选项是B。

5.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O    B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4    D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

【答案】B

【解析】

【分析】利用氧化性：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物分析判断。

【详解】根据①可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2O>H2O2；根据②可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，选项B合理。

6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）(　　)

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

【答案】B

【解析】A. 金属性：R>W，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：X<Y，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6，故C错误；D. 非金属性：R<W<X<Y<Z，若X的最高正化合价为＋5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。

7.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（    ）

A. NaCl    B. H2SO4    C. NaOH    D. 蔗糖

【答案】D

【解析】

【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。

【详解】A．氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A不符合题意；

B．硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B不符合题意；

C．氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C不符合题意；

D．蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D符合题意；

故合理选项是D。

8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为(　　)

A. 0.1 mol/L    B. 0.15 mol/L    C. 0.2 mol/L    D. 0.25 mol/L

【答案】C

【详解】由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故合理选项是C。

9.下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O

D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe

【答案】B

【详解】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，但氢氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，A错误；

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32- +H2O，正确；

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1:2，反应的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+2H2O，C错误；

D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+，D错误；

故合理选项是B。

10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑    B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2    D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

【答案】B

【解析】B项,该反应发生的温度为2125 ℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

11.下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A．碱过量，产物应该为正盐，错误

B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确

C．正确

D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确

答案为C

12.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为(　　)

A. 22.4Mb    B. 22.4b/M    C. 22.4M/b    D. 22.4b

【答案】B

【详解】气体的物质的量为n=，则该气体在标准状况下的体积为V=n·Vm=，故合理选项是B。

13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶2∶3    B. 1∶6∶9    C. 1∶3∶3    D. 1∶3∶6

【答案】B

【解析】

【分析】生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4) 3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。

【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，

则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；

由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，

由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。

第II卷（非选择题48分)

14.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。

【答案】 (1). Cl2    (2). HClO    (3). HCl    (4). Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO    (5). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O    (6). 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。

【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。

(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；

(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；

Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

15.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

【答案】(1). Cl2    (2). FeCl2    (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑    (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O    (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣    (6). Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O    (7). 1～100nm    (8). 是否有丁达尔现象

【解析】

【分析】金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。

【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。

(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；

(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；

②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。

16.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

【答案】(1). MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O    (2). 干燥氯气    (3). 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色    (4). ICl+H2O == HCl+HIO    (5). 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O    (6). Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO

【解析】

【分析】Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；

Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；

（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl；

（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸。

【详解】Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；

（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；

（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；

漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。

17.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A．左盘重，样品轻     B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻   D．右盘轻，样品重

(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③_______；④_______。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

【答案】（12分，每空1分）（1）过滤、蒸发

（2）B

（3）搅拌、引流、搅拌

（4）气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-

【解析】

【分析】草木灰含可溶性钾盐和不溶性杂质，用水浸、过滤、蒸发的方法提取钾盐，由此分析玻璃棒在各步中所起作用。检验所提钾盐中的阴离子，应防止共存在离子的干扰。

【详解】(1)从草木灰中提取可溶性钾盐，实验操作为：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平称量样品时，左盘放样品，右盘放砝码。若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，选B。

(3)溶解时，用玻璃棒搅拌加速样品溶解；过滤时，用玻璃棒引流，防止滤液溅到漏斗外；蒸发时，用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。

(4)所得草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

①样品溶液中加入稀盐酸，有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子；

②样品溶液中加入足量稀盐酸除去CO32-后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子；

③样品溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀，过滤后，向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl－离子。