【化学】安徽省六安市舒城桃溪中学2016-2017学年高一下学期期末文理分班考试试题

安徽省六安市舒城桃溪中学2016-2017学年高一下学期期末文理分班考试试题

满分：100分  时间：90分钟

考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分

          2.可能用到的相对原子质量 H 1  C 12  O 16  S 32 

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列有关化学用语表述正确的是(    )  

A．甲烷的结构式：             B．质量数为37的氯原子：Cl

C．乙烯的结构简式：CH2CH2                   D．S2-的结构示意图：

2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（   ）

A．干燥Cl2     B．量筒内发生取代反应   C．制取并收集乙酸乙酯  D．实验室制取NH3

3．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（   ）

A．K+   Ca2+   Cu2+   Cl-                B．Mg2+  NH4+  OH-  SO42-      

C．I—  H+    Fe2+   NO3-                D．Na+   CO32-  K+   NO3-

4. 下列物质，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（   ）

A．F2、K、HCl   B．Cl2、Al、H2     

C．NO2、Na、Br2     D．O2、SO2、H2O

5．下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（   ）

A．溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同，胶体具有丁达尔效应

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C．Na2O和Na2O2都属于离子化合物，二者颜色和性质完全相同      

D．SiO2是光导纤维的主要材料，Si单质是良好的半导体材料

6．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 (　　)

A．3︰2              B．3︰5               C．3︰4             D．4︰3

7． X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是(　　)

①C、O2　  ②AlCl3、NaOH　  ③Na2O2、CO2

A．①②      B．②③       C．①③      D．①②③

8. 下列说法正确的是（    ）                               

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中可以稳定存在

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入硝酸铜固体，铜粉仍不溶解

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量硫酸铜，可加快产生氢气速率

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色后加热也能恢复原色

9．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是(    )

A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（     ）

A．单质Y的氧化性强于X

B．Y和Z具有相同的最高正化合价

C．W的单质常温呈气态

D．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(     )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时， Cu2＋在铜片上得电子被氧化

C．a和b用导线连接时，电子由铁片经导线流向铜片，铁片发生氧化反应

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

12．据报道，氢氧燃料电池车现已正式投入生产，某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（    ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度保持不变

C．负极有44.8LH2（标准状况下）参与反应时，正极获得4moL电子

D．该燃料电池的设计和应用体现了绿色化学思想

13．可逆反应：2NO2 (g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤           B．①②③⑤       C．①③④        D．①②③④⑤

14．下列说法正确的是(    )

A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，油脂可发生水解，而糖类、蛋白质不能水解

B．海洋是巨大的资源库，可通过物理方法直接从海洋中获得淡水、Br2单质、NaCl

C．煤的干馏是物理变化，石油的分馏是化学变化

D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

15．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列与此测定有关的是(　　)

①乙醇沸点低　           ②酸性K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸

③0.01moL K2Cr2O7参与反应，转移0.06 moL 电子       ④乙醇发生氧化反应

A．②④           B．①③        C．①②③             D．①②③④

16．某有机化合物结构简式如下图所示，在一定条件下，1mol该化合物分别与足量溴水、H2反应，消耗Br2、H2的物质的量分别是（    ）

A．1mol、2mol           B．2mol、2mol

C．2mol、3mol           D．2mol、5mol

二、非选择题（共52分）

17．（14分）下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：

(1) 在这些元素中①元素名称：          ；最活泼的非金属单质是         （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         。

(2) 某阳离子满足以下条件：a：含五个原子核；b：共有10个电子；c：含有元素②，试简述检验该阳离子的方法：                                                            

(3) ③和⑤两元素对应简单离子半径大小：③              ⑤（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；⑧和⑨两元素非金属性比较：⑧              ⑨；④和⑩两元素形成的化合物所含化学键类型为              （填“离子键”、 “共价键”）

(4) 常温下，在②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质⑥不溶解的原因是                                    ；用化学方程式表示工业上冶炼单质⑥的方法                                 。

18.（8分）下列各组物质 

①和， ② 金刚石和C60， ③ 乙烷和丙烷  ④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)4C

⑤

⑴ 互为同位素的是              （选择序号填空，下同）；

⑵ 互为同素异形体的是          ；        

⑶ 互为同系物的是         ；

⑷ 互为同分异构体的是         ；         

19．（11分）有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。甲可发生如下所示转化：

已知：工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：丙C2H6 ＋ 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。

⑴ 写出化合物D中官能团名称：           

⑵ 写出化合物丙的所有同分异构体的结构简式：                                       

⑶ 写出指定反应的化学方程式

①：              _______                                反应类型：     ___     

③：                _______                            　

20．(11分) Ⅰ.向5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液中加入稀硫酸得10mL溶液，10s后Na2S2O3恰好反应完全，有淡黄色固体和刺激性气味的气体生成。

⑴ 试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________

⑵ 用H+表示该化学反应0~10s的反应速率为：__________________________________

Ⅱ. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示．请回答：

(1)写出甲池中负极的电极反应式_________________________________________

(2) 如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，这一对矛盾的结论证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_____________________________

21. (8分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题:

(1) 写出A物质的化学式:________________     

(2) 写出图中编号的化学方程式:

①：              _______                                                 

②：                                   _______                            

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（共52分）

17．（14分）

⑴：碳元素     F2     KOH  （每空1分共3分）

⑵：向含有该阳离子的溶液中加入少许NaOH固体，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4+。（3分）

⑶：大于   小于   离子键（每空1分共3分）

⑷：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化（或常温下，浓硝酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应）（2分）

2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑   （3分）

18.(8分) （每空2分共8分）

⑴：①      ⑵：②     ⑶：③     ⑷：④

19．(11分)

⑴ 羧基（2分）

⑵ CH3CH2CH2CH3   (CH3)3CH  （每空1分共2分）

⑶ CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH    （3分）        加成反应  （1分）

2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O  （3分）

20．（11分）

Ⅰ⑴ S2O32- + 2H+ = S ↓+ SO2↑ + H2O（3分）⑵ v(H+)= 0.01mol/(L·S) （2分）

Ⅱ⑴ Al — 3e- + 4OH— = 2AlO2- + 2H2O （3分）

⑵ 在两极之间连上一个电流计，测电流方向，根据“电流由正极流向负极”来判断（合理答案就给分）（3分）

21．（7分）

⑴ Na2O2  （2分）

⑵ ①： 2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2  （3分）

②： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （3分）