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【化学】广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一4月段考（文）试题
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广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一4月段考（文）试题
(考试时间：90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量： C: 12； O : 16； Cu: 64； Zn: 65
一、 选择题 （本题共计 18小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ）
1. 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是（ ）
A.理性消费，适度购物不浪费
B.优先选择私家车出行
C.购物自带环保袋，少用塑料包装
D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新
2. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（ ）
A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
3. 下列微粒半径最大的是 （ ）
A. N B. K C. F — D.
4. 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A.溶于水 B.溶于水
C.干冰汽化 D.受热分解
5. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A.的电子式： B.NaCl的电子式：
C.的结构式： D.质量数为的氯原子：37 Cl
6、下列关于F、CI、 Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁(Mg)弱
B. 氢氧化钾(KOH)的碱性比氢氧化镁[Mg(OH)2]的强
C. 硫化氢(H2S)比硒化氢(H2Se)稳定
D. 铯(Cs )不易与水发生反应
8.短周期主族元素、、、的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为，是地壳中含量最高的元素，与同主族，与同周期。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的还原性：
B.的简单离子与的原子具有相同的电子层结构
C.与按照原子个数比为1:1和2 :1可形成两种不同的化合物
D.化合物中既存在离子键，又存在共价键
9. 下列说法中正确的是（ ）
A.强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
B.二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
10. 某化学反应过程中的能量变化如图所示，下列结论正确的是（ ）
A.该反应中其他形式的能量转化成了化学能
B.断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
C.若图中反应物是1mol石墨，生成物是1mol金刚石，可知金刚石比石墨稳定
D.该反应可能是酸和碱的中和反应
11. 下列说法不正确的是（ ）
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
12.用下列装置进行实验，能达到实验目的是（ ）
选项
实验
装置
目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
分离水和酒精
用CCl4将碘从碘的水溶液中萃取出来
13. 用表示阿伏加德罗常数，质量为 g 的所含的氧原子数为（ ）
A. B.
C. D.
14. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ）
A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C.汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D.检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
15.工业上用氮气和氢气合成氨：N2 (g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa~50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒，下列有关合成氨工业的叙述不正确的是（ ）
A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
D.温度升高，不利于氮气的转化率
16. 一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA（g）+bB（s）⇌ cC（g），5 min时，测得C为x mol，下列关于化学反应速率的说法中一定正确的是（ ）
A.5 min时，v（C）=x/5V mol/(L·s-1)
B.0∼5 min 内，v（B）=bx/300c mol/(L·s-1)
C.0∼5 min 内，v（A）：v（C）=a：c
D.0∼5 min 内，用A表示的反应速率为xc/300a V mol/(L·s-1)
17. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A.电极是负极
B.电极上发生还原反应
C.电极的电极反应式：
D.放电前后电解质溶液的保持不变
18.可逆反应：2NO2 (g) ⇌2NO (g)+O2 (g) 在体积固定的密闭容器中进行，可以判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥⑦ B.②③⑤
C.①④⑤ D.全部
二、 填空题 （本题共计4 小题 ，共计46分 ）
19.（共10分）某反应中的反应物和生成物有ZnSO4、Zn、Cu、CuSO4．有人将上述反应设计成原电池，(1)、请写出该电池总的化学反应式 ；
(2)、该电池的正极材料为 ，负极材料为： ，负极反应式为 ；
(4)、一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）
A．电路中通过的电子为m/65 mol
B．正极质量增加64m/65 g
C．原电池工作过程中电流由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中SO42−向正极移动
20.(12分) 图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
(1)、已知：化合物x由D和E两种元素组成，常温下，为无色有毒气体；y是F元素组成的气体单质。
分别将气体x与y通入如下装置，待一段时间后，分别加热甲、乙两支试管：
①试管甲中的实验现象为 ，原因是 ；
②试管乙中的实验现象为 ，原因是 。
(2)、某种金属元素的单质G，可以发生如图乙所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，化学式为 ；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为 。
21、（共12分）根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。
(1)、目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为： 。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（2）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T / ℃
初始浓度
初始浓度
同种催化剂的比表面积
为以下实验作参照
①_________
280
探究温度对尾气转化速率的影响
②_________
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：
(3)、计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；
(4)、由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
(5)、下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________．
A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
C．将污染源移到人口密集度低的郊区
22、（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，请回答下列问题：
（1）已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）
①图中A、C分别表示 、 ；（请用具体数值与物质表示）
②该反应为 反应；（填”吸热”或”放热”）
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是________（填字母）；
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是________（填字母）；
A.向装置中再充入O2 B.向装置中再充入SO2
C.改变反应的催化剂 D.升高温度
（4）将0.060molSO2(g)和0.040molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。平衡时，SO2的转化率 α(SO2)=________。
【参考答案】
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ）
1.【答案】B
2.【答案】A
【解答】．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故错误；
．非金属元素、、、等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故正确；
．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故正确；
．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故正确。
3. 【答案】B
【解答】电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数大的半径小；电子层数和核电荷数都相同时，核外电子多的半径大。
4.【答案】D
【解答】.氯化钠中只含离子键，故错误；
.氯化氢中只含共价键，故错误；
.干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故错误；
.氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故正确。
5.【答案】B
【解答】．二氧化碳为共价化合物，正确的电子式为： ，故错误；
．氯化钠为离子化合物，B的电子式写法正确，故正确；
．氯化氢为共价化合物，正确的结构式为：H—Cl，故错误；
．质量数为的氯原子可以表示为：37Cl，故错误。
6. 【答案】C
【解答】A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；
B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；
C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确。
7. 【答案】D
【解答】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其失电子的能力越强，镁的金属性大于Be，所以Mg失电子能力大于Be，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性大于Mg，所以KOH的碱性大于Mg(OH)2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，S的非金属性大于Se，所以硫化氢的稳定性大于硒化氢，故C正确；
D．元素的金属性越强，与酸或水反应越剧烈，故D错误。
8. 【答案】
【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素；ZZ与WW同周期，X、W最外层电子数之和为3，X原子半径最小，为H元素，则W为Mg元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Y>Z，所以简单氢化物的还原性：Y
C．XY按照1:1和2 :1可形成的化合物H2O2和H2O，故C正确；
D．化合物MgH2中只存在离子键，不存在共价键，故D错误。
9.【答案】A
【解答】．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下下，弱电解质醋酸溶液的导电性比强电解质硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故正确；
．二氧化碳的水溶液能够导电，导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故错误；
．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
．丁达尔效应为胶体具有的性质，可以区别胶体和溶液，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故错误。
10.【答案】A
【解答】.该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故正确；
.由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，则断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故错误；
.由图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故错误；
.酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故错误。
11. 【答案】C
【解答】放热反应有的也需加热才能进行，所以加热的反应不一定是吸热反应，故C错误。
12.【答案】D
【解答】．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故错误；
．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故错误；
．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故错误；
．可用四氯化碳将碘从碘的水溶液中萃取出来，故正确。
13.【答案】C
【解答】解：克的物质的量为，
含氧原子为，
则克所含的氧原子数为。
14.【答案】D
【解答】．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔现象可用于区别饱和溶液和胶体，故正确；
．过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌，则均使用了玻璃棒，但作用不同，故正确；
．汽油和水的混合物分层，然后分液可分离，故正确；
．应先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则验某溶液中是否含有的方法是先向该溶液中加入稀盐酸，再加入溶液，故错误。
15.【答案】B
【解答】A、铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，故A正确；
B、由于工业合成氨是可逆反应，氮气不能全部转化为氨，故B错误；
C、合成氨是有气体参与的放热反应，所以平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响，故C正确；
D、合成氨是放热反应，所以低温有利，温度升高，不利于氮气的转化率，故D正确。
解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正方向为吸热反应，故B错误；增大压强，的体积分数减小，则平衡向减少的方向移动，说明，故A错误，C正确；L为固体，增加的物质的量，平衡不移动，的转化率不变，故D错误。
16.【答案】C
【解答】A.化学反应速率是指单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v（C）表达式中时间单位也是错误的，故A错误；
B.B为固态，一般不能用其表示反应速度，故B错误；
C.各物质化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，故C正确；
D.根据题给条件可计算出v（A）=ax/300cV，故D错误。
17.【答案】D
【解答】.活泼金属为负极，故正确；
.正极反应为，发生还原反应，故正确；
.负极反应为，故正确；
.氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，的浓度增大，增大，故错误。
18. 【答案】A
【解答】①无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③无论该反应是否达到平衡状态，用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1，不能据此判断平衡状态，故错误；
④该反应的反应前后气体的物质的量改变，当混合气体的压强不再改变时改反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
⑥该反应的反应前后气体的物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时该反应达到平衡状态，故正确；
⑦混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故正确。
二、 填空题 （本题共计 4小题 ，每空2分，共计46分 ）
19.【答案】(1)、Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu
(2)、铜（可填活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料）；锌，Zn—2e—＝Zn2+；
(3)、BC。
20.【答案】(1)、①溶液变红，加热后恢复红色；原因是SO2可以和品红中的有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下无色物质分解溶液恢复红色；
②溶液变红，加热不恢复红色（或加热后溶液颜色不变）；原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，与品红中的有机色素反应，加热不能恢复红色。
(2)、Al(OH)3，NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓。
催化剂
21. 【答案】
(1)、2NO+2CO ＝ 2CO2+N2；
(2)、① 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，②6.50x10—3；
(3)、3.50x10—3mol/L；
(4)、增大；
(5)、AB。
【解析】(2)、影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂的比表面积，而要想探究一种影响因素，必须保持其他影响因素是一致；
(3)、通过图象可知，平衡时的平衡浓度为，可得出的浓度该变量，在一个反应中，各物质的浓度的该变量之比等于计量数之比，故的浓度的该变量，故的平衡浓度，
(4)、由图象可知，增大催化剂比表面积后，缩短了到达平衡的时间，故增大了反应速率。
22.【答案】(1)、①1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)的能量；1molSO3(g)能量；②放热
(2)、BC；
(3)、A；
(4)、66.7%。
【解析】(2)、A．平衡时SO2和SO3浓度关系与二氧化硫转化率有关，不一定相等，故A错误；
B．SO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．随反应进行，混合气体总物质的量进行，恒温恒容下容器内压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，故C正确；
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率均表示正反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，SO3的生成速率与SO2的生成速率相等，说明到达平衡，故D错误，
故选：BC；
(3)、A.向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故A正确；
B．向装置中再充入SO2，SO2平衡转化率减小，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，SO2平衡转化率不变，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2平衡转化率减小，故D错误。
(4)、将0.060molSO2(g)和0.040molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始浓度(mol/L)：0.06 0.04 0
变化浓度(mol/L)：0.04 0.02 0.04
平衡浓度(mol/L)：0.02 0.02 0.04
α=0.04÷0.06x100%=66.7%。
(考试时间：90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量： C: 12； O : 16； Cu: 64； Zn: 65
一、 选择题 （本题共计 18小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ）
1. 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是（ ）
A.理性消费，适度购物不浪费
B.优先选择私家车出行
C.购物自带环保袋，少用塑料包装
D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新
2. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（ ）
A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
3. 下列微粒半径最大的是 （ ）
A. N B. K C. F — D.
4. 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A.溶于水 B.溶于水
C.干冰汽化 D.受热分解
5. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A.的电子式： B.NaCl的电子式：
C.的结构式： D.质量数为的氯原子：37 Cl
6、下列关于F、CI、 Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁(Mg)弱
B. 氢氧化钾(KOH)的碱性比氢氧化镁[Mg(OH)2]的强
C. 硫化氢(H2S)比硒化氢(H2Se)稳定
D. 铯(Cs )不易与水发生反应
8.短周期主族元素、、、的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为，是地壳中含量最高的元素，与同主族，与同周期。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的还原性：
B.的简单离子与的原子具有相同的电子层结构
C.与按照原子个数比为1:1和2 :1可形成两种不同的化合物
D.化合物中既存在离子键，又存在共价键
9. 下列说法中正确的是（ ）
A.强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
B.二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
10. 某化学反应过程中的能量变化如图所示，下列结论正确的是（ ）
A.该反应中其他形式的能量转化成了化学能
B.断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
C.若图中反应物是1mol石墨，生成物是1mol金刚石，可知金刚石比石墨稳定
D.该反应可能是酸和碱的中和反应
11. 下列说法不正确的是（ ）
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
12.用下列装置进行实验，能达到实验目的是（ ）
选项
实验
装置
目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
分离水和酒精
用CCl4将碘从碘的水溶液中萃取出来
13. 用表示阿伏加德罗常数，质量为 g 的所含的氧原子数为（ ）
A. B.
C. D.
14. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ）
A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C.汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D.检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
15.工业上用氮气和氢气合成氨：N2 (g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa~50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒，下列有关合成氨工业的叙述不正确的是（ ）
A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
D.温度升高，不利于氮气的转化率
16. 一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA（g）+bB（s）⇌ cC（g），5 min时，测得C为x mol，下列关于化学反应速率的说法中一定正确的是（ ）
A.5 min时，v（C）=x/5V mol/(L·s-1)
B.0∼5 min 内，v（B）=bx/300c mol/(L·s-1)
C.0∼5 min 内，v（A）：v（C）=a：c
D.0∼5 min 内，用A表示的反应速率为xc/300a V mol/(L·s-1)
17. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A.电极是负极
B.电极上发生还原反应
C.电极的电极反应式：
D.放电前后电解质溶液的保持不变
18.可逆反应：2NO2 (g) ⇌2NO (g)+O2 (g) 在体积固定的密闭容器中进行，可以判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥⑦ B.②③⑤
C.①④⑤ D.全部
二、 填空题 （本题共计4 小题 ，共计46分 ）
19.（共10分）某反应中的反应物和生成物有ZnSO4、Zn、Cu、CuSO4．有人将上述反应设计成原电池，(1)、请写出该电池总的化学反应式 ；
(2)、该电池的正极材料为 ，负极材料为： ，负极反应式为 ；
(4)、一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）
A．电路中通过的电子为m/65 mol
B．正极质量增加64m/65 g
C．原电池工作过程中电流由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中SO42−向正极移动
20.(12分) 图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
(1)、已知：化合物x由D和E两种元素组成，常温下，为无色有毒气体；y是F元素组成的气体单质。
分别将气体x与y通入如下装置，待一段时间后，分别加热甲、乙两支试管：
①试管甲中的实验现象为 ，原因是 ；
②试管乙中的实验现象为 ，原因是 。
(2)、某种金属元素的单质G，可以发生如图乙所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，化学式为 ；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为 。
21、（共12分）根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。
(1)、目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为： 。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（2）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T / ℃
初始浓度
初始浓度
同种催化剂的比表面积
为以下实验作参照
①_________
280
探究温度对尾气转化速率的影响
②_________
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：
(3)、计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；
(4)、由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
(5)、下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________．
A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
C．将污染源移到人口密集度低的郊区
22、（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，请回答下列问题：
（1）已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）
①图中A、C分别表示 、 ；（请用具体数值与物质表示）
②该反应为 反应；（填”吸热”或”放热”）
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是________（填字母）；
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是________（填字母）；
A.向装置中再充入O2 B.向装置中再充入SO2
C.改变反应的催化剂 D.升高温度
（4）将0.060molSO2(g)和0.040molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。平衡时，SO2的转化率 α(SO2)=________。
【参考答案】
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ）
1.【答案】B
2.【答案】A
【解答】．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故错误；
．非金属元素、、、等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故正确；
．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故正确；
．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故正确。
3. 【答案】B
【解答】电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数大的半径小；电子层数和核电荷数都相同时，核外电子多的半径大。
4.【答案】D
【解答】.氯化钠中只含离子键，故错误；
.氯化氢中只含共价键，故错误；
.干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故错误；
.氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故正确。
5.【答案】B
【解答】．二氧化碳为共价化合物，正确的电子式为： ，故错误；
．氯化钠为离子化合物，B的电子式写法正确，故正确；
．氯化氢为共价化合物，正确的结构式为：H—Cl，故错误；
．质量数为的氯原子可以表示为：37Cl，故错误。
6. 【答案】C
【解答】A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；
B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；
C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确。
7. 【答案】D
【解答】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其失电子的能力越强，镁的金属性大于Be，所以Mg失电子能力大于Be，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性大于Mg，所以KOH的碱性大于Mg(OH)2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，S的非金属性大于Se，所以硫化氢的稳定性大于硒化氢，故C正确；
D．元素的金属性越强，与酸或水反应越剧烈，故D错误。
8. 【答案】
【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素；ZZ与WW同周期，X、W最外层电子数之和为3，X原子半径最小，为H元素，则W为Mg元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Y>Z，所以简单氢化物的还原性：Y
C．XY按照1:1和2 :1可形成的化合物H2O2和H2O，故C正确；
D．化合物MgH2中只存在离子键，不存在共价键，故D错误。
9.【答案】A
【解答】．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下下，弱电解质醋酸溶液的导电性比强电解质硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故正确；
．二氧化碳的水溶液能够导电，导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故错误；
．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
．丁达尔效应为胶体具有的性质，可以区别胶体和溶液，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故错误。
10.【答案】A
【解答】.该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故正确；
.由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，则断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故错误；
.由图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故错误；
.酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故错误。
11. 【答案】C
【解答】放热反应有的也需加热才能进行，所以加热的反应不一定是吸热反应，故C错误。
12.【答案】D
【解答】．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故错误；
．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故错误；
．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故错误；
．可用四氯化碳将碘从碘的水溶液中萃取出来，故正确。
13.【答案】C
【解答】解：克的物质的量为，
含氧原子为，
则克所含的氧原子数为。
14.【答案】D
【解答】．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔现象可用于区别饱和溶液和胶体，故正确；
．过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌，则均使用了玻璃棒，但作用不同，故正确；
．汽油和水的混合物分层，然后分液可分离，故正确；
．应先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则验某溶液中是否含有的方法是先向该溶液中加入稀盐酸，再加入溶液，故错误。
15.【答案】B
【解答】A、铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，故A正确；
B、由于工业合成氨是可逆反应，氮气不能全部转化为氨，故B错误；
C、合成氨是有气体参与的放热反应，所以平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响，故C正确；
D、合成氨是放热反应，所以低温有利，温度升高，不利于氮气的转化率，故D正确。
解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正方向为吸热反应，故B错误；增大压强，的体积分数减小，则平衡向减少的方向移动，说明，故A错误，C正确；L为固体，增加的物质的量，平衡不移动，的转化率不变，故D错误。
16.【答案】C
【解答】A.化学反应速率是指单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v（C）表达式中时间单位也是错误的，故A错误；
B.B为固态，一般不能用其表示反应速度，故B错误；
C.各物质化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，故C正确；
D.根据题给条件可计算出v（A）=ax/300cV，故D错误。
17.【答案】D
【解答】.活泼金属为负极，故正确；
.正极反应为，发生还原反应，故正确；
.负极反应为，故正确；
.氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，的浓度增大，增大，故错误。
18. 【答案】A
【解答】①无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③无论该反应是否达到平衡状态，用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1，不能据此判断平衡状态，故错误；
④该反应的反应前后气体的物质的量改变，当混合气体的压强不再改变时改反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
⑥该反应的反应前后气体的物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时该反应达到平衡状态，故正确；
⑦混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故正确。
二、 填空题 （本题共计 4小题 ，每空2分，共计46分 ）
19.【答案】(1)、Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu
(2)、铜（可填活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料）；锌，Zn—2e—＝Zn2+；
(3)、BC。
20.【答案】(1)、①溶液变红，加热后恢复红色；原因是SO2可以和品红中的有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下无色物质分解溶液恢复红色；
②溶液变红，加热不恢复红色（或加热后溶液颜色不变）；原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，与品红中的有机色素反应，加热不能恢复红色。
(2)、Al(OH)3，NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓。
催化剂
21. 【答案】
(1)、2NO+2CO ＝ 2CO2+N2；
(2)、① 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，②6.50x10—3；
(3)、3.50x10—3mol/L；
(4)、增大；
(5)、AB。
【解析】(2)、影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂的比表面积，而要想探究一种影响因素，必须保持其他影响因素是一致；
(3)、通过图象可知，平衡时的平衡浓度为，可得出的浓度该变量，在一个反应中，各物质的浓度的该变量之比等于计量数之比，故的浓度的该变量，故的平衡浓度，
(4)、由图象可知，增大催化剂比表面积后，缩短了到达平衡的时间，故增大了反应速率。
22.【答案】(1)、①1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)的能量；1molSO3(g)能量；②放热
(2)、BC；
(3)、A；
(4)、66.7%。
【解析】(2)、A．平衡时SO2和SO3浓度关系与二氧化硫转化率有关，不一定相等，故A错误；
B．SO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．随反应进行，混合气体总物质的量进行，恒温恒容下容器内压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，故C正确；
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率均表示正反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，SO3的生成速率与SO2的生成速率相等，说明到达平衡，故D错误，
故选：BC；
(3)、A.向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故A正确；
B．向装置中再充入SO2，SO2平衡转化率减小，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，SO2平衡转化率不变，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2平衡转化率减小，故D错误。
(4)、将0.060molSO2(g)和0.040molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始浓度(mol/L)：0.06 0.04 0
变化浓度(mol/L)：0.04 0.02 0.04
平衡浓度(mol/L)：0.02 0.02 0.04
α=0.04÷0.06x100%=66.7%。
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