【化学】海南省文昌中学2018-2019学年高一下学期段考试题(合格考)（解析版）

海南省文昌中学2018-2019学年高一下学期段考试题(合格考)第Ⅰ卷  选择题（80分）本卷共有35小题，1-25题每小题2分，26-35题每小题3分，共80分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.决定主族元素在元素周期表中位置的是（    ）A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量【答案】A【解析】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。答案：A2.不属于同一主族的元素是（    ）A. F  Cl B. C  Si C. O  S D. N  Br【答案】D【解析】A. F、Cl的最外层电子数均为7，位于元素周期表的第ⅦA族，故A不选；B. C、Si的最外层电子数均为4，位于元素周期表的第ⅣA族，故B不选；C. O、S的最外层电子数均为6，位于元素周期表的第ⅥA族，故C不选；D. N、Br的最外层电子数分别为5、7，分别位于元素周期表的第ⅤA族、第ⅦA族，故D选。故选D。3.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（    ）A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿【答案】C【解析】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。4.元素S的原子结构示意图为（   ）A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】硫16号元素，其核电荷数为16，其位于元素周期素周期表第3周期VIA，其原子核外有3个电子层，按照2、8、6排布，故其原子结构示意图为，故选D。5.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（   ）A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族【答案】D【解析】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故选D。6.化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（   ）A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO【答案】D【解析】A. 苏打是Na2CO3，A错误；B. 酒精是CH3CH2OH，B错误；C. 铁红是Fe2O3，C错误；D. 生石灰是CaO，D正确，答案选D。7.决定原子种类的微粒是（   ）A. 质子 B. 中子        C. 电子           D. 质子和中子【答案】D【解析】A、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故C错误；D、决定原子种类的微粒是质子和中子，故D正确；答案选D。8.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、等商品名称中的“钙”、“氟”指的是（   ）A. 单质 B. 氧化物 C. 分子 D. 元素【答案】D【解析】在“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中，铁、氟都是以无机化合物的形式存在的，这里的铁、氟应理解为元素，故D正确。故选D。9.下列氢化物中热稳定性最好的是（   ）A. NH3 B. HF C. PH3 D. H2O【答案】B【解析】分析：本题考查的是元素的非金属性的比较，难度较小。详解：元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强。根据元素在周期表的位置分析，其中氟元素非金属性最强，氢化物最稳定。故选B。10.已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（   ）A. Ba可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2是强碱C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba不能从冷水中置换出氢【答案】B【解析】分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。11.某元素的最高价氧化物是XO3，最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（   ）A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4【答案】B【解析】某元素的最高价氧化物是XO3，则最高价是＋6价，因此在其最高价氧化物对应的水化物中最高价也为+6价，根据化合物代数和为零，则A. H2XO3中X元素的化合价为+4价，故A不选；B. H2XO4中X元素的化合价为+6价，故B选；C. H4XO4中X元素的化合价为+4价，故C不选；D. H3XO4中X元素的化合价为+5价，故D不选。故选B。12.下列变化中，不需要破坏化学键的是（   ）A. 干冰升华 B. 氯化钠熔化C. 氯化氢溶于水 D. 加热氯酸钾使其分解【答案】A【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，符合题意，A项选；B. 氯化钠熔化会电离出阴阳离子，破坏离子键，B项不选；C. 氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-，破坏共价键，C项不选；D.氯酸钾加热分解生成氯化钾与氧气，化学键被破坏，D项不选；答案选A。13.某金属原子的符号为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（   ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 166【答案】A【解析】【分析】中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。14.下列物质中只含有共价键的是（   ）A. N2 B. MgCl2 C. NH4Cl D. KF【答案】A【解析】【分析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。【详解】A. N2分子中2个N原子通过三对共用电子对结合，所以只含有共价键，A正确；B. MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，在NH4+中N原子、H原子间通过共价键结合，C错误；D. KF是离子化合物，K+与F-离子间通过离子键结合，无共价键，D错误；故合理选项是A。15.下列物质中含离子键的是（   ）A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4【答案】C【解析】A.Cl2是含有非极性共价键的单质，故不选A项；B.CO2是含有极性共价键的化合物，故不选B项；C.离子键指带相反电荷离子之间的相互作用，NaCl是含有离子键的化合物，故选C项；D.CH4是含有极性共价键的化合物，故不选D项。综上所述，答案为C。16.下列电子层上运动的电子能量最低的是（   ）A. L B. K C. N D. M【答案】B【解析】【分析】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。17.下列关于离子键的叙述正确的是（   ）A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用【答案】C【解析】【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。【详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C。18.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（    ）A. V A族元素的化合物 B. ⅢB族元素的化合物C. 过渡元素的化合物 D. ⅣA族元素的化合物【答案】D【解析】A、ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物种类有限，故A不选；B、ⅢB族元素的化合物，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物种类有限，故B不选；C、过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物品种有限，故C不选；D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D选；答案选D。19.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（   ）A. 浓硝酸久置后变黄 B. 氯气与甲烷的反应C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解【答案】C【解析】A、浓硝酸在光照条件下可发生分解，生成二氧化氮，所以浓硝酸中溶解了部分二氧化氮后呈黄色；B、氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应；C、甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧，光照条件下无变化；D、次氯酸在光照条件下分解。故选C。20.下图表示苯(C6H6)分子模型的是（   ）A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】A．的分子组成为AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，故A错误；B．的分子组成为A2B4，可以表示乙烯，是平面结构，分子式不是C6H6，故B错误；C．分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，故C错误；D．为平面结构，分子式为A6B6，可以表示苯，分子式为C6H6，故D正确。故选D。21.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（   ）A. 坑道气 B. “西气东输”中气体 C. 天然气 D. 水煤气【答案】D【解析】A. 坑道气的主要成分是甲烷，故A错误；B. “西气东输”中气体的主要成分是甲烷，故B错误；C. 天然气的主要成分是甲烷，故C错误；D. 水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故D正确。故选D。22.下列物质中，沸点最高的是（   ）A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 异戊烷【答案】C【解析】有机物相对分子质量越大沸点越高，相对分子质量相同时，支链越多沸点越低，所以沸点最高的是正戊烷，故C正确。23.下列物质属于烃的是（   ）A. CH4 B. H2CO3 C. CH3Cl D. HCl【答案】A【解析】试题分析：A．CH4是仅有C、H两种元素组成的化合物，属于烃，正确；B．H2CO3是无机化合物，错误；C．CH3Cl组成元素是碳、氢、氯，是烃的衍生物，错误；D．HCl是无机化合物，错误。24. 下列有关燃料的说法错误的是（    ）A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放CO是大气污染物之一【答案】B【解析】试题分析： A．温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；B．化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，B项错误；C． 液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；D．CO是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。25.能作为水果催熟剂的物质是（   ）A. 乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 二氧化碳【答案】A【解析】A. 乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂，可以催熟水果，故A正确；B. 甲烷是天然气的主要成分，是常见的燃料和化工原料，不能催熟水果，故B错误；C. 苯是常见的化工原料，不能催熟水果，故C错误；D. 二氧化碳是常见的温室气体，不能催熟水果，故D错误；故选A。26.下列反应中属于加成反应的是（   ）A. CH2=CH2 + Br2→CH2Br－CH2BrB. CH3CH2OH+3O22CO2 +3H2OC. D. CH4+ Cl2CH3Cl+HCl【答案】A【解析】【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A.碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故A正确；B. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O是氧化还原反应，故B错误；C. 苯环上的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故C错误；D. 甲烷中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故D错误。故选A。27.下列烃中不是饱和烃的是（   ）A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10【答案】B【解析】饱和烃的通式为CnH2n+2,符合此通式的为A. CH4  C. C2H6  D. C4H10，B. C2H4不符合此通式，属于不饱和烃。故：B正确；答案：B。28.下列化合物的分子中，是正四面体结构的是（   ）A. 乙烷 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 苯【答案】B【解析】A.乙烷分子为空间立体结构，乙烷分子中存在四面体，但分子不是正四面体结构，故A错误；B.甲烷分子为正四面体结构，故B正确；C.乙烯分子为平面形结构，故C错误；D.苯分子为平面正六边形结构，故D错误。故B正确。29.苯在燃烧时不可能生成的是（   ）A. 二氧化碳 B. 水 C. 氯化氢 D. 一氧化碳【答案】C【解析】苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。30.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（   ）A. 石油的年产量 B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量 D. 纯碱的年产量【答案】B【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。31.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）A.  B.  C.  D. 【答案】C【解析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A.图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误；B.图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C.图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D.图中所示标志是放射性标志，故D错误。故选C。32.下列物质中，能用于厨房除水垢的是（   ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯【答案】B【解析】分析：根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。详解：A. 乙醇是醇类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，A错误；B. 乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸，能用于厨房除水垢，B正确；C. 乙酸乙酯属于酯类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，C错误；D 苯属于烃类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，D错误；答案选B。33.A．O2和O3       B．和    C．CH4和      D．CH3CH2CH2CH2CH3和（1）属于同位素的是（       ）（2）属于同系物的是（       ）（3）属于同分异构体的是（       ）【答案】(1). B    (2). C    (3). D【解析】A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，B．11H和21H质子数相同，中子数不同，故互为同位素，C．CH4和结构相似，分子组成相差4个“CH2”原子团，故互为同系物，D．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，（1）互为同位素的是：B；故答案为：B。（2）互为同系物的是：C；故答案为：C。（3）互为同分异构体的是：D，故答案为：D。第Ⅱ卷  非选择题34.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ①②③④ 3⑤⑥ ⑦ ⑧⑨⑩（1）写出⑨元素是 ______（填元素符号）；（2）第三周期中原子半径最大的是_______（填原子符号）；（3）⑥、③可形成化合物的化学式______。（4）非金属性最强的是_____（填元素符号）；（5）设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱__________。【答案】(1). Cl    (2). Na    (3). MgO    (4). F    (5). 将少量钠、镁放入冷水中，反应剧烈的是钠，难反应的是镁【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F为元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此答题。【详解】（1）由分析可知，元素⑨是氯元素，元素符号为Cl，故答案为：Cl。（2）第三周期中，从左向右原子半径逐渐减小，所以在第三周期中原子半径最大的是Na，故答案为：Na。（3）③为O元素，⑥为Mg元素，可形成的化合物为MgO，故答案为：MgO。（4）同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，同一主族，从上自下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的是F，故答案为：F。（5）⑤为Na元素，⑥为Mg元素，把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象，说明钠的金属性强于镁，故答案为：将少量钠、镁放入冷水中，反应剧烈的是钠，难反应的是镁。35.在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2OH  ④CH3COOH  ⑤聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；（4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；（5）能发生酯化反应的是_______；【答案】（1）⑤；（2）①；（3）②；（4）④；（5）③④。（每个答案1分）【解析】试题分析：（1）属于高分子化合物的是⑤聚乙烯；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是①CH2=CH2；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；（4）能与Na2CO3溶液反应的是④CH3COOH；（5）能发生酯化反应的是含有羧基或羟基的物质，是③CH3CH2OH和④CH3COOH。